原电池考点归类

1、 原电池考点归类、判断两极名称或推断电极材料解答该类问题主要是明确原电池的基本概念，从氧化还原反应的本质上认识负极为失电子物质，发生氧化反应，反之为正极。例1：银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag2O Zn H2O 。在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn、判断电极反应熟练运用氧化还原反应的本质可得出答案。例2、钢铁 发生电化学腐蚀时,负极发生的反应（ ）A2H+2e-=H2 B2H2O+O2+4e-= 4OH- CFe-2e-=Fe2+ D4OH-+4e-=2H2O+O2、确

2、定金属活动性顺序比较金属活泼性有多种方法，其中两种金属构成原电池两极时，一般较活泼的金属为负极。例3、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序为（ ） A、bdca B、abcd C、acdb D、cabd、比较金属腐蚀快慢从电化学角度分析金属腐蚀的快慢规律是；按电解池的阳极、原电池的负极、金属正常状态、原电池的正极、电解池的阴极依次减慢。例4、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A、DBAC B、BACD C、D

3、BCA D、CBDA、比较反应速率 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，而构成原电池也可加快反应速率易忽视的知识点。例5、100mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ）A加入适量的6molL-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液、书写电极反应式、总反应式该问题较难，特别是高考中常涉及燃料电池，新型电池，一般均会遇到电极反应问题，例6、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为

4、阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2正极反应式：_，电池总反应式：_。、分析电极反应的结果试题经常从反应后两极附近溶液pH或酸碱性变化、反应后的现象、溶液中微粒的移动方向等角度命题。例7、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2NiO(OH) 2Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极、与化学计算相联系例8、实验室用铅

5、蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO42 = PbSO42 e 正极：PbO24HSO422e = PbSO42H2O今若制得Cl2 0.050mol ，这时电池内消耗的H2SO4 的物质的量至少是（ ）A、0.025mol B、0.050mol C、0.10mol D、0.20mol、原电池知识的综合应用试题常借助四个选项将原电池知识点综合为一体，如：例9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g高考中的新型电池 高考中的新型电池，大致有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌-锰碱性电池”、我国首创的“海洋电池”、燃料电池(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷氧燃料电池、甲醇