化学反应动力学基础学生

1、2-1 ， 3O的速率方程为 - dO/dt = kO O 5202 反应 2O 232332-1，则速率常数 k 和 k 的关系是： ( ) 或者 dO/dt = kO O232 (A) 2k = 3k (B) k = k (C) 3k = 2k (D) -k/2 = k/3 5203 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p和 p，反应开始时 BA并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) (A) p- p (B) p - 2p ABA (C) p - p (D) 2(p - p) - p BBA5204 对于反应 2NO= 2NO +

2、 O，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：( ) 22(A) -2dNO/dt = 2dNO/dt = dO/dt 22 (B) - dNO/2dt = dNO/2dt = dO/dt = d /dt ?22 (C) - dNO/dt = dNO/dt = dO/dt 22 (D) - dNO/2dt = dNO/2dt = dO/dt = 1/V d /dt ?22k1B 在一恒容的容器中进行，p为 A 的初始压力气相基元反应 2A, p为时间 t 时反应5207 t02 )- p - k (2p p体系总压，此反应速率方程 d/ dt = 。0tt -3m，dmmol，

3、 c的单位为 是一简单反应，其动力学方程为 -dc/ dt = kc5208 有一反应 mA nB AAA时间单位为 s，则： 1- m3( m -1)-1 mol (1) k 的单位为 _ dm s (2) 以dc/dt表达的反应速率方程和题中给的速率方程关系为 B 1dc1dckmmAB?c?kc AAndtmdtm-4-3-1。 dm如10s mol 2NO 4NO+ O在328 K时，O(g)的生成速率为0.75反应5209 2 2 225-3-1, NsO难以测出, 则该反应的总包反应速率为 _moldm其间任一中间物浓度极低, 52-3-1-3-1-4, 10 。dm0.75s之消

4、耗速率为_ moldm s，NO之生成速率为_mol2-4-4 , 3.0010 1.5010 3容器中反应。实验测出O每秒消耗, 2.0 dm1.50O分解反应为 2O3O，在一定温度下5210 33 2 3-2 -3-1-3-1, ds氧的生成速率为_mol10dmmol, 则反应速率为_moldm s?-2-2-2.。 /dt为_ 0.7510, 2.2510 , 1.5010 -3-1, h则12.72 moldm 2AB2C 已知反应某一瞬间, r5211 A-3-1-3-1 r12.72moldmh , r_r6.36 moldm h , r CBCB 5212分别用反应物和生成物

5、表示反应A3B2C 的反应速率, 并写出它们间关系为： 。 11rr r CAB325222 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的： ( ) (A) 基元反应的级数一定是整数 (B) 基元反应是“态态”反应的统计平均结果 (C) 基元反应进行时无中间产物，一步完成 (D) 基元反应不一定符合质量作用定律 -3-1-1，如速率常数用 k表示，则 k应为： 时，某气相反应的速率常数400 K k= 10 (kPa) s 5223 CCp-3-1-1 k= k(RT) 3.326 (A) (moldm )s pC-4-3-1-1 (B) 3.010 (moldm )s -3-1-1 (m

6、ol(C) 3326 dm) s -7-3-1-1 dm )s (D) 3.010 (mol 的速率可表示为：2D 2A + B 如果反应 5224 11dc/dt = - dc/dt = dc/dt r = - DAB 22则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定 5227 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程为： 2， A 则 = 2B开始实验，可将方程式改写成 r= k r= kAB， 以 A a 0 01 k 与则 k k 的关系为 _ 。k= aa 25228 实验测得反应： 2A + B 2C + D 的速率方程

7、为： r = k AB，反应历程为： k1C + F (慢) A + B k2C + D (快) A + F 1则 k与 k 的关系为 _ k= k a1 25229 2NO + O 2NO 的反应机理拟定为： 22? NO (达到平衡，平衡常数为 K) 2NO 122 NO+ O 2NO (慢，速率常数为 k) 22222总包反应对 O是 一 级；对 NO 是 二 级。 2 5231 反应A + B C 的速率方程为：-dc/dt = kcc/c，则该反应的总级数是 _ 级。若浓度为 CAAAB-3-1 moldm ，时间以 s 为单位，则速率常数 k的单位是 _一级 ; s A-4 -13

8、-1，若浓度以 cm min 5232 一个二级反应的速率常数为k =1.5410 mol -3 为单位，时间以 s 为单位，此常数 k 值为 mol dm 。 -93-1-1 molk = 2.5710s dm11A+B=D+S, 其速率方程为 ：5238某反应的化学计量方程式为 221/2B, A -dB/dt =2k 假如化学计量式写成 A+2B=2D+S, 问这反应的速率方程为 。因为化学计量关 系式不应该影响速率方程, 所以此反应的速率方 程不变. 5243 反应分子数只能是_,一般不会大于_。正整数 3 5251 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间

9、的 2 倍，则该反应是： (A) 一级反应 (B) 零级反应 (C) 二级反应 (D) 3/2 级反应 5252 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c/k，则该反应是： ( ) 0 (A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 5253 反应 2A P 为二级反应，其半衰期： ( ) (A) 与 A无关 (B) 与 A成正比 00 A成反比 (D) A (C) 与 成反比 与 0 A为反应物 A 的起始浓度。 05254 对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的 1 2速率常数 k 值在： ( ) -1-1 以上 6.9

10、32 s (B) 以上 69.32 s (A) -1-1 以下 (C) 0.06932 s 以上 (D) 6.932 s 5255 某反应 A B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( ) (A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 5256 二级反应的速率常数的单位是： ( ) -16-2-1 (B) dm mol s (A) s -1-13-1-1 (D) dm s mol (C) s mol -3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 0.04 moldm 5257 当一反应物的初始浓度为-3时，半衰期为 600 s，此反应为：

11、( 为 0.024 moldm ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应 5258 如果臭氧 (O) 分解反应 2O 3O的反应机理是： 233 O O + O (1) 23 O + O 2O (2) 23 ) ( 请你指出这个反应对 O而言可能是： 3 (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 (B) 产物 为二级反应，t(A) 和 t分别5259 反应 A 产物 为一级反应，2B 11 22 和 B 的初始浓度相等，当两反应分别进行的时间为 表示两反应的半衰期，设 A ) ( 和 t = 2t(B) 时

12、，A，B 物质的浓度 c，c的大小关系为： (A) t = 2tBA11 22 (A) c c (B) c= c BABA (C) cc (D) 两者无一定关系 BA C 5260 下表列出反应 A + B 的初始浓度和初速： -3 速 初 浓 初 始 度 /moldm -1-3 c c /molsdm B,0A,0 0.15 1.0 1.0 0.30 2.0 1.0 0.45 1.0 3.0 0.15 2.0 1.0 0.15 3.0 1.0 ( ) 此反应的速率方程为： c (A) r = k c (B) r = k c BBA2 ( (C) r = k cc) (D) r = k c A

13、BA ) ( 5261 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为： 级反应 (A) 0 级反应 (B) 1 (D) 3 (C) 2 级反应 级反应 ( ) 40 d 的某放射性元素净重 5262 半衰期为10 d 8 g，后其净重为： (A) 4 g (B) 2 g 0.5 g(D) 1 g (C) ) k 为t 已知二级反应半衰期1/( 应为：t 1/4)，则反应掉c所需时间 ( 5263 0211 42c1n?01)(? c?t 1?nck1)?(n02 (B) ) c 2/( (A) k 1/(3 c k ) 0202 (C) 3/(kc) (D) 4

14、/(kc) 0022201201 ) ( 5264 放射性Pb 的半衰期为 8 h，1 g 放射性Pb 在 24 h 后还剩下： (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g ) ( n 所需要的时间是： 5265 一级反应，反应物反应掉 1/ (A) -0.6932/k (B) (2.303/k) lgn/(n-1) (C) (2.303/k) lgn (D) (2.303/k) lg(1/n) -1 1K，反应速率常 mol , 当 T = 300 K 时，温度每增加 5266 一个反应的活化能是33 kJ ) ( 数增加的百分数约是： (B) 90% (

15、A) 4.5% (D) 50% (C) 11% ) 1/3 还需时间为： ( 5267 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 (B) 20 min (A) 10 min 40 min (C) 30 min (D) -33-1-19 ，当反应率降低dms ，c= 0.1 mol5268 某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dmmol0 ( ) 倍所需时间为： (A) 200 s (B) 100 s (C) 30 s (D) 3.3 s ) ( 5271 一级反应完成 99.9% 所需时间是完成 50% 所需时间的： (A) 2 倍 (B) 5 倍 (C) 1

16、0 倍 (D) 20 倍 2 倍，则该反 的时间的5273 某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗 1/4 ) ( 应的级数是： (A) 0.5 级反应 (B) 0 级反应 级反应 (C) 1 级反应 (D) 2 ) ( 5275 某一同位素的半衰期为12 h，则 48 h 后，它的浓度为起始浓度的： (B) 1/8 (A) 1/16 (D) 1/2 (C) 1/4 ?2+2+3+ + Tl 的速率方程为 5276 水溶液反应 Hg + Tl 2Hg2?22+3+ ) 。以下关于反应总级数 n 的意见哪个对？ r = kHgTl( /Hg 2 (A) n = 1 (B) n= 2 = 3

17、 (C) n (D) 无 n 可言 -1 ) 4NO+ O的速率常数单位是 s 。对该反应的下述判断哪个对？ ( 5277 反应 2NO 2 522 双分子反应 (A) 单分子反应 (B) (D) (C) 复合反应 不能确定 -3-1-4 0.1 moldmk = 7.710 s，则该反应的半衰期为：，又初始浓度为 5278 某反应的速率常数 (B) 900 s 86 580 s (A) (D) 1 800 s (C) 13 000 s ( ) 5279 对于基元反应 NO+ NO NO + O+ NO，可作断论： 2322 一定是二级反应 (A) (B) 一定不是二级反应 一定是双分子反应

18、(C) (D) 一定不是双分子反应 2NH3H 实验测得反应 的数据如下： + N 5281 223 -1) hp (-d 实验 ) / (Pat/d 总 p /kPa /kPa p NH 22 0.133 13.3 1.33 1 0.133 5.32 26.6 2 53.2 0.0665 3 10.64 由此可推知该反应的速率方程 dp(NH)/2dt 等于： ( ) 323 p (B) kpp (A) kp NNHH22222 (D) kp p (C) kp p HHNN2222k1产物 2A 5285 该反应对 A 为二级，下列何者对时间作图可得一直线，且直线斜率等于速率常数k ( )

19、2 (B) A (A) 2A 2 (C) 1/A (D) 1/A -3 所需的时间/ s Z 增加 0.0050 moldm5286 X Y 00-3-3 72 0.10 moldm 0.10 moldm -3-3 18 0.20 moldm 0.10 moldm -3-3 36 0.20 moldm 0.05 moldm ) 增加的初始速率为： ( ，对于反应 X + 2Y 3ZZ (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 X 四级，对 Y 为二级 (D) 对mn 设 r = kX Y 0 0 -3-3-3-3 r)/r= k

20、 (0.2 moldm/0.1 moldmdm)(0.1 moldm /0.1 mol 12 = 72/18 = 4 n 2 = 4 n = 2 m 同理：2 = 2 m = 1 倍，则该反应的级数是： 5288 某反应物反应掉 7/8 所需的时间恰好是它反应掉 1/2 所需时间的 3 (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 ( ) 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：5289 (A) 简单反应 (B) 单分子反应 (D) 上述都有可能 (C) 复杂反应 -1-2 5290 某反应在指定温度下，速率常数k为4.6210 min ，反应物初始浓度为 -3 (

21、 ) 0.1 moldm，该反应的半衰期应是： (A) 150 min (B) 15 min 条件不够，不能求算 (C) 30 min (D) 5291 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度：( ) 成正比 (A) (B) 成反比 无关 (C) 平方成反比 (D) Pt(g)(g)2CO2CO(g) + O 22700K 5294 气固相催化反应 p(o)/(co), 其反应级数应为： ) ( pr 的速率方程是： = k 2 (A) 一级反应 二级反应 (B) 是一级，对 (C) 对O 是负一级 CO 2 级数不能确定 (D) -3-1-13 ，dm0.1 mol ，起始浓度为smol = 0.1 dmk某具有简单级数的反应， 5296 当反应速率降至起始速率 1/4 时，所需时间为： ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 5297 反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为 dB/dt=kA，则此反应的半衰 B期为： ( ) (A) ln 2/k (B) 2ln 2/k BB (C) kln2 (D) 2kln2 BB5301 某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d后，所剩的同位素的量是原来的：