最新苏教版高中化学氧化还原反应单元测试(1)

1、名校名 推荐氧化还原反应1在下列变化：大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、 被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ()ABCD答案A解析 大气固氮为 N 元素被氧化的过程； 硝酸银分解生成二氧化氮和氧气， N 元素化合价降低； 实验室制取氨气没有发生氧化还原反应， N 元素的化合价没有变化， 则按氮元素被氧化、 被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，应为 ，选 A。2汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应NaN3KNO 3K2O Na2O N2。对上述反应的描述错误的是 () ANaN3 是还原剂， KNO 3 是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物

2、质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol答案B解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3 为还原剂，KNO 3 为氧化剂，A 项正确。该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，B 项错误。根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN3 2KNO 3=K2O 5Na2O 16N2 ， C 项 正确 。 由 10NaN3 2KNO 3=K2O5Na2O16N2可知，生成 16 mol 氮气时，转移 10 mol 电子，则生成 8 mol N2 时，转移 5 mol 电子， D 项正确。3已知下列反应： 反应： Co2O36HCl(

3、 浓)=2CoCl2Cl2 3H2O；反应： 5Cl2I 26H2O=10HCl 2HIO 3下列说法正确的是 ()A反应中 HCl 是氧化剂B反应中 Cl2 发生氧化反应1名校名 推荐C氧化性： Co2O3Cl 2HIO 3D还原性： CoCl2HClI 2答案C解析 反应 中 Cl 元素的化合价升高，则 HCl 为还原剂， A 项错误。反应 中 Cl 元素的化合价降低，则氯气发生还原反应， B 项错误。由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知， 反应 中氧化性为 Co2O3Cl2，反应 中氧化性为 Cl2HIO 3，则氧化性为 Co2O3 Cl2HIO 3，C 项正确。由还原剂的还原性大于

4、还原产物的还原性可知， 中还原性为 HCl CoCl2，中还原性为 I 2HCl ，D 项错误。4氰化钠泄漏可以通过喷洒双氧水来处理，以减轻环境污染，有关化学方程式： NaCN H 2O2H2O=NH 3NaHCO 3，下列有关说法不正确的是 ()ANaCN 中碳元素化合价为 2 价B在该反应中 H2O2 既作氧化剂又作还原剂CNaCN 中含有离子键和共价键D当有 0.1 mol NH3 生成时，有 0.2 mol 电子转移答案B解析NaCN 中碳元素化合价为 2 价，A 项正确。在该反应中，H2O2 中氧元素化合价降低，作氧化剂，B 项错误。 NaCN 中含有离子键和共价键，C 项正确。根据

5、方程式可知生成 1 mol氨气转移 2 mol 电子，当有 0.1 mol NH3 生成时，有 0.2 mol 电子转移， D 项正确。5羟胺 (NH 2OH) 是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。 现用 25.00 mL 0.049 molL 1 羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的溶Fe2恰好与 24.55 mL 0.020 mol L1 酸性 KMnO 4液完全反应。已知 (未配平 )： FeSO4KMnO 4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO 4H2O，则羟胺的氧化产物是()AN2BN2OCNODNO 22名校名 推荐答案B解析 根据题意，可以认为羟胺被酸

6、性 KMnO 4 氧化，羟胺中 N 元素的化合价是 1 价，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x，根据得失电子守恒，存在 25.0010 3 L0.049 molL1(x1)3 124.5510L 0.020 mol L 5，解得 x1，故羟胺的氧化产物为N2O。本题选 B。6已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应： 4Fe24Na2O26H23 O2 8Na。下列说法正确的是 ()O=4Fe(OH)A该反应中氧化剂是 Na2O2，还原剂是 FeSO4若2 失去 4 mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4 LBFeC4 mol Na2O 2 参加反应，共得到6 mol 电子D反

7、应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色答案C解析该反应中 Fe2失电子作还原剂， Na2O2 中的 O 元素既得电子又失电子， 故 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂， A 项错误。未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，B 项错误。该反应中转移 6e，且只有 Na2O2 中的 O 元素得电子，故 4 mol Na2O2 参加反应，23共得到 6 mol 电子， C 项正确。反应过程中 Fe直接被氧化生成 Fe，形成 Fe(OH) 3 沉淀，反应过程中无 Fe(OH) 2生成， D 项错误。7 已 知 反 应 ： Cl2 2KBr=2KCl Br 2 ； KClO 36HCl

8、=3Cl 2 KCl 3H2O；2KBrO 3 Cl2=Br22KClO 3。下列说法正确的是 ()A上述三个反应都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61C氧化性由强到弱的顺序：KBrO 3KClO 3Cl2Br2D反应中若 1 mol KBrO 3 反应，则还原剂得电子的物质的量为 5 mol答案 C3名校名 推荐解析反应 不是置换反应， A 项错误。根据，反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为51，B 项错误。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Cl2Br2、KClO 3Cl 2、KBrO 3KClO 3，故氧化性： KBrO 3KClO 3Cl2Br2，C

9、项正确。还原剂应失电子， D 项错误。8在处理废水时某反应体系中有 6 种粒子： N2、HCO 3 、ClO 、 CNO 、 H2O、Cl ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO 是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生 4.48 L N2 时转移 0.8 mol 电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化答案 D解析依题意， ClO 是反应物， HCO 3 是产物。所以，离子反应为 2CNO 3ClO H2O=N2 3Cl 2HCO 3 。在该反应中，CNO 是还原剂， A 项错误。还原产物

10、是 Cl，氧化产物是 N2，B 项错误。 CNO 中氮元素为 3 价，碳元素为 4 价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化， 生成 1 mol N2 转移 6 mol 电子。n(N2)4名校名 推荐4.48 L22.4 L mol10.2 mol，故生成0.2 mol N2 时转移 1.2 mol 电子， C项错误。上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。9白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： 2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4 11P 15CuSO424H 2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列有关

11、说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO4C在反应 (2)中，当有 5 mol CuSO4 发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜答案 D解析在反应中， P 是还原剂， CuSO4 是氧化剂， Cu 是还原产物， H3PO4 是氧化产物；反应中， CuSO4 是氧化剂， P 既是氧化剂又是还原剂， Cu3P 是还原产物， H3PO4 是氧化产物， 15 mol CuSO4 发生反应转移 30 mol 电子，综上所述， D 项错误。10工业上以铬铁矿 (主要成分为 FeOCr 2O 3)、碳酸钠、

12、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr 2O 72H2O)，其主要反应为高温 4FeOCr 2O3 8Na2CO3 7O2 = 8Na2CrO 4 2Fe2O3 8CO2 2Na2CrO 4 H2SO4=Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法正确的是 ()A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是 FeOCr 2O3C高温下， O2 的氧化性强于 Fe2O3，弱于 Na2CrO 4D反应中每生成1 mol Na2CrO 4 时转移电子 3 mol5名校名 推荐答案B解析A 项，中元素化合价没有发生变化， 为非氧化还原反应；C 项，高温下， O2 的氧化性强于 Fe2O 3，

13、也强于 Na2CrO 4；D 项，每生成 1 mol Na24 应转移7223.5 mol电子。CrO8mol某兴趣小组探究SO2 气体还原 Fe3 、I2，他们使用的药品和11.装置如图所示：(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2 的是 _(填选项字母 )。ANa2SO3 溶液与 HNO 3BNa2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓硫酸(2)装置 C 的作用是 _。(3)在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证A 中 SO2 与Fe3发生了氧化还原反应：。(4) 上 述 装 置 中 能 表 明 SO2 的还 原 性 强 于 I 的现 象 是_。答案(1)BD(2)

14、吸收多余的 SO2，防止污染空气(3)取反应后 A 中试液少许，加入KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或取反应后 A 中试液少许，加入用稀盐酸酸6名校名 推荐化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，或其他合理答案)(4)B 中蓝色溶液褪色解析(1)Na2SO3 溶液与 HNO 3 反应放出的是 NO 或 NO 2，固体硫在纯氧中燃烧制备的SO2 中混有 O2，实验室可通过 Na2SO3 固体与浓硫酸反应或铜与热浓硫酸反应制取SO2，故本题选 BD。(2)装置 C的作用是吸收多余的 SO2，防止污染空气。 (3)通入过量的 SO2，则Fe3全部被还原为 Fe2，可以用 KSCN

15、溶液验证反应后的溶液中不存在 Fe3；同时 SO2 被氧化为 SO24 ，故也可验证反应后的溶液中存在 SO24。(4)若 SO2 能把 I 2 还原为 I ，即 B 中蓝色溶液褪色， 则说明 SO2 的还原性强于 I。 取1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO412 (1)300 mL 0.2 mol L溶液恰好反应，生成等物质的量的I 2 和 KIO 3，则消耗 KMnO 4 的物质的量是 _ mol。(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式解释 )_ _

16、。(3)在 100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有14的 Br 被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 _。(4)三氟化氮 (NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF 、NO 和 HNO 3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_，反应中生成 0.2 mol HNO 3，转移的电子数目为 _。NF3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。答案(1)0.0327名校名 推荐32

17、22(2)2FeSO3 H2O=2Fe SO4 2H3Fe2 4H NO 3 =3Fe3 NO 2H2O41(3)3 molL(4)3NF 35H2O=9HF 2NOHNO 304NA出现红棕色气体解析(1)根据题意高锰酸钾氧化KI 为 I2 和 KIO 3，已知碘原子 1的物质的量是 0.3 L0.2 mol L 0.06 mol，则 I2 和 KIO 3 的物质的量均为 0.02 mol，共失去电子的物质的量是 0.02 mol2 0(1) 0.02 mol5(1)0.16 mol，而 Mn 元素的化合价从 7 价降为 2 价，根据得失电子守恒规律， 有(72) n(KMnO 4)0.16

18、 mol，n(KMnO 4)0.032 mol。(2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应， 铁离子被还原为亚铁离子的缘故， 离子方程式为 2Fe3 SO23H 2O=2Fe2SO24 2H；然后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性， 氢离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子，反应的离子方程式为 3Fe2 4HNO3 =3Fe3 NO 2H2O。(3)设 FeBr2 的物质的量浓度为 c，氯气的物质的量是 2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，因还原性 Fe2 Br ，溶液中有 14的Br被氧化成单质 Br 2，先后发生反应： 2Fe2Cl2=2Fe3 2C

19、l，2BrCl2=Br22Cl ，由电子守恒可知， 0.1 mol2c 0.1 L(32)c 0.1 L21(10)，解得 c4 1。(4)三氟化氮43mol L在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF 、NO 和 HNO 3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式是 3NF 35H2O=9HF 2NO HNO 3；根据化学方程式可知： 每生成 1 mol HNO 3，转移电子的物质的量是 2 mol，现生成 0.2 mol HNO 3，则转移电子的物质的量是 0.4 mol，即转移电子数目是 0.4NA 。根据 3NF 35H2O=9HF 2NOHNO 3 可知 NF3 无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会产生NO， NO 易被空气氧化成红棕色气体8名校名 推荐NO 2，所以易于发现。13二氧化氯 (ClO 2，黄绿色易溶于水的气体 )是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用 KClO 3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用 NH 4Cl、盐酸、 N