高中化学必修2离子键ppt课件

1、第三节化学键 第1课时离子键,1Na在Cl2中的燃烧,剧烈燃烧 黄色,白烟,2.NaCl的形成 Na原子_个电子达到_稳定结构，成为_；Cl原子_个电子达到_稳定结构，形成_。带相反电荷的_，通过静电作用结合在一起，形成_,NaCl,失去1 8e,得到1 8e,Na和Cl,Cl,Na,离子化合物,离子键,由离子键构成的化合物,带相反电荷的离子间的相互作用,_称为离子键。 成键微粒：_； 相互作用：_,带相反电荷的离子间的相互作用,阴、阳离子,静电作用,离子化合物,离子键,定义：由_构成的化合物叫做离子化合,离子键,离子键是阴、阳离子间的“吸引”作用，对吗,阴、阳离子之间的静电作用既有阴、阳离子

2、之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的静电排斥,1.离子键和离子化合物的判断方法,1）标准： 离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 （2）判断离子键或离子化合物的几种情况,第A、A族的金属元素的单质与第A、A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。 金属阳离子与某些带电原子团（如NO3-、CO32-、SO42-、OH- ）之间，通过离子键形成离子化合物。 铵根离子与酸根离子之间形成离子键，构成离子化合物。 活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键,1)强碱，如NaOH、Ba(OH

3、)2、KOH等。 (2)金属氧化物，如Na2O、K2O、MgO、Al2O3等。 (3)绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3、Mg(NO3)2等,1)电子式。 在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 原子电子式：H _；Cl_；S_,微观表示原子、离子、物质的形成过程,三,Ar_；Mg_,Na,Mg2,2）离子化合物的形成过程,二、离子键的三个“一定”和两个“不一定” 1三个“一定” (1)离子化合物中一定含有离子键。 (2)含有离子键的物质一定是离子化合物。 (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 2两个“不一定” (1)离子化合物中不一定含有金属

4、元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 (2)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3,三、电子式的书写,微观表示原子、离子、物质的形成过程,三,Mg2,续上表,续上表,1、简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)； 2、简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数； 3、阴、阳离子构成的化合物的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并； 4、电子式表示离子化合物的形成，金属原子的电子用弧形箭头表示电子的转移,1下列最易形成阴离子的元素是() ACl BF CNa DK,B,2下列物质中含离子键的是

5、() ACl2 BCO2 CNaCl DCH4,C,3下列物质中属于离子化合物的是() A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸,A,下列叙述中不正确的是() A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大,B,1.下列有关阳离子的说法中错误的是() 阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A B C

6、 D,D,名师点睛：阳离子可以是单核，也可以是多核；金属原子、非金属原子都能形成阳离子；主族元素形成的阳离子，电子层结构与稀有气体相同，副族元素形成的阳离子，电子层结构多数与稀有气体不同；阳离子不一定都具有稳定结构,1、下列离子化合物的电子式不正确的是(,D,解析：简单阳离子的电子式和离子符号相同(原子团除外)，简单阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子(氢负离子有2个电子)，然后用中括号括上，右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的化合物的电子式中，正电荷总数等于负电荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电子式和离子符号都是Ca2，氯原子获得1个电子，成为带1

7、个单位负电荷的离子，其电子式为,在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项,氧化钠是离子化合物，阴离子没有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数，氧化钠电子式的正确书写是：Na 2Na，D选项错误。故正确答案为D。 答案：D 名师点睛：电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电子；原子(离子)结合顺序写错；错误使用方括号；误将电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清,2判断下列用电子式表示的化合物的形成过程正确与否，正确的在后面括号中填“”，错误的在后面括号中填“,1下列叙述错

8、误的是() A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形成离子键 D非金属原子间也可能形成离子键,A,解析：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B项说法是正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；C项说法是正确的，如H原子的最外层只有1个电子，它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子；D项说法是正确的，如NH 是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物。 答案：A,2(双选题)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(,A.a

9、和b Ba和f Cd和g Db和g,BD,解析：原子间得失电子能力差别越大，发生反应时越易形成阴、阳离子，就越易形成离子键，所以活泼金属和活泼非金属的原子间反应容易形成离子键。 答案：BD,3下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是() AMgCl2 BCaBr2 CK2S DNa2O,C,4(双选题)下列物质结构中有离子键的是() A干冰 BNH4Cl CNa2O2 DHI,BC,5已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是() ANa3N是氮化钠的分子式 BNa与N3的电子层结构都与氖原子的结构相同,A,6A和B2都与Ar原子具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元

10、素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_,K,7Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有() A1种B2种C3种D4种,D,8(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是() AA一定形成1价阳离子 BB一定形成2价单核阴离子 CZ一定能与水反应 DZ一定是A2B型化合物,BD,9A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则： (1)A、B、C 3种元素分别是_、_、_(填元素名称)。 (2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_,氧,Na2O,钠 硫,Na2O2,Na2S,3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程： _,10A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知： 其原子半径大小关系：DEBCA。 A、D同主族，B、C、E是三个连续的主族元