从微观结构看物质的多样性同步练习6

1、晶体类型同步测试1下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（）A .食盐和蔗糖熔化B .钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.晶体硅和氧化钠熔化2. 下列物质属于原子晶体的化合物是 （）A .金刚石B .刚玉（Al 2O3）C.二氧化硅D .干冰3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）.A. S02和 SiO2B. CO2禾口 H2 C. NaCI 禾口 HCl D.CCI4 和KCI4. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A. O2 I2 HgB. CO2 KCI SiO2C. Na K RbD. SiC NaCI SO25. 下列过程

2、中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C .酒精溶于水D . HCI气体溶于水6 .1999年美国科学杂志报道：在 40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A .原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B. 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C. 原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D. 每摩尔原子晶体干冰中含 2mol CO键7.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A . NH3，H2，C4H10B . PCI3，CO2，H2SO4C. SO2, SQ2, P2O5D. CCI4, Na?S, H2O28关于晶

3、体的下列说法正确的是（）A .在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B .在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体高D. 离子晶体中一定含有金属元素 w.w.w.g.k.xxc.o.m9. 下列物质为固态时，必定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D. 含氧酸10. 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A. B. C. D.11. 由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子（。22 ）和超氧离子（。

4、2 ）两种。在此晶体中，过 氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A . 2: 1 B . 1:1C . 1: 2 D. 1: 312. 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaCIMgCl2AICI3SiCl4熔点C）80171419070沸点C）1413141218057. 57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒 间以分子间作用力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体， 其中与表 中数据一致的是（）A .只有 B .C. D.13. 在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态 C60存在。G）球碳分子5（b）管状碳分

5、子后来人们又相继得到了 C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富 了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质说法错误的是（）A .金刚石和石墨的熔点肯定要比 C60高w.w.w.g.kxxco.mB .熔点比较：C60C70C90 ；金刚石 石墨C.球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D .金刚石、石墨晶体为非分子形式的粒子存在，属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳以分子形式粒子存在，属分 子晶体。两类不是同素异形体14. NaCI干冰 冰 Na2O2白磷(P4)硫磺 Na2C

6、O3金刚石NaOHSiO?(1) 以上物质中属于离子晶体的是 ;(2) 属于分子晶体的是 。(3) 属于原子晶体的上 (填序号)15. 现有BaCl2金刚石 NH4CINa2SO4干冰 碘片六种物质，按下列要求回答：(1) 熔化时不需要破坏化学键的是 熔化时需要破坏共价键的是, 熔点最高的是，熔点最低的是C(2) 属于离子化合物的是只有离子键的物质是;晶体以分子间作用力结合的是。16. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次减低C. F 2、C12、Br2、|

7、2的熔、沸点逐渐升高D. H 2S的熔沸点小于HO的熔、沸点17. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。；(1) 根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和； 和。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的 微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称 为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质 中，与no 互为等电子体的分子 有： 、。 18. NasN是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3,请回答：(1) 该化合物所形成的晶体是 (2) 写出Na3N与水反应的化学方程式 w.w.w.g.kxx.c.o.m(3) Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为和。参考答案I. C 2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.A9.D10.AII. C12.A13.D14. (1)；(2)(3)15. (1)；(2)；16. 解析HF HCI、HBr、HI热稳定性依次减弱是它们的共价键键 能逐渐减小的原因，与键能有关。NaF NaCl、NaBr、NaI的熔点依 次减低是它们的离子键能随离子半径增大逐渐减小的原因。 F2、C1、 Ba |2为分子晶体。熔、沸点逐渐降低由分子间作用力决定。