人教版高中化学第二章化学反应与能量单元测试

1、名校名 推荐第二章化学反应与能量单元测试试题（考试时间： 100 分钟试卷满分： 100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 4 分，共 48 分）。1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（） NaOH固体 H2ONH4Cl 固体CH3COONa固体 NaNO3固体KCl 溶液ABCD2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉3、某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中， X、Y、 Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示

2、根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A该反应的化学方程式为3X+Y 2ZB2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至 2 min ， Z 的反应速率为 0.05 mol L 1min 1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9 倍4、下列说法不能证明H2（g）+I 2（g）2HI（ g）已达平衡状态的是（）A一个 HH 键断裂的同时有两个H I 键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化1名校名 推荐5、对于 A2+3B22C的反应来说， 以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

3、Av（B2） =0.8mol/ （Ls）Bv（A2） =0.4mol/ （Ls）Cv（C）=0.6mol/ （ L s）Dv（B2） =4.2mol/ （Lmin）6、图中是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率(v) 与时间 (t) 的关系曲线 , 下列叙述正确的是 ()A.t 1 时, 只有正方向反应B.t 1t 2,X 2 的物质的量越来越多C.t 2t 3, 反应不再发生D.t 2t 3, 各物质的浓度不再发生变化7、SO2 的催化氧化反应 (2SO+O22SO3) 是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行 , 下列有关说法中正确的是()A. 因为反应放热 , 所以升高温

4、度会使反应速率减慢B. 通过调控反应条件 ,SO2 可以 100%地转化为 SO3C. 当 SO2 与 SO3的浓度相等时 , 反应达到平衡D. 使用催化剂的目的是加快反应速率, 提高生产效率8、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A灼热的炭与 CO2反应B铝与稀盐酸反应CBa（OH） 28H2 O与 NH4Cl 反应D甲烷与 O2 的燃烧反应9、如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）2名校名 推荐A最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D锌锰干电池内的电解质NH4Cl 可以换成

5、 HCl 溶液10、下列图象表达正确的是（）A浓硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点11、A、B、C、 D 四种金属，将 AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在 A 上有氢气放出，而 B 溶解；当活泼金属浸在含有 A 和 C 两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出 C，把 D放入 B 的硝酸盐溶液中，则 D表面有 B 析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABCDBDBACCDCBADDBCA12、下表中列出了 25、 101kPa 时一些物质的燃烧热数据3名校名 推荐已知键能： CH 键： 413.4 kJ/mol、 H H 键： 4

6、36.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（）A2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molBCH键键长小于 HH键CCC键能为 796.0 kJ/molD2CH4(g)=C 2H2(g) +3H 2(g)H= 376.4 kJ/mol第 II卷 非选择题二、非选择题（共52 分）13、某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知： 化学反应速率主要由参加反应的物

7、质的性质决定， 其次是外界因素的影响。 影响化学反应速率的因素主要有：温度，其他条件不变时，升温反应加快；浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。(1) 写出以上反应的离子方程式：。(2)出现上述现象的可能原因是：假设2的反应有抑制作用；假设SO对铝与 H4。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4) 如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有： _； _； _；_。4名校名 推荐14、在一个小烧杯中加入研细的20gBa(OH)8H2O，将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl 固体。并

8、用玻璃棒迅速搅拌，回答：（ 1）实验中玻璃棒的作用是 _，（ 2）写出有关反应的方程式，（ 3）实验中观察到的现象有 _ _ 、 _和反应混合物成糊状， 反应物成糊状的原因是 _。（ 4）要把反应物研细的原因是。（ 5）通过 _现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。15、如图所示，把试管放入盛有250 C 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（ 1）实验中观察到的现象是。（ 2）产生上述现象的原因是。（ 3）写出有关反应的离子方程式（ 4）由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的

9、总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。16、能量有各种不同的形式， 它能从一种形式转化为另一种形式， 或者从一物体传递给另一物体， 但在转化和传递过程中， 能量的总值是保持不变的。 某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。实实验操作实验现象结论及解释验5名校名 推荐反应混合溶液的温度反 应 的 离 子 方 程 式1（填“升高”、“降反应时， （填“放低”或“不变”）。出”或“吸收”）热量。锌粉逐渐 ，有反应的离子方程式2产生，溶液的温度反应时， （填“放（填“升高”、 出”或“吸收”）热量。“降低”或“不变”）。混 合 粉 末 变 成 反应的 化学

10、方程 式为物，有；反应时（填3气味的气体产“放出”或“吸收”）生；玻璃片与小烧杯热量。在一起。由以上实验可得： 化学反应的本质是；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时， 化学反应需要 （填“放出” 或“吸收” ）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量。参考答案1.A+2+Fe 与盐酸反应的实质为Fe+2HFe +H2 ，为了减缓反应速度， 且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入 NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入 H2 O，减小氢离子的浓度，但不改

11、变氢离子的物质的量，故正确；加入 NH4Cl 固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误；6名校名 推荐加入 CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入 NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误；加入 KCl 溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选： A2.BA加热时，反应速率加快，故A 不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故 B 选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C 不选；D不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反

12、应速率加快，故D 不选；故选 B3.AA、由图可知随反应进行X、 Y 的物质的量变小， Z 的物质的量变大，所以X、Y为反应物， z 为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故 A 错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B 正确；C、由图可知 2min 内 Z 的物质的量变化量为0.2mol ，所以 2min 内以 Z 表示的平均反应速率 v（Z）=0.05mol/ （Lmin），故 C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（ 0.9+0.7+0.2 ）m

13、ol=1.8mol ，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时=0.9 倍，故 D正确；故选： A4.DA、一个 HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂，正逆反应速率相等， 故 A 正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B 正确；7名校名 推荐C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D 错误；故选 D5.B根据反应 A2+3B22C，可以选 B2 为参照，根据化学反应速率之比 =方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2

14、） =0.8mol/ （Ls）；B、v（B2） =1.2mol/ （Ls）；C、v（B2） =0.9mol/ （Ls）D、v（B2） =0.07mol/ （ L s），所以最大的是B故选 B6.Dt 1 时正反应速率大于逆反应速率 , 但此时正反应与逆反应同时进行 ,A 错误 ;t 1 t 2, 因 v( 正 )v( 逆 ), 反应物逐渐减少 , 生成物逐渐增多 ,B 错误 ;t 2 时化学反应达到化学平衡状态 , 正反应速率等于逆反应速率但不等于0, 处于动态平衡 , 但反应并未停止 ,C 错误 ;t 2 t 3, 正反应速率等于逆反应速率, 即生成的等于消耗的 , 各物质的浓度不再随着时间

15、的变化而变化 ,D 正确。7.D升高温度会使反应速率加快 , 与反应是吸热还是放热无关 ,A 错误 ; 可逆反应中反应物不能完全转化为生成物 ,B 错误 ; 反应达到平衡时 , 各组分的浓度不再变化 , 但不一定相等 ,C 错误 ; 使用催化剂会加快反应速率 ,D 正确。8.AA灼热的炭与CO2 反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A 正确；B铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B 错误；C氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C 错误；D甲烷与 O2 的燃烧反应为放热反应，故D 错误8名校名 推荐故选 A9.DA锌锰电池不能反复充电放电，是

16、一次性电池，故A 正确；BZn 在负极失电子， 逐渐溶解，则电池使用过程中， 锌会逐渐溶解： Zn=Zn2+2e ，故 B 正确；C干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C 正确；DHCl 溶液的酸性较强，能与Zn 反应，把电解质NH4Cl 可以换成 HCl 溶液会使锌桶被腐蚀，故D 错误故选 D10.BA、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A 错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但

17、是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C 错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中 H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D 错误；故选 B11.B一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，AB和稀硫酸构成原电池， B 溶解作负极，则活泼性强弱BA；当活泼金属浸在含有A 和 C 两种金属离子可溶性盐溶液里时， 在活泼金属上先析出 C，则金属活泼性强弱A C；把 D 放入 B 的硝酸盐溶液中，则 D 表面有 B 析出，则金属活泼性 DB

18、，通过以上分析知，金属活动性强弱活动性顺序 D B A C，9名校名 推荐故选 B12.CH2 燃烧热 285.8 kJ/mol是指 1mol H2 完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O 的稳定状态为液态，正确的应该为 2H(g) +O 2(g)= 2H 2 O(l) H=571.6 kJ/mol ，A 错误； B. 由于 C 原子半径比 H 大，所以 CH键键长大于 H H键，错误；设C C 的键能为x ，根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C 2H2(g)+3H2(g)H=+376.4kJ/mol可得8413.4 -2413.4 -x- 3436.0=376.4 ，解得 x 为 796.0 ，C 正确； D.假设反应2CH(g)= C2H(g) +3H2(g) 的反应热为 H，则根据盖斯定律可得 2890.3=42H-1299.6-3285.