高一化学必修一会考复习(优秀版)ppt课件

1、必修1复习,化学理论,1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应,与摩尔相关的问题,1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L 3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（

2、）A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为1116,与摩尔相关的问题,4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY 5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为( )A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:3 6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 肥皂水( )A B C D,复习四种基本反应类型,化合反应:

3、A+B=AB 分解反应: AB=A+B 置换反应: AB+C=AC+B 复分解反应: AB+CD=AD+CB,C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH 5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 7、 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,练习：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应， 从四种基本

4、反应类型来分析，应属于哪种反应类型,氧化还原反应,得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物,2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应,是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应,有元素化合价升高的反应,有元素化合价降低的反应,有元素化合价升降的反应,氧化还原反应的特征：元素化合价有升降,小结,氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数,应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。,特征,1、Cl2+H2O= HCl + HClO 2、C + CO2 = 2CO 3、

5、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2,分析下列氧化还原反应,1、下列不属于氧化还原反应的是( ) A、2MgCO22MgOC B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 D、NaOHHClNaClH2O,2、下列属于氧化还原反应的是( ) A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2 E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ACE,练习,一） 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如

6、果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应,例题 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧 化的HCl_g,生成标况下的Cl2 _L (3)反应中HCl表现_性,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可,例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,1:1,三）归中反应 不同价态的同一

7、元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”,例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=_,2:1,1:1,判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（,2、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,练习,错,

8、BC,错,综合应用,1、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） 、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2SO4 、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 22 2,AC,BD,电解,E,4、下列变化属于氧化反应的是（） 、 、 、,5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（） 、 、 、,答案：4.5.,综合应用,1、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） 、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2S

9、O4 、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 22 2,AC,BD,电解,E,氧化还原反应,1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， （1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。 （2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目,离子反应,1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤：

10、写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒,离子反应,1、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应

11、OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2,物质结构,1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28

12、个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（） ARCl2 BRO2 CK2R2O7 DR(NO3)3 练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量,非金属元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化,氯气的性质,1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积

13、Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换,Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2,硅和SiO2的性质,1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应 2、SiO2的化学性质 常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某

14、些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理,硫和SO2的性质,S与H2等非金属单质反应 S与金属单质反应 S与碱反应,2Na + S = Na2S,SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40） SO2具有酸性氧化的通性 SO2既有氧化性，又有还原性 SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原,A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,2SO2 + O2 2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性质,1)高沸点酸 (2)吸水性做干燥剂化 (3)脱水性使有机物脱水炭 (4)强氧化性,

15、一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化,H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O,N的化合物的性质,1、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,硝酸的性质,无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 硝酸酸性: HNO3 = H+NO3- 强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2N

16、O2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质； Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化,练 习,1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程式_ 气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。 产生这种结果

17、的主要原因是_,练 习,1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是：_，作用是：_。B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：_,练 习,2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧

18、化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 反应方程式_。 干燥管的作用是,练 习,3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（ ） A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口

19、有红棕色气体出现,练 习,4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： （1）其中方法可行、结论正确的是 。（2）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是 。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是,练 习,5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有气体；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为；（3）原混合气体中一定不含 气体。其理由 是,练 习,6、

20、有A、B、C三种常见的1-18号元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比11组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YM X+ZC+N Y+ZC+N 请填空： （1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理由是_。 （2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是_。 （3）写出反应、的化学方程式： _， _,金属单质及其化合物,1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质 3、铝和

21、铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 4、铜、铁和其化合物 常见的含铜、铁的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化,钠镁铝的提取和铁的冶炼,从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg,铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应

22、,钠的性质,4Na+O2=2Na2O (白色固体,2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2Na+2HCl=2NaCl+ H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,镁的性质,银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与沸水反应 4、与CO2反应,Mg+2H+=Mg2+H2,铝的性质,铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应,2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H2,Na2CO3和NaHCO3的性质对比,Al2O3和Al(OH)3的性质,1、两性

23、：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合,AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH,铁和铁的化合物,Fe,Fe3,弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子 强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定条件下

24、将Fe变成Fe3O4 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等 还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2,铝的化合物及转化,Al3,Al02,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,H,OH,H+或CO2,H,OH,练 习,1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述

25、错误的是（,A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收,练 习,2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以

26、下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_. （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式,练 习,3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠,5、含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是( ) (A)Al(OH)3和BaSO4的混合物 (B)只是BaSO4 (C)只是Al(OH)3 (D)Al2O3和BaSO4的混合物 6、用ag铁铝合金粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为ag

27、，求原合金中铁的质量分数？ 7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42等离子，当向该溶液中加入 某浓度的NaOH溶液时，发现生成 沉淀的物质的量随NaOH溶液的体 积变化如下图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的阳离子是 ； 且各离子的物质的量之比为 ； 肯定不含的阳离子是,练 习,化学实验,1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验,分离与提纯,物质的检验,1、常见物质检验的方

28、法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化,物质的量浓度溶液的配制,仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶 误差分析,cB,氯气的制备,如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气

29、体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？ A、Cl2B、O2C、H2D、HCl 右图是实验室制取氯气的装置，问： 1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？ 3）为什么要将导管通入NaOH溶液中,钠与水的反应,某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应。 实验开始，欲使钠与水接触反应， 应如何操作？ 反应开始后，能观察到的 现象是_。 如何检验瓶内生成气体？ 已知有关物质的密度(K)： 0.86g/cm3，(Na)：0.97g/cm3， (煤油)：0.80g/cm3，如果将钠换 成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾 反应完所用时间比钠反应所用时间_(填“

30、长”“短”)，其原因是_,Fe2+、Fe3+的检验,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某校学生实验小组设计了一个实验，其 装置如下图所示（加热装置和固定装置 均已略去），B为一个用铁丝固定的干 燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空 气的双连打气球。 （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳 酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处 澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的

31、目的是 ； （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产 生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出 现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜 色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是_（请用最熟悉的反应进行解释）； （3）溶液D的作用是,铜与硝酸的反应,为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应 产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实 验装置，B为固定在玻璃导管上的气球， a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中 放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的 脱脂棉。回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？ （2）

32、此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ； 将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；打开活塞a和c，关闭活塞b； （3）实验后，装置C中的现象为 ； （4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为,C与浓硫酸的反应,喷泉实验,1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。 （2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体

33、纯度尽可能高。 （3）哪些组合适宜做喷泉实验？ （4）引发喷泉的操作,洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点点的女生前面，与大熊成了同桌 他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分，倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼，好像在说我知道

34、这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方

35、式。失落带来思考，洁心终于意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不

36、满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情，欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”，妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让

37、人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁心的内心需求。洁

38、心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，

39、一切重来，当他又站在可以延续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。 你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上每每此时，我都无语凝噎，不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽总之，五花八门，应有尽有。老师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止因为小Z的不讲卫生，每