苏教版高中化学硫及其氧化物单元测试

1、名校名 推荐硫及其氧化物(建议用时： 40 分钟 )一、选择题 (每题 6 分，共 66 分)1用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有 so2 b若溴水褪色，则说明 so2 具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3 只作氧化剂d若品红溶液不褪色、 na2sio3 溶液出现白色浑浊， 则说明碳酸比硅酸的酸性强答案c解析 若品红溶液 褪色，则说明产物中含有 so2，a 正确；溴水与 so2 反应生成氢溴酸和硫酸， so2 体现还原性， b 正确；利用 na2s2o3 与稀硫酸反应制取 so2 的实验中发生的是 s2

2、o23在 h 存在下的歧化反应， c 错误；若品红溶液 不褪色，说明此时 so2 已经反应完全，使 na2sio3 溶液出现白色浑浊的气体一定为二氧化碳，d 正确。2下列溶液中通入so2 一定不会产生沉淀的是()aba(oh) 2bba(no3)2cna2sdbacl2答案d1名校名 推荐解析 so2 与 ba(oh) 2 可以生成 baso3 沉淀， a 错误； so2 通入 ba(no 3)2 溶液中， no 3 在酸性条件下把 so23氧化为 so24 ，最终生成baso4 白色沉淀， b 错误； so2 通入 na2s 中，生成淡黄色沉淀 s，c错误； so2 与 bacl2 不反应，

3、 d 正确。3二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()a还原性 b氧化性 c漂白性 d酸性答案 a解析 由 br2so22h2o=h 2so42hbr 可知，二氧化硫能使溴水褪色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选a。4下列有关化学方程式正确的是()点燃a硫在足量氧气中燃烧：2s3o2=2so3b二氧化硫通入足量氨水中：so2nh 3h 2o=nh 4hso3c硫和铁混合加热： 2fe3s=fe2s3d 硫 酸 氢 钠 溶 液 与 亚硫 酸 氢 钠 溶 液 混 合 ： nahso 4 nahso 3=na2so4 so2 h2o答案d解析 硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫， a 错

4、误；氨水足量，生成亚硫酸铵， b 错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁， c 错误；硫酸氢钠相当于一元强酸， d 正确。5(2017 北京海淀区模拟 )下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ()o2/点燃h2oa由硫黄制备硫酸经历两步： s so3h2so4 b酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中c在燃煤中加入石灰石可减少so2 排放，发生的反应为 2caco32名校名 推荐高温 2so2o2=2co22caso4d土壤中的闪锌矿 (zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus)，说明 cus 很稳定，不具有还原性答案 c解析s 与 o2 点燃生成 so2 而不是 so3

5、，a 错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，b 错误；燃煤中加入石灰石，使so2 转化为 caso4，从而减少了 so2 的排放，c 正确；铜蓝 (cus)中硫元素的化合价为 2，具有还原性， d 错误。6(2017 甘肃河西联考 )在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()滴有石蕊的 h2so4 溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的 na2co 3 溶液溶有 so2 的品红溶液a b c d答案 b解析加热滴有石蕊的h 2so4 溶液，颜色不变化； 加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱， 正

6、确； 加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热 na2co 3 溶液促进水解，碱性增强； 加热溶有 so2 的品红溶液，由于 so2 挥发，溶液变红。7下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 ( ) a硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫b so2 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性3名校名 推荐d自然界中存在可溶于 cs2 的游离态的硫答案 c解析 so22naoh=na 2so3h2o，体现了其水溶液呈酸性，故选 c 项。8下列说法正确的是 ()aso2 和 so3

7、 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c铜与硫化合的产物是cusd富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案d解析 so2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸， a 项错误；常温下铜片和浓硫酸反应缓慢，不是钝化， b 项错误；铜与硫化合的产物是 cu2s，c 项错误。9能实现下列物质间直接转化的元素是()o2h 2naoh 或hclo单质氧化物 酸或碱盐a硅 b硫 c铜 d铁答案 b23，h 2解析 s 与 o2 生成 so2，so2 再与 h2o生成3 可以h soso与 naoh 生成 na2so3 和 h 2o， b 项正确。 a 项中的氧化

8、物 sio2、c项中的氧化物 cuo、d 项中的氧化物 fe3o4 均不与 h2o 反应，故错。10在探究 so2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 ()a向 so2 水溶液中加入少量 nahco 3 粉末，有气泡产生，说明 so2 水溶液呈酸性b向 so2 水溶液中滴加 ba(no3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 so2 水溶液中含有 so24c将 so2 水溶液中通入 h2s 气体，有淡黄色沉淀产生， 说明 so2 水溶液具有还原性d向 kmno 4 溶液中滴加 so2 水溶液，溶液颜色褪去， 说明 so24名校名 推荐水溶液具有漂白性答案a解析 b 项，so

9、2 溶于水显酸性， h与 no3 结合成 hno 3，hno 3 会氧化 so23生成 so24 ，错误； c 项，发生反应： so22h2s=3s 2h2o，so2 作氧化剂，错误； d 项， kmno 4 具有强氧化性，可以氧化 so2 生成 so24，so2 表现还原性，错误。11x 为一种常见气体 (常温下 )， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是()a若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键b若 x 为 o2，a 为一种固态单质，则c 可能为 co2 和 so3c若 b 为固态非金属单

10、质， b 与 x 所含元素同主族，则a、b、c 均能与 x 反应d若 a 为固态非金属单质， a 与 x 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 x 与 a 所含元素原子的核电荷数相差 2 答案 b解析从框图分析，常见气体x 可以为 co2、o2、 cl2 等。符合各个选项的框图情况如图所示。 b 项看似 a 为 c、s 均符合，但由于 s 与氧气化合不能直接生成 so3，符合条件的只有 c 及其氧化物的转化。5名校名 推荐二、非选择题 (共 34 分)12(12 分)某同学欲探究 so2 的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3 组，则第 2 组中物质 x 的化

11、学式是 _。(2)利用下图所示的装置探究so2 的性质：(熔点：so2 76.1 ，so3 16.8 ，沸点：so2 10 ，so3 45 )装置模拟工业生产中so2 催化氧化的反应， 其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是6名校名 推荐_；装置中溶液逐渐褪色，生成 mn 2 ，同时 ph 降低，则该反应的离子方程式是 _。乙同学按、 、的顺序连接装置， 若装置中有 40 ml 2.5 moll1 naoh 溶液。反应后增重 4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是。催化剂答案(1)h 2so3 (2)2so2o22so3将 so3 凝结成固体与so2 分离5so2 2h2

12、o 2mno 4422mn 2 4h 3so2 4naoh=na 2 3 2nahso3=5sosoh2o解析(1)对比第 2、3 组的物质可知，第2 组中的 x 为 h2 3。so(2) 工业生产中 so2 催化氧化反应的化 学方程式 为 2so2 催化剂o22so3，书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、 、 的顺序连接装置，根据题目所给 so2 和 so3 的熔、沸点及冰水浴，可知装置 的作用是使 so3 凝结成固体与 so2 分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按 、的顺序连接装置， naoh 的物质的量为 0.1 mol，反应后增重的质量为 so2，so2 的物质的量为

13、0.075 mol，naoh 与 so2 的物质的量之比为 43，所以产物既有 na2so3 又有 nahso3，化学方程式为 3so2 4naoh=na 2so3 2nahso3 h2o。分如图是检验某无色气体a是否为2 和 co 2 的混合气13 (9)so体的装置图，按要求回答下列问题。7名校名 推荐(1)b 中加入的试剂是 _，作用是 _。(2)c 中加入的试剂是 _，作用是 _。(3)d 中加入的试剂是 _，作用是 _。答案(1)品红溶液检验 so2(2)酸性 kmno 4 溶液除去 so2 并检验 so2 是否除尽(3)澄清石灰水检验 co2解析检验 co 2 用澄清石灰水，但 s

14、o2 也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验so2 的存在，然后再用酸性kmno 4 溶液除去so2 气体，最后用澄清石灰水检验co2 气体的存在。14(13 分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿 (fes2，其中硫元素为 1 价)在高温下和氧气高温反应制备 so2：4fes211o2=8so22fe2o3，该反应中被氧化的元素是 _(填元素符号 )。当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。(2)实验室中用下列装置测定so2 被催化氧化为 so3 的转化率。(已知 so3 的熔点为 16.8 ，假

15、设气体进入装置时分别被完全吸收， 且忽略空气中 co2 的影响 )8名校名 推荐 简述使 用分 液漏斗 向圆 底 烧瓶 中滴 加 浓硫 酸的 操 作：_。当停止通入 so2，熄灭酒精灯后， 需要继续通一段时间的氧气，其目的是 _。(3)某学习小组设计用如图所示装置验证二氧化硫的化学性质。 能 说 明 二 氧 化 硫 具 有 氧 化 性 的 实 验 现 象 为。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管 b 中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入 agno 3 溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入bacl2 溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_(填“”“”或“”)；试管b 中发生反应的离子方程式为_。答案(1)fe、s11.2(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞， 缓慢滴加9名校名 推荐使残留在装置中的so2 和 so3 被充分吸收(3)试管 a 中出现淡黄色浑浊 so2cl22h2o=4hso422cl 解析 (1)反应中铁元素和硫元素的化合价均升高，两种元素均被氧化，11 mol o2 参加反应生成 8 mol so2 时转移电子44 mol，故转移2.75 mol 电子时，生成的 so2 在标准状况下的体积为2.7