高考化学一轮复习单元练习：物质的量气体摩尔体积(鲁科版)

1、名校名 推荐物质的量气体摩尔体积一 、选择题1. (2012 新课标全国卷 ) 设a表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()na分子总数为 na的 no2和 co2混合气体中含有的氧原子数为2nab 28 g 乙烯和环丁烷 (c h ) 的混合气体中含有的碳原子数为2n4 8ac常温常压下， 92 g 的 no和 n o 混合气体含有的原子数为622 4nad常温常压下， 22.4 l 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2na解析：选 d 选项 a，分子总数为 na的 no2和 co2混合气体的物质的量为1 mol ，其中含有 2 mol氧原子， a 正确；选项 b，乙烯和环丁烷

2、的最简式均为ch，故 28 g混合气体中含有2 mol2碳原子， b 正确；选项 c，无论是 92 g no还是 92 g n o 中均含有6 mol 原子，则92 g 混224合气体中必定含有6 mol 原子， c 正确；选项d,1 mol 氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 l氯气不是 1 mol，所以转移的电子不是2 mol ，d 错误。2. (2014 北京西城期末 ) 下列说法正确的是 ()a 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 10 23b含 1 mol h 2so4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 10 23c相同条件下

3、， 1 l co 和 h2 的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o 2含有相同数目的电子d相同物质的量的 oh和 ch3解析：选 c 1 mol chch=ch中含有 9 mol 共价键， 4.2 g 丙烯中含有 0.9 mol 共价键， a32项错误；浓 h2so4 变稀后不再与cu 反应，故 b 项错误； 1 mol co 与 h2 消耗 o2 的物质的量相同，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故c项正确； d项，相同物质的量的54， d 项错误。oh 和 ch3 含电子的数目之比为3. (2013 海淀模拟 ) 下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有() 。物质所固体

4、溶液的质量标准状况非标准状含的微下气体的况下某物体积分数粒数摩尔体积质的质量阿伏加德固体溶液标准状况下物质的摩罗常数密度体积气体的体积尔质量abcd 1名校名 推荐解析nvm组中 n，组中n ，组中 n 。navmm答案c4. 某硫原子的质量是12原子的质量是bg，若 na只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列ag, c说法中正确的是 ()该硫原子的相对原子质量为12a mg 该硫原子的物质的量为mbmol 该硫原子的摩尔ana质量是 ang ag 该硫原子所含的电子数为16 naaabcd解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12112ammc 原子质量的，即b，正确； mg 硫原子的个

5、数为a，其物质的量为mol ，正确；12ana该原子的摩尔质量是ang/mol ，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则 16n 为 1mol 硫aa原子所含电子数，不正确。答案： c5. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是() 。a在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定b在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同d气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 l解析 决定物质体积的因素：微粒数的多少，微粒本身的大小，微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要

6、由分子数的多少来决定，故a 不正确，b 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故c 不正确；气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 l mol 1 是标准状况下的气体摩尔体积，故d不正确。答案b6. (2013 广州一模， 7) 设 na 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() 。a1 l 0.1 moll 1 的 fecl3 溶液中， fe3 的数目为 0.1 nab 1 mol nh 3 中含有 n h 键的数目为3nac 7.8 g na

7、 2o2 中含有的阳离子数目为0.1 nad标准状况下，22.4 l水中分子个数为na2名校名 推荐解析3因水解而减少，故，故 c错误；标准状况fea 错误； 7.8 g na 2o2 中有 0.2 na 个 na下水为非气态，故d错误。答案b7. (2014 江苏省苏州市高新区一中模拟) 设 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a 1mol 苯乙烯 (c hchch) 中含有的碳碳双键数目为4n6 52ab加热条件下， mno与浓盐酸反应生成7.1g cl，转移的电子数目为 0.2 n22ac标准状况下， 11.2 l ccl4 中含有的分子数目为0.5and常温下， 1 l 0

8、.1mol l 1的 ch3cooh溶液中含有的数目为 0.1 nah解析： a 项，应含有的碳碳双键数目为1n， a 错； c 项， ccl标况下为液体， c 错； d 项，a4ch3cooh为弱酸，不能完全电离，故d 错。答案： b8. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是() 。a同密度、同压强的n2 和 c2h4b同温度、同体积的o2 和 n2c同体积、同密度的c2h4 和 cod同压强、同体积的o2 和 n2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断a、b、 d 错误。 c 项，同体积、同密度的c2h4和 co质量相等， c2h4 和 co的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两

9、者物质的量相等，分子数也相等。答案 c二、非选择题9. 在标准状况下15 g co 与 co2的混合气体，体积为11.2 l 。则：(1) 混合气体的密度是 _。(2) 混合气体的平均摩尔质量是 _。(3)co2 和 co的体积之比是_。(4)co 的体积分数是 _。(5)co2 和 co的质量之比是_。(6)co 的质量分数是 _。(7) 混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8) 混合气体中所含碳原子的物质的量是_。质量15 g1解析(1) 密度 体积 11.2 l1.339 g l。3名校名 推荐11.2 lm15 g1(2) 解法一： n22.4 l mol1 0.5 mol ，m n

10、0.5 mol30 g mol.解法二： m vm1.339 g l1 22.4 l mol 130 g l 1。(3) 根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：(4)co 的体积分数 co的物质的量分数 78100%87.5%。m2n2m2144(5)m nm728 114949(6)co 的质量分数11 49100%81.7%。(7)n(o) 2(co2) (co)20.5 mol 10.5 mol 7 0.562 5 mol 。nn88(8)n(c) n(co2) n(co) 0.5 mol 。答案(1)1.339 g l 1(2)30 g mol 1(

11、3)1 7 (4)87.5% (5)11 49 (6)81.7%(7)0.562 5mol(8)0.5 mol10. 如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室( 体积相同 ) 各充入一定量 no和 o2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使no与o2 充分反应。 ( 不考虑 no2与 n2o4 的转化 )(1) 开始时左右两室分子数 _( 填“相同”或“不相同” ) 。(2) 反应前后 no室压强 _( 填“增大”或“减小” ) 。(3) 最终容器内密度与原来 _( 填“相同”或“不相同” ) 。(4) 最终容器内 _( 填“有”或“无” )o 2 存在。解析： (1) 开始两室内气体

12、质量相同，物质的量不同，故分子数不同。(2) 根据 2no o2=2no得知气体总物质的量减小，故压强减小。(3) 由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。(4) 由于 o2 的物质的量与 no相差不大，故 o2 有剩余。答案： (1) 不相同(2) 减小(3) 相同 (4) 有11.现有由等质量的nahco和 khco组成的混合物a g，与 100 ml盐酸反应。 ( 题中涉及的气33体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)(1)该混合物中 nahco3与 khco3的物质的量之比为 _。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中hcl 的物质的量为 _mol。(3) 如果盐

13、酸过量，生成 co2的体积为 _l；(4) 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道4名校名 推荐_ 。(5) 若 nahco3和 khco3不是以等质量混合，则a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成co2的体积 v(co2) 范围是 _ 。解析(1) 质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是10084( 或 2521) 。(2)aamol ，则根据离子方程式混合物中 nahco3和 khco3的物质的量分别为mol与hco316820022368a或23amol。h =h o co可知， hcl 的物质的量是 33 600 mol2 100(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成co22322.4 a的体积是l 。2 100(4) 由于盐酸不足，则生成的 co2需要以 hcl 的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。(5)可以采用极值法进行计算，