化学必修二第三章第三节ppt课件

1、1、乙醇的分子结构,第三节 生活中两种常见的有机物,一、乙醇,科学探究： 钠投入乙醇中（已知：乙醇的分子式为C2H6O,2、物理性质 无色透明，具有特殊气味的液体，易挥发，熔沸点 低，密度比水小，能与水以任意比互溶，是良好的 有机溶剂,用途：燃料，医疗上常作消毒剂（75%），制香精、 醋酸、饮料、染料等,学习小组讨论： 1、该实验中所用的乙醇为什么要强调“无水乙醇”，用乙醇溶液可 以吗？为什么？ 2、对比钠与水反应的实验现象，完成教材第73页表格,3、化学性质,1）与Na反应,反应部位：OH中的OH键断裂,练习：写出乙醇与Ca反应的化学方程式,靠近酒精灯有爆鸣声,乙醇能与Na反应，生成H2,小

2、结：乙醇能与活泼金属（如金属钠、钾、镁、铝等）反应,思考：活泼金属（如：Na）如何保存？由此说明什么,结论： 1、乙醇结构可以分为两部分：乙基 CH2CH3，羟基 OH， 2、乙醇和水中都有羟基，乙醇的性质和水类似，都能和钠发 生反应生成氢气，而与烷烃不同，OH决定着乙醇的性质 3、引入OH，使乙醇性质较烷烃活泼，乙醇中的价键容易断 裂，发生反应 4、由于与羟基(OH)相连的原子（或原子团）不同，水和乙 醇的羟基氢活泼性也不相同，说明不同的原子或基团之 间的相互作用也会影响其化学性质,官能团决定化合物特殊性质的原子或原子团,烃的衍生物从结构上说，可以看作烃分子里的氢 原子被其他原子或原子团取代

3、而衍变成的产物,常见官能团有,2）氧化反应,思考： 完全燃烧只生成CO2和H2O的有机物一定是烃，对吗,实验1、乙醇与红热的铜丝接触,乙醇发生反应产生一种新物质,与其它强氧化剂（如使酸性高锰酸钾褪色或使酸性重 鉻酸钾由橙色变为绿色）反应，直接被氧化成乙酸,反应部位：OH中的OH键、CH键断裂,工具栏： 在有机化学中通常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应 氧化反应加氧或去氢 还原反应加氢或去氧,二、乙酸（醋酸,1、物理性质,无色、有刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，熔沸点 较低，易挥发，熔点为16.6，无水乙酸又称冰醋酸,应用实践： 1、将一支装有乙酸的试管放入冰水中，片刻后取出， 出现什么

4、现象？ 2、在一个瓶子中装有固态的乙酸，想办法把瓶中的乙 酸取出来（不能损坏瓶子,2、分子结构,3、化学性质,使酸碱指示剂变色 和金属活动顺序表中排在H前金属发生置换反应,和碱、碱性氧化物反应 和某些盐反应,家庭利用醋酸除水垢的原理P75,思考： 1、可用什么方法比较乙酸和碳酸的酸性强弱？ 醋酸+碳酸盐醋酸盐 + H2O + CO2（ 强酸制弱酸） 2、有什么方法证明乙酸是弱酸？ 盐酸+醋酸盐醋酸+NaCl （ 强酸制弱酸,2）酯化反应,乙酸乙酯,可逆反应,酯由酸和醇在一定条件下反应生成的产物 一般具有果香气味的液体，密度比水小，难溶于水，常用作制 饮料、糖果等,信息： 1、浓H2SO4起催化剂、脱水、吸水作用 2、加热主要是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙 酯挥发、收集，提高乙醇和乙酸的转化率 3、乙酸乙酯在无机盐中溶解度小，容易分层析出 除去挥发出的乙酸，使生成无味的乙酸钠，便于闻 到乙酸乙酯的气味 溶解挥发出的乙醇,酯化反应过程探讨,用同位素标记法跟踪，结果如下,2）酯化反应,酸性,酯化反应,小结,补充：酯的性质 1、酯的水解 在稀酸或碱的条件下，与水发