浙江人教版高中化学物质的量在化学实验中的应用单元测试

1、名校名 推荐物质的量在化学实验中的应用测试题一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意)1(2017 太原模拟 )下列叙述正确的是 ()A含 1 mol 溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B配制 1 mol L1NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于1 L 水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同1的物质的量浓度都CaCl2 溶液中，Ca2与 ClD 1 L 0.5 mol L 1是 0.5 mol L解析： A 选项未指明溶液的体积，故 A 选项错误。 B 选项中，虽然 58.5 g

2、NaCl 恰好是 1 mol，但用的是 1 L 水，而不是最后形成 1L NaCl 溶液，故 B 选项错误。 C 选项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故 C 选项正确。 D 选项中， CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2，在 1 L 0.5 mol L1CaCl 2溶液中 Ca2的物质的和 Cl和 Cl1 1量浓度分别是 0.5 mol L和 1 molL ，故 D 选项不正确。答案： C下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 的是 ()21 mol LA10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B将 80 g SO3

3、溶于水并配成 1 L 的溶液 1C将 0.5 mol L 的 NaNO 3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标准状况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液1名校名 推荐10 g140 gmol1解析：A 项，c(NaOH) 1 molL；B 项，c(H 2SO4)80 g 1 80 g mol 1 molL 1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并1 L不是 50 mL ，NaNO 3 的浓度也不是1 mol L1；D 项， c(HCl) 22.4 L122.4 Lmol1 molL1。1 L答案： C3下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.1

4、0 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有 ()A1 处B2 处C 3 处D4 处解析：第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第 步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案： C4利用碳酸钠晶体 (Na2CO 310H2O)来配制 0.5 mol L1 的碳酸钠溶液 1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()2名校名 推荐A称取碳酸钠晶体100 gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析： A 项

5、，称取碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；B 项，俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；C 项中，不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；D 项，摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差， 若加水则使所配溶液浓度偏低。答案： B5实验室里需要配制480 mL 0.10 molL 1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜： 7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矾： 12.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜： 8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矾：

6、12.5 g配成 500 mL 溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 mol L 1 的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。答案： D6在 a L Al2(SO4)3 和(NH 4)2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，3名校名 推荐恰好使溶液中的SO24 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Al3的浓度 (molL1)为 ()2bc2bcA.2aB.aC.2bcD.2b c

7、3a6a解析：由于产生 c mol NH ，则必定有 NH，使2 完全34 c molSO4沉淀需 Ba2b mol，因此42有 b mol。根据电荷守恒： 2c(SO42)SOb c 12bcc(NH 4 )3c(Al3)，则 3c(Al3 )2aa molL，c(Al3) 3amolL 1。答案： C下图是、的溶解度曲线。下列说法正确的是 ()7NaCl MgSO4A只有在 t1 时， NaCl 和 MgSO 4 的溶解度才相等Bt1t2 ， MgSO4 的溶解度随温度升高而减小C在 t2 时， MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时

8、，有晶体析出解析：A 项，在 t1 、t3 时，NaCl、MgSO4 的溶解度都相等； B 项，t2 之前， MgSO 4 的溶解度随温度的升高而增大， t2 之后，随温S度的升高而降低； C 项， w 100S100% ，S 越大， w 越大； D 项，把 MgSO 4 饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案： C4名校名 推荐二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 58 分)8(14 分)实验室需要0.1 molL 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5molL 1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)

9、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号 )，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称 )。(2)在配制 NaOH 溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 _g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 _(填“ ”“ ”“或”“” )0.1molL 1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98% 、密度为 1.84 g cm 3 的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数 )mL ；如果实验室有 15 mL、20 mL 、50 mL 量筒，应选用 _mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。解析： (1)配制溶液需要

10、五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。5名校名 推荐(2)因无 450 mL 的容量瓶，配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶， m(NaOH) cVM 0.1 molL10.5 L 40 gmol 12.0 g；NaOH 溶于水放出大量热， 应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即1 0001.8498%V(浓)0.598 0.5，得 V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用 15 mL 量筒最好，误差小； 注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。答案： (1)AC 烧杯、玻璃棒(2

11、)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌9(14 分)已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“ 84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比 )后使用。请回答下列问题：(1)该“ 84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。84 消毒液有效成分 NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 g cm3(2)某同学取 100mL该“ 84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na) 1 。_ mol L(3)该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480 mL 含 NaClO 质量分数为25% 的消毒液。下列说

12、法正确的是_(填字母 )。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪6名校名 推荐器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g(4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小31组人员用 98%( 密度为 1.84 g cm)的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol L 的稀硫酸用于增强“ 84 消毒液”的消毒能力。在上述所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_molL 1。需用浓硫酸的体积为_mL。解析： (1)由 c1 000w得， c(NaClO) M1

13、 0001.1925% 4.0 molL 1。74.5(2)稀释前后溶液中NaClO 的物质的量不变， 则有：100 mL10 3 LmL 14.0 molL 1100 mL100 103 L mL 1c(NaClO) ，解得稀释后 c(NaClO) 0.04 mol L 1， c(Na ) c(NaClO) 0.04 molL 1。(3)选项 A，需用托盘天平称量NaClO 固体，需用烧杯来溶解NaClO ，需用玻璃棒进行搅拌和引流， 需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B 不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C，7

14、名校名 推荐未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取 500 mL 的容量瓶进行配制， 然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaClO 的质量为 0.5 L4.0 molL 174.5 gmol 1149.0 g。(4) 根据 H 2SO4 的组成可知，溶液中c(H )2c(H 2SO4)4.6 11L。2 L 2.3 mol L 的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L 2.3mol13的浓硫酸的体4.6 mol，设需要 98%( 密度为 1.84 gcm)mol LV mL398%1.84 gcm积为 V mL，则有98 gmol14.6mol，解得

15、 V250.0 mL。答案： (1)4.0 (2)0.04(3)C(4) 4.6250.010(15 分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热， 使蛋白质分解， 分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。 然后碱化蒸馏使氨游离， 用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定， 根据酸的消耗量乘以换算系数， 即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉， 移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。 NH 3 的蒸馏和吸收：把制得的溶液 (取一定量 )通过定氮装置，经过一系列的反应， 使氨变成硫酸铵， 再经过碱化蒸馏后， 氨即

16、成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵， 由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大8名校名 推荐_(填字母 )。A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取其中的 20 mL ，经过一系列处理后，使N 转变为硼酸铵后用0.1 mol L 1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N 的含量为_(保留两位小数 )。已知：滴定过程中涉及的反

17、应方程式：(NH 4)2B4O7 2HCl 5H2O=2NH 4Cl4H3BO 3解析： (1)由 cn/V 判断： A、D 选项中使 n 偏小，浓度偏小； B 选项中俯视刻度线，使 V 偏小，浓度偏大； C 选项中仰视刻度线，使 V 偏大，浓度偏小。(2)n(N)5n(HCl) 0.011 5 mol，该样品中 N 的含量w 0.011 5 mol14 g mol1100% 10.73%。1.5 g答案： (1)B(2)10.73%11(15 分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验 1需要 0.5 mol L H2SO4 溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液， 请根据实验室已

18、有的仪器和药品情况回答下列问题：硫酸化学纯 (CP 级 )(500 mL)品名：硫酸化学式： H2SO4相对分子质量： 989名校名 推荐密度： 1.84 g mL 1质量分数： 98%(1)容量瓶应如何查漏： _。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器： _。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%( 填“”)。(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母 )。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度 )及说法正确的是 _(填字母 )。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：容量瓶查漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞，倒置不漏水，然后正放，瓶塞旋转180 度，再倒置看是否漏水。由于没有480 mL10名校名 推荐的容量瓶，故应使用 500 mL 的容量瓶，另外还需玻璃棒、 胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为118.4 mol L