化学课件钠及其化合物

1、济宁市实验中学,马向忠,第三章,金属及其化合物,第一讲,钠及其化合物,考试说明要求,1,了解钠的主要性质及其应用,2,理解钠的重要化合物的主要性质及其应用,3,了解焰色反应,真题溯源,1. (2010,山东,13,Na,2,O,Na,2,O,2,组成元素相同，与,CO,2,反,应产物也相同,必修,1 P55,2.(2011,山东,29,1,实验室可用无水乙醇处理少量残留的,金属钠化学反应方程式为,必修,2 P74,3.(2012,山东,10,乙醇、乙酸均能与,Na,反应放出,H,2,二者分子,中官能团相同,必修,2 P74,4.(2013,山东,28,1,由下列物质冶炼相应金属时采用电解法,的

2、是,a.Fe,2,O,3,b.NaCl,c.Cu,2,S,d.Al,2,O,3,必修,2 P89,5.(2014,山东,7,判断正误,D,2Na,2,O,2,2H,2,O =4NaOH+O,2,Cl,2,H,2,O =HCl+HClO,均为水作还原剂,的氧化还原反应,必修,1 P55,必修,1 P84,Na,2,O,NaOH,NaCl,Na,2,S,Na,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,NaCl,NaHCO,3,钠及其化合物,合作探究,一,钠的性质与应用,思考,1,1,4.6gNa,分别与足量水,1L,0.1mol/L,的盐酸反应,1,二者反应的离子方程式分别为,钠与水反应,钠与盐酸反应

3、,2,二者生成,H,2,的反应速率是否相同,3,二者生成,H,2,的物质的量分别为,2,将,Na,投入,CuSO,4,溶液中发生了哪些化学反应？反应的,化学方程式为,1,1,2Na,2H,2,O=2Na,2OH,H,2,2Na,2H,2Na,H,2,2,不同,3,0.1mol 0.1mol,2,金属钠先与盐溶液中的水发生反应,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,NaOH,再与溶液中的溶质,CuSO,4,发生复分解反应,2NaOH,CuSO,4,Cu(OH,2,Na,2,SO,4,归纳,钠与水、酸、盐溶液反应,1,反应的实质是,Na,与,H,之间发生的置换反应,2,生成,H,2,的速率取决

4、于,C,H,的大小,3,生成,H,2,物质的量的多少取决于钠的量,即时巩固,1,将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有,气体又有白色沉淀产生的是,MgSO,4,溶液,NaCl,溶液,Ca(HCO,3,2,溶液,Fe,2,SO,4,3,溶液,思考,2,1,在空气中，新切开的钠的表面会发生什么现象,2,取一块金属钠放在坩埚里，加热，你能观察到什么,现象,答案,金属先熔化,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体物质,答案：由银白色逐渐变暗,归纳,钠原子易失去最外层的,1,个电子,因此具有还原性,合作探究,二,过氧化钠和氧化钠,思考,3,1,Na,2,O,2,和,Na,2,O,是否都是碱性氧化物？为

5、什么,答案,Na,2,O,是碱性氧化物,Na,2,O,2,不是碱性氧化物,因为,Na,2,O,2,与酸反应除了有盐和水生成外，还有氧,气生成，所以其不是碱性氧化物,2,写出,Na,2,O,2,分别与,CO,2,H,2,O,g,反应的化学方程,式,根据化学方程式思考以下问题,1,在外界条件相同的情况下，反应前后气体的体积如,何变化？生成的氧气与参加反应的,CO,2,或,H,2,O,g,的物,质的量关系如何,2,在外界条件相同的情况下,足量,Na,2,O,2,与,CO,2,H,2,O,g,的混合气体反应，反应前后气体的体积如何变化,3,每当有,1molNa,2,O,2,参加上述反应时转移电子的物质

6、,的量是多少,2,2Na,2,O,2,2CO,2,2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,1,反应后气体的体积都减小,生成氧气的物质的量是参加反应气体的一半,2,反应后气体的体积减小,3,1mol,电子,答案,1,Na,2,O,2,SO,2,Na,2,SO,4,2,溶液变红,溶液先变红后褪色,原因是,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应生成,NaOH,使酚酞试液变红,同时,Na,2,O,2,又有漂白性，使溶液又褪色,3,比较下列反应,Na,2,O,2,CO,2,Na,2,O,2,SO,2,Na,2,O,加入酚酞试液中,Na,2,O,2,固体加入到酚

7、酞试液中,回答问题,1,写出反应的化学方程式,2,判断、反应中可能发生的现象，为什么,归纳,1,Na,2,O,2,与,H,2,O,CO,2,反应都是自身的氧化还原,反应,2,1molNa,2,O,2,与足量的,H,2,O,或,CO,2,发生反应时,转移的电子数,N,A,是而不是,2N,A,3,因,Na,2,O,2,有强氧化性使其具有漂白性,即时巩固,2,某溶液中含有,HCO,3,SO,3,2,CO,3,2,CH,3,COO,4,种阴,离子。向其中加入足量的,Na,2,O,2,固体后，溶液中离子,浓度基本保持不变的是,假设溶液体积无变化,A,CH,3,COO,B,SO,3,2,C,CO,3,2,

8、D,HCO,3,A,合作探究三,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的性质与应用,思考,4,如何鉴别,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,1,利用热稳定性不同,固体,加热,无明显变化的是,Na,2,CO,3,放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的,是,NaHCO,3,2,利用和酸反应生成气体的速率不同,相同条件下,产生气泡速率快的是,NaHCO,3,产生气泡速率慢的是,Na,2,CO,3,滴加盐酸立即产生气泡的是,NaHCO,3,滴加盐酸开始不产生气泡的是,Na,2,CO,3,盐酸,反应速率,滴加盐酸,3,利用阴离子的不同,溶液,产生白色沉淀的是,Na,2,CO,3,不产生白色沉淀的是,N

9、aHCO,3,BaCl,2,溶液,4,利用溶液的酸碱性不同,溶液,测相同浓度,溶液的,pH,pH,大的为,Na,2,CO,3,pH,小的为,NaHCO,3,思考,5,将,CO,2,气体通入到饱和,Na,2,CO,3,溶液中有何现象,原因是什么,现象：澄清溶液变浑浊,原因是,发生反应,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,2NaHCO,3,反应消耗了溶剂水,反应生成,NaHCO,3,的质量比,Na,2,CO,3,的质量多,相同温度时,Na,2,CO,3,的溶解度大于,NaHCO,3,的溶解度,归纳,1,不可用,Ca,OH,2,Ba,OH,2,鉴别,2,利用相互滴加法可以鉴别,Na,2,CO,

10、3,与盐酸（或硫酸,氢钠,3,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的相互转化方法,3,将,0.01mol NaOH,和,0.01molNa,2,CO,3,混合并配,成溶液，向溶液中滴加,0.1 mol,L,1,稀盐酸。下,列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成,CO,2,的,物质的量的关系的是,即时巩固,C,合作探究四,碱金属和焰色反应,思考,6,某未知溶液,X,中可能含有,K,Fe,2,NH,4,Cl,检,验其中是否含有,K,通常用焰色反应法：用洁净,的玻璃棒蘸取未知液,X,置于酒精灯外焰上灼烧，观,察到火焰呈黄色，则证明其中不含,K,对上述实,验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充,应使

11、用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液,且应透过蓝色钴玻璃观察,归纳,1,焰色反应的操作,2,必须用稀盐酸洗涤，不能用硫酸、硝酸,3,焰色反应是检验钠、钾等金属元素存在的操作,铂丝,酒精灯,灼烧,无色,蘸取,待测物,酒精灯,灼烧,观察火焰颜色,用盐酸,洗涤,铂丝,酒精灯,灼烧,无色,课堂总结,Na,2,O,NaOH,NaCl,Na,2,S,Na,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,NaCl,NaHCO,3,钠及其化合物,巩固提高,1,判断正误（对的打；错的打,2010,山东,13.B,Na,2,O,Na,2,O,2,组成元素相同,与,CO,2,反应产物也相同,2014,山东,7.D,2,2011,山东,29(1,实验室可用无水乙醇处理少量残留,的金属钠化学反应方程式为,2Na,2,O,2,2H,2,O =4NaOH+O,2,Cl,2,H,2,O =HCl+HClO,均为水作还原剂,的氧化还原反应,2CH,3,CH,2,OH,2Na,2CH,3,CH,2,ONa,H,2,3,由短周期元素组成的中学常见含钠元素的物质,A,B,C,D,存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去,1,若,