辽宁省2012-2013学年高一化学寒假作业18二氧化硅和硅酸新人教版必修1

1、作业 18 二氧化硅和硅酸一、选择题 ( 本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分)1二氧化硅是酸酐( 即酸性氧化物) 的原因是 ()a它溶于水得相应的酸b它对应的水化物是可溶性强酸c它与强碱溶液反应只生成盐和水d它是非金属氧化物2现有硅酸钠、 石灰石、 二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是 ()a纯水b盐酸c硝酸银溶液d碳酸钠溶液3能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()a co2 溶于水生成碳酸，sio2 不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸b在高温条件下，sio2 和 na2co3 能发生反应：高温sio2na2co3=na2sio3 co2c sio2熔点比 c

2、o2 高d co通入 na2sio3 稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的h2sio3 逐渐聚合而形成硅2酸溶胶4 双选题 下列离子方程式书写不正确的是 ()2a往 naoh溶液中通入少量 co：23cooh =hcob h2sio3 与 naoh溶液混合：22oh h2sio3=2ho sio3c石英砂与烧碱反应制水玻璃：2sio2 2oh =sio3 h2od往水玻璃中通入二氧化碳：2na2sio3 h2o co2=h2sio3 2na co35下列关于sio2 和 co2的说法中正确的是()a co2、sio2 分别是碳酸和硅酸的酸酐b co2 和 sio2 与水反应分别生成相应的酸c

3、co2 是酸性氧化物，sio2 是两性氧化物d co2 和 sio2 都是由相应的分子组成的6证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()a加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出1b加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解c加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成d先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解7将过量的co2分别通入 cacl 2 溶液； na2sio3 溶液； naalo2 溶液；饱和na2co3溶液； ca(oh) 2. 最终溶液中有白色沉淀析出的是()ab cd二、非选择题( 本题包括4 小题，共39 分

4、 )8 (8 分 ) 下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物32nahco3sio22sio2(caco)co(so )(nacl)(na 2sio3)除杂试剂除杂方法9.(10分 ) 物质 a 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸； c 是一种气体；d 是白色胶状沉淀；a、 b、 c、d 之间的转化如图，试推断：a _； b._ ； c._ ；d._ 10 (9 分 ) 硅胶和石英的主要成分都是sio2，前者是结构疏松的sio2，后者是结构致密的sio2. 二者成分相同，结构不同， 化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途由石英制取硅胶，有以下三个步

5、骤，试写出每步反应的化学方程式 ( 是离子反应的，写出离子方程式) (1) 用 naoh溶液溶解石英： _.(2) 过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_.(3) 微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_.写出硅胶的一种用途_ 11 (12 分 ) 某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成学生猜测该矿石可能由caco3、 sio2、 fe2o3 三种成分组成，试设计实验证明caco3以外的两种成分仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 m

6、ol/l盐酸、 2 mol/l naoh 溶液、 2%kscn溶液(1) 将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式2试剂 _；试剂 _；试剂 _(2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论.编号实验操作预期现象与结论取适量矿石研细， 加足量 2 mol/l有大量无色气体生成，得棕黄色溶液，盐酸且仍有少量固体残留作业 181选csio2 是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对家长签字： _应的酸 h2sio3 也不是强酸2选 ba 项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，a 错 c 项， agno3溶液不与石灰石、二氧化

7、硅反应，c 错 d 项， na2co3 溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开 hcl 可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解3选 db 项是在固体反应中难挥发性( 高沸点 ) 物质制取易挥发性( 低沸点 ) 物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的co2使反应发生； d 项中是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反应生成较强酸的盐和较弱酸的复分解反应，这是该类复分解反应发生的条件；b 项是酸性氧化物与盐反应，而不是酸与盐反应，并且它是在高温下进行的熔融反应，由于co2 气体逸出才使得此反应进行，和复分解反应条件相同4选 ada 项中通入少量co2，应生成na2co3，而不是nahc

8、o3，故错误 b 项中 h2sio3是难溶性酸，在离子方程式中应写化学式，正确c、 d中 na2sio3 为钠盐，溶于水，写离子形式，所以c 项正确， d 项错误5选 a虽然 sio2 是 h2sio3 的酸酐，但co2可溶于水生成h2co3，但 sio2 却不能溶于水生成 h2sio3， b 错误； sio2 与 co2都是酸酐，都是酸性氧化物，a 正确， c 错误； co2是由 co2分子构成的，而sio2 则是由硅原子和氧原子构成的，sio2 中不存在分子，d 错误6选 dsio2 不溶于除氢氟酸以外的任何酸，cao、caco3均可溶于盐酸且caco3溶于盐酸有气泡生成，sio2 可以溶

9、于 naoh溶液7选 bco2溶于水： co2 h2oh2co3， h2co3 的酸性比盐酸弱，而比硅酸、铝酸( 即氢氧化铝 ) 强根据溶液中酸与盐反应的规律， co2 通入 cacl 2 溶液无明显现象 ( 弱酸不能制强酸) ；过量 co2 通入 na2sio3、naalo2 有白色沉淀 h2sio3、al(oh) 3 产生；过量 co2 通入饱和 na2co33溶液中： na2co3 co2 h2o=2nahco3，生成的nahco3溶解度比na2co3溶解度小而结晶析出；过量的 co2通入 ca(oh)2 溶液中最终生成ca(hco3) 2 而无沉淀析出： ca(oh)22co=ca(h

10、co3) 2.8解析： sio2(caco3) ：可利用sio2 不溶于盐酸而caco3溶于盐酸的性质除去caco3；co(so ) ：利用 h so的酸性强于h co用饱和 nahco溶液将 so除去； nahco(na sio ) ：通入22232332323足量 co2气体； sio2(nacl) ：溶于水过滤答案：sio222nahco2混合物co(so )3sio (nacl)(caco)(na sio )323除杂试剂盐酸饱和 nahco3溶液通入足量 co2水除杂方法过滤洗气过滤过滤9. 解析：由 a 的性质可知 a 为 sio2 ；结合转化关系知 b 为硅酸钠， c 为 co2

11、， d 为硅酸答案： sio2na sio3coh sio322210解析： (1) 石英的主要成分是酸性氧化物sio2 ，sio2 与碱反应生成盐和水： 2naoh sio2=na2sio3 h2o.(2) 过滤，除去石英的杂质，得滤液为 na2sio3 溶液，硅酸钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应： na2sio3 2hcl=2nacl h2sio3.(3) 微热，h2sio3 溶液浓缩， 聚合为胶体， 加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶： h2sio3=h osio .22答案： (1)2oh2 h2o sio2=sio32(2)sio 3 2h =h2sio3作干燥剂 ( 或催化剂载体 )(3)h sio =h o sio223211解析： fe2o3 可溶于盐酸，在溶液中存在3，可用检验其存在，从而说明矿fescn石含 fe o；sio不溶于盐酸，作为残渣被滤出为进一步确认，加入naoh溶液，充分反应232后，再加盐酸，如果生成白色胶状沉淀则说明矿石中有sio2.答案： (1)2%kscn溶液2 mol/l naoh 溶液2 mol/l 盐酸(2) 取操作得溶液少许置于洁净