苏教版高中化学铁的获取与应用单元检测

1、名校名 推荐课时分层训练 ( 八 )铁的获取与应用a组专项基础达标( 建议用时： 30 分钟 )1下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引， 但纯铁易被腐蚀人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第4 周期b 族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是fe(no )3不能通过化合反应制得fecl2和3fe(oh)3ab cdb 当铁中含有杂质时， 在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的族，而不是b族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为fe3 ，但若铁过量，则 fe3 被 fe 还原为 fe2 ，所以， fe 与 hno3反

2、应的产物可能因铁过量而生成fe(no3) 2；fecl 、 fe(oh)可分别通过化合反应fe 2fecl =3fecl 、 4fe(oh)2 o 2ho=4fe(oh)233223制得。故选项b 正确。 2如图两圆相交部分a、b、c、d分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是()3no 2h oa fe 4h no =fe32b fe3o48h =fe2 2fe3 4h2oc fe(oh)3 3h =fe3 3h2o3no 8h2od 3fe(oh)2 10h no3=3febfe 3o4 与稀硝酸反应时， fe2会被氧化为 fe3 ，正确的离子方程式为3fe3o4

3、28h 3no 14h o。 no =9fe323(2017 南昌模拟) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释向 ki- 淀粉溶液中加入fecl3 溶液，溶fe3 能与淀粉发生显色反应a液变蓝1名校名 推荐b把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面铁在潮湿的空气中易生成fe(oh)3有一层红棕色的斑点c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产fe 置换出硝酸中的氢，生成了氢气生d新制 fe(oh)2 露置于空气中一段时间，fe(oh)易被 o 氧化成 fe(oh)322白色物质变成了红褐色da 项， fe3 氧化 i 生成 i 2，

4、i 2 遇淀粉变蓝； b 项，红色斑点为铁锈fe2o3； c 项， fe与稀 hno3反应不能生成 h2，而是 no。 4(2017 长沙模拟 ) 下列各组物质中，x 是主体物质， y 是少量杂质， z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()abcdxfecl 2 溶液fecl3 溶液fecacl2 溶液yfecl3cuclalfecl32zcl 2fenaoh溶液naoh溶液c a 项，cl 2 与主体物质反应， 错误； b 项，fe 与 cucl2 反应生成 fe2，引入 fe2 杂质，错误； d 项，引入 na 杂质。 5在含有fecl 3 和 bacl2 的酸性溶液中

5、，通入足量的so2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()a白色沉淀是baso4 和 baso3b溶液的酸性增强c白色沉淀是baso4d fecl 3全部被还原为 fecl2a fe3与 so2反应，其离子方程式为322。 2fe so22h2o=2fe so4 4h6(2017 南京模拟 ) 将 1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol l 1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl 基本保持不变b往溶液中滴入无色 kscn溶液，溶液变红色c fe2和 fe3 物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的

6、量之比为25b n(fe) 0.02 mol ， n(fe 3 ) 2 mol l1 0.025 l 0.05 mol；根据fe 2fe3=3fe2可知 fe3 剩余 0.01 mol ，生成 fe2 为 0.06 mol。 7(2017 南昌模拟)a、 b、 c为 3 种单质 ( 其中 a为固体， b、c 为气体 ) ，将 d的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，b、c 反应的产物易溶于水得2名校名 推荐到无色溶液e。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()a物质 b 是 h2b物质 c 是 cl 2c物质 d 是 fecl2d物质 f 是 fecl2d 根据题意知， a 为 fe

7、， b 为 cl 2，c 为 h2， d为 fecl 3， e 为 hcl，f 为 fecl2。 42 2222。提纯时，为了除去 fe ，常加入少量8粗制的 cuso5h o晶体中含有 feh o，然后再加入少量碱至溶液ph 4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()a溶解 cuso5h o晶体时要加入少量稀hso4224b加入 h2o2 除去fe2的离子方程式：2fe2 h2o2 4oh =2fe(oh)3c由于 cuso的催化作用，会使部分h o 分解而损失422d调溶液 ph4 的依据是当 ph4 时 fe(oh)沉淀完全，而cu(oh) 还未开始沉淀32b cuso4

8、5h2o晶体溶解后 cu2 会发生水解生成 cu(oh)2 和 h2so4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制 cu2 的水解， a 正确；因为氧化 fe2时，溶液为酸性，在酸性条件下，不可能生成 fe(oh) 3 沉淀， b 错误； cu2对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失， c正确；因为该操作的目的是除去fe3 而硫酸铜不损失， 所以调节溶液的ph4 时，应是 fe(oh)3 完全沉淀而cu(oh)2 还未开始沉淀，d 正确。 9含有4.0 mol hno 3 的稀硝酸溶液分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、 b与铁粉的物质的量关系如图所示( 还原产物只有no)。下列

9、有关判断正确的是()a a 是 fe(no3) 2b n1 0.80c p0.60d n3 1.20c 题图曲线相当于向含有4.0 mol hno 3 的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 fe 4hno3=fe(no3) 3no 2h2o、 2fe(no3 ) 3 fe=3fe(no) 2，故 a 是 fe(no3) 3， b 是 fe(no3) 2。当只发生反应时， 4 mol hno3 完全反应生成 1 mol fe(no 3) 3，消耗 1 mol fe ，即 q 1，n1 1。当反应后溶质恰好为 fe(no3) 2 时，共消耗 1.5 mol fe，fe(no3) 2 为 1.5

10、 mol ，即 r 1.5 ，n 1.5 。当反应后溶质为等物质的量的fe(no)和 fe(no )时，反应消耗 0.233332mol fe ，生成 0.6 mol fe(no3) 2，剩余 0.6 mol fe(no 3) 3，故 p0.6 ， n2 1.2 。 10铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：232( 高铁酸根离子 )fefefeo43名校名 推荐回答下列有关问题：(1) 铁元素位于元素周期表的第4 周期族，原子序数是26，最外层有2 个电子。铁原子的结构示意图是_ 。(2) 检验硫酸铁溶液中是否存在fe2 的方法是 _ 。(3)_fe(oh) 3_naclo _=_na2f

11、eo4 _nacl _h2 o(4) 高铁酸钠 (na 2feo4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为324之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原fe。 na feo因是 ( 结合离子方程式说明)_ 。 解析 (2) 检验硫酸铁溶液中是否存在2fe ，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验， 方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有fe2 ，否则不含 fe2 。(3) 利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式得2fe(oh)3 3naclo 4naoh=2nafeo4 3nacl

12、5h2o。(4)na 2feo4 之所以能净水， 除了能消毒杀菌外，另一个原因是3，氢氧化铁胶体fe 3h2o=fe(oh)( 胶体 ) 3h3可吸附水中悬浮的杂质。 答案 (1)(2) 将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有 fe2，否则不含 fe2(3)234naoh 235(4)fe 3在水中水解为胶体，fe3 3h2o=fe(oh)3( 胶体 ) 3h，氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮的杂质11硫酸亚铁晶体 (feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：4名校名 推荐2

13、(1) 证明步骤滤液中含有fe的方法是取样， 先滴加 kscn溶液， 再滴加 _，该过程的现象为 _ _ 。(2) 步骤加入过量h2o2 的目的是_ 。(3) 步骤中反应的离子方程式是_ 。(4) 步骤中一系列操作步骤：过滤、_、灼烧、 _、称量。(5) 若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。 解析 (5)2fe fe o 知 m(fe) a g 1121160100.07a g23 答案 (1) 氯水 ( 或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂) 溶液由浅绿色变为血红色(2)将 fe2 全部氧化为fe3(3)fe3 或 fe3 3oh =fe(oh)3 3nhh2o=fe(oh)3 3

14、nh4(4) 洗涤冷却(5)0.07ab组专项能力提升( 建议用时： 15 分钟 )12.(2017 晋中模拟) 已知酸性 k2cr2o7 溶液可与 feso4 反应生成3 和 cr3。现将硫酸酸化的 k2cr 2o 溶液与 feso 溶液混合，充分fe74反应后再向所得溶液中加入ki 溶液，混合溶液中 fe3 的物质的量随加入的 ki 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()a图中 ab段的氧化剂为 k2cr 2o73 2i2 i 2b图中 bc段发生的反应为 2fe=2fec若将上述过程中的ki 溶液换为 k fe(cn) 溶液，则 ab段有蓝色沉淀生成36227为 0.25

15、 mold开始加入的 k croc 由题意可知 i 先还原 cr2o27 ，然后再还原 fe3 。故图中 ab段的氧化剂为 k2cr2o7，bc段发生 fe3与 i 反应。 fe(cn) 6 3与 fe2 形成蓝色沉淀。 13(2017 靖安模拟 ) 已知 fe o 与 h 反应会因温度不同而可能生成fe o。某兴趣小组23234在用 h2 还原 fe2o3 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末x，为探究 x 的组成，他们进行了如下实验。(1) 甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此x 是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是 _ 。5名校名 推荐(2) 乙同学：先将少量黑色粉末x 放入装有足量硫酸铜

16、溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，再滴加几滴kscn溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出x 的组成是fe 和 fe3o4。滴加 kscn溶液的目的是：_ 。若在粉末x 中直接加入盐酸、kscn溶液，溶液不出现血红色，不出现血红色的原因是( 用离子方程式表示)_ 。(3) 丁同学的实验方案：足量盐酸2 2操作 z3.2 g 红棕色足量 h o2.88 g x 溶液 y 沉淀 固体搅拌足量氨水操作 z 是 _。 通 过 以 上 数 据 ， 得 出 2.88g 黑 色 粉 末 x 中 各 成 分 的 物 质 的 量 为_ 。 解析 (1)

17、黑色粉末能被磁铁吸附，fe、fe o 可被磁铁吸附，故不能由此确定x 就是34铁单质。(2) 滴加几滴 kscn溶液，溶液出现血红色， 可以证明存在 fe3，进而证明黑色固体中含有四氧化三铁，确认 fe3o4 的存在。x的组成是 fe 和 fe3o4，向其中加入盐酸， fe3o4 溶于盐酸得到氯化铁溶液会和金属铁之间反应得到氯化亚铁，即 fe 2fe3=3fe2，不会使 kscn变色。(3) 流程是黑色粉末加入过量盐酸溶解后，加入足量氨水，保证碱性环境下离子全部沉淀，操作 z 是过滤、洗涤得到沉淀。足量盐酸足量氨水灼烧称重流程fe fe3o4fecl 2、fecl 3fe(oh)2、 fe(oh)3fe2o3；依据3.2 g反应过