初三化学专题复习之金属与酸反应计算

1、初三化学计算专题复习之 金属与酸反应,引入,1.金属过量2.酸过量,金属与盐酸或硫酸反应的两种情况,天平问题的拓展,碳酸盐与酸的反应,在天平问题上的应用,1.金属过量2.酸过量,例1、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸溶液反应，生成氢气的质量比为（,a. 1:1 b. 65:56 c. 56:65 d. 1:2,c,fe h2,zn h2,65 2,56 2,m x =2m/65,m y=2m/56,例2、等质量的锌和铁分别与相同质量，相同质量分数的稀硫酸溶液反应，反应后金属均有剩余，生成氢气的质量比为（,a. 1:1 b. 65:56 c. 56:65 d. 1:2,a,h2so4 h2,98

2、 2,m x,金属均剩余，说明酸 不过量，根据酸算。酸中溶质相等，设m,例3、在天平的两个托盘上，分别放有等质量的烧杯，向左盘中加入水,向右盘中加入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，然后分别向两烧杯中加入等质量的锌粒，过一段时间后，天平将会（ ） a仍然平衡 b不再平衡 c左盘上升 d右盘上升,b、d,分析：左盘的增重量为锌粒质量，而右盘增重的质量为锌粒质量减去放出氢气的质量。故天平两边不平衡且右盘质量轻,例4、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后向左右两只烧杯中分别投入相同质量的锌粒和铁片，待停止反应后，天平的指针可能指向（,分度

3、盘的左边 b. 分度盘的中间 c. 分度盘的右边 d. 上述三种情况 都可能,a、b,zn + h2so4 = znso4 + h2,fe + h2so4 = feso4 + h2,65 98 2,56 98 2 113.75,1、若酸都过量，铁放出的气体多,2、若酸都不足，二者放气体相同,3、从数据分析，等质量的二金属，铁用的酸多。若酸对锌过量，对铁不足，铁放气体多,结论：对于锌和铁来讲，酸足量或过量时，相对原子质量小的生成的氢气多,结论：金属过量，酸溶液质量相同、溶质的质量分数相同时，生成的氢气质量相同,例5、在托盘天平的左右两盘上各放一个盛有质量相同的过量的稀硫酸的烧杯，天平平衡。现向左

4、盘的烧杯中加入5.6克铁粉，欲使天平最终保持平衡，应向右盘的烧杯中加入（,a. 6克碳酸钙 b. 5.6克氧化镁 c. 5.4克镁粉 d. 5.4克铜粉,d,解题思路：若使天平平衡，必须使左、右两盘上的烧杯中增加的质量相等，而烧杯内增加的质量应为加入铁粉或其他物质的质量减去产生气体的质量,分析：投入烧杯中的物质的质量可以不同，反应时从烧杯中逸出的气体质量也可以不同，但烧杯中的物质的质量必须相等，才能使天平平衡,解有关天平题的基本思路： 进入烧杯的物质的质量与离开烧杯的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向质量大的一边倾斜,fe h2,56 2,净增重量,56 - 2=54,5.6g x=0.2g,5.6g - 0.2g=5.4g,caco3 co2,净增重量,100 44,100 - 44 =56,6g x=2.64g,6g -