苏教版高中化学燃烧热与能源单元测试

1、名校名 推荐第六章第二节燃烧热与能源学校 :_ 姓名： _班级： _考号： _一、单选题1下列说法不正确的是a. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能b. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能c. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题d. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是a开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径b将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染c“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油d生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源3下列关于热化学反应的描

2、述中正确的是（）a. hcl和 naoh反应的中和热h= 57.3 j/mol，则 h2so4 和 ca（ oh） 2 反应的中和热h=2（ 57.3 ） j/molb. co（ g）的燃烧热是 283.0 j/mol ，则 2co（ g）=2co（ g）+o2（ g）反应的 h=+566.0 j/molc. 已知： 500、 302231mpa 下， n (g) 3h (g)2nh (g)h 92.4 j mol；将 1.5 mol h2和过量的 n 在此条件下充分反应，放出热量46.2 j2d. 甲烷的标准燃烧热h 890.3 j mol 1，则 ch4(g) 2o(g)=co2(g) 2

3、h2o(g)h 890.3 j mol 11名校名 推荐4下列属于不可再生能源的是a.氢能b.潮汐能c.生物质能d.可燃冰5下列说法正确的是a.在 25、 101 pa,1mol s(s)和 2mols(s)的燃烧热相等b. 1mol h 2so4 ( 浓 ) 与 1mol ba(oh) 2 完全中和所放出的热量为中和热c. co是不稳定的氧化物, 它能继续和氧气反应生成稳定的co2 , 所以 co的燃烧反应一定是吸热反应d. 101 pa时 ,1mol h 2 燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热6“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(c2h8n2) ，氧化剂是液态的n2o4，已知已知 1

4、.5g 偏二甲基肼完全燃烧生成 n2、co2 和液态 h2o放出热量 50 j 热量。下列说法不正确的是a. 燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能b. 液态 n2 o4 气化时共价键没被破坏c. 依题可知 c2h8n2 的燃烧热为 50 j/mold. 偏二甲基肼在n2o4中燃烧时的化学方程式为：c2h8n2 +2no42co2+3n2+4h2o7下列说法正确的是（）a. 1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者h 比后者小b. 在 101 pa 时， 1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热c. 由 c(s, 石墨 ) c(s, 金刚石 ) ； h=+1.9 j ?mol

5、-1 可知，金刚石比石墨稳定d. 反应热就是反应中放出的能量8下列说法或表示方法中正确的是（）a. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多b. 氢气的燃烧热为 2855 j/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2h（ g） o2（g）2名校名 推荐 2h2o（ l ） h 285 5 j/molc. ba（oh） 2 8h2o（ s） 2nh4cl （ s） bacl2（ s） 2nh3（ g） 10h2o（ l ）h 0d. 已知中和热为57 3 j/mol，若将含0 5 mol h2so4 的浓溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量要大于57 3 j925、10

6、1 pa 下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5 jmol 1、285.8 jmol 1和 890.3 j mol 1，下列选项中正确的是a 2h2(g) o2(g) 2ho(l)h 285.8 j mol 1b ch4(g) 2o2(g) co2(g) 2h2o(l) h +890.3 j mol 1222h 285.8 j mol1c h (g) 1/2o (g) h o(g)d c(s) 2h (g) ch(g) 1h 74.8 j mol2410下列图示与对应的叙述相符的是a图甲表示 h2 与 o2 发生反应过程中的能量变化，则h2 的燃烧热为 483. 6 j mol 1b图乙表

7、示在饱和 na co溶液中逐步加baso固体后，溶液中2c(co ) 的浓度变化2343c图丙表示n 、 cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，t 时加入了h2o2d图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a 对应的状态为化学平衡状态二、填空题11氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。3名校名 推荐(1) 氮化铝 (aln) 可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀， 写出 aln 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(2) 氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料己知： n2(g)+3h 2(g)2nh3(g) h=-92.

8、4 j/moln2(g)+o 2(g)2no(g) h=+180 j/mol2h2(g)+o 2(g)2h2o(1) h= -571.6 j/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_ 。某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式_ 。(3) 反应： 2no(g)+o2(g)2no(g) h0是制备硝酸过程中的一个反应。将 no和 o2 按物质的量之比为2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到no2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t 1 时再向容器中充入适量物质的量之比为 2： 1 的 no和 o 的混合气体， t时再次达到平衡，请画出 t-t3时间范围内22lno2 体积分数随时间的变化曲线：_ 。在研究此反应速率与温度的关系时发现，no转化成no2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：i 2no(g)n2o2(g) h04名校名 推荐ii n2o2(g)+o 2(g)2no(g) h c） c（ na ）c （ hc2o4） c （ h） c （ c 2o4（ oh13 n2(g)+3h 2(g)2nh(g)h=92 j mol-1390 1/2h2 so(aq+naoh(aq)=34)1/2na so(aq)+ho(l)