粗盐的提纯课件

1、化学实验基本方法,第二课时,金矿中含有少量的纯金,二、混合物的分离和提纯,思考：怎样从沙子中淘金,金是一种很不活泼的金属 密度很大(19.3g/cm3,淘金方法：水冲洗,如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去,1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,2、加盐酸 过滤,物理方法,化学方法 物理方法,实验方法,思考交流,常用的分离与提纯的方法有哪些,二、混合物的分离和提纯,物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液,物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。 物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到更为纯净的物质的过程,化学方法： 转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转

2、为沉淀、气体或水。 加热分解 氧化还原,过滤-物质的分离和提纯方法之一,1）适用于固体与液体混合物的分离,漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸,3）装置图,2）主要仪器,一贴、二低、三靠,过滤器应放在铁架台的铁圈上 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠,一贴” 是指滤纸紧贴漏斗内壁,二低” 是指滤纸边缘要低于漏斗边； 过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘,三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒 流入漏斗； 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗管末端要紧靠烧杯内壁,注意事项,蒸发物质的分离和提纯方法之二,1）适用于分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、

3、酒精灯、 玻璃棒，铁架台,3）装置图,2）主要仪器,注意事项,所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。 边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。 加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干,食盐,应用粗盐的提纯,海 水 晒 盐,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗 盐,设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,水份蒸发，逐渐析出白色固体,讨论,海 水的 化 学 组 成 示 意 图,不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等,粗盐中含有哪些杂质,思考：前面所得到的食盐中是否

4、还含有杂质离子？如何检验呢,实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象,实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成,注意： 先滴加了稀盐酸,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,加入稀盐酸可以排除CO32-、Ag、SO32的干扰,Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2+2NaCl,思考：滴加稀盐酸的目的是什么,思考 CO32-如何检验呢,滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子,Na2CO3 + 2HCl = CO2+ H2O+2NaCl,CO2 + Ca(OH)2

5、 = CaCO3+ H2O,除去可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐,思考：应选择加入什么试剂,一些物质的溶解性 P7,资料,思考与交流,BaCl2,NaOH,Na2CO3,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去,用化学方法除杂时,过量,过量,过量,请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么,思考与交流

6、,1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量,化学方法除杂质小结,1.化学方法除杂质的原则,不增不引入新杂质,不减不减少被提纯的物质,易分离被提纯的物质与杂质容易分离,易复原变化后再回到目标物,2.除杂的一般方法,杂变纯、杂变沉、杂变气,1实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置放置蒸发皿加热搅拌停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（） ABCD,B,小试牛刀,C,3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是,A.Ba(NO3)2、K2CO3