高考化学一轮复习单元练习：氮的循环(鲁科版)

1、,名校名师推荐 ,氮的循环一 、选择题1. 为了促进社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”要求的是()3hno32a cucu(no)o23hno32b cucuo cu(no)o2h2ohno3c cucuo cu(oh)2cu(no3) 2h2so4bano3 2d cucuso4 cu(no3) 2答案： b2. 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol l1 的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的

2、是()fe3no3h no2noabcd 解析：选 bfe 与浓 hno反应时，开始生成的还原产物是no，并且若铁少量时，还原产物32只有 no2；当铁过量时，氧化产物是fe2，当 hno3过量时，氧化产物是fe3 。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no3 。3. (2013 温州八校联考 ) 现有 0.1mol 等物质的量组成的 fe、 cu 合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有no。由于hno3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是()a根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6 种情况b如金属有剩余，在溶液

3、中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解c当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24 l nod若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体 4g解析：按硝酸加入的量的多少可以有6 种情况： fe、 cu、 fe2 ， cu、 fe2、 cu2 ，fe2 、cu，2 232232，a 项正确；溶液中存在，酸性条件下具有强fe、cu， fe、fe、cu，fe、cuno3氧化性，能继续氧化金属，b 项正确；铁可以变为fe2 或 fe3 ，所失电子数有2 种情况，则1,名校名师推荐 ,2在标准状况下产生的no的体积不止一个，c 项错误；由于cu 能和氨水形成配合物，所以

4、最后得到的是fe2o3，根据铁守恒知fe2o3 的物质的量为0.025mol ，质量是4g， d 项正确。答案： c4. 为了避免 no、 no2、 n2o4 对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理( 反应方程式：2no 2naoh=nano3 nano2 h2o； no2 no2naoh=2nano h2o)。现有由 amol no、 bmolno、cmol no 组成的混合气体恰好被v l 氢氧化钠溶液吸收( 无气体剩余 ) ，则此氢氧化钠224溶液的物质的量浓度最小为()a.a moll1b.2 cmoll 1b cabv3va b 2c1b 2c 1c.vmolld.vmoll解

5、析：无论生成 nano2还是 nano3，都有(na) :n(n) 1:1 ，则n(na) (n) (a 2 )mol 。nnbc答案： c5. (2013 山东实验中学高三化学模拟) 为了证明 (nh4) 2fe(so4) 26h2o(硫酸亚铁铵晶体 ) 的成分中含有22和 h o，下列实验叙述中不正确的是 ()nh、 fe、 so442a取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水b硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2 滴 kscn溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有fe2 c硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少

6、量稀盐酸，无现象，再滴入几滴bacl2 溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有2so4d取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀naoh溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有nh42解析：本题主要考查离子的检验。d 项中由于加入的naoh首先与 fe反应，所以只加入少量时，不可能产生氨气，则无法确认的存在， d 项错误。nh4答案： d6. 红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为()a不变浑浊，变乳白色b变乳白色，不变浑浊c变乳白色，变乳白色d不变浑浊，不变浑浊解析： 碳

7、与浓硝酸反应产生co2 和 no2 的混合气体， 而 no2 可与水反应生成硝酸为强酸，故混合气体直接通过石灰水，会产生ca(no3) 2 溶液，难以得到caco3沉淀；混合气体先通过水，no2可与水反应生成硝酸和no，则剩余no和 co2的混合气体，再通过石灰水会产生caco3沉2,名校名师推荐 ,淀。答案： b7. 随着我国汽车年销量的大幅增加， 给空气环境造成了很大的污染。 汽车尾气装置里， 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是()a反应中no为氧化剂， n2 为氧化产物b汽车尾气的主要污染成分包括co、no和 n2c no和 o2 必须在催化剂表面才能反应催化

8、剂d催化转化总化学方程式为2no o2 4co=4co2 n2解析：选 d反应过程中no、o2 为氧化剂， n2 为还原产物；汽车尾气中的n2 不是污染物； no和 o2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2noo2=2no2,2no 4co=n2 4co2 ， 将 两 步 反 应 式合 并 可 得 总 化 学方 程 式 为2no o2 催化剂4co=4co2 n2。8. (2013 武汉调研 ) 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的fe(no3) 3 的

9、物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同a只有b cd解析：依据fe 4hno3( 稀 )=fe(no3) 3no 2h2o及 fe 6hno3( 浓 )=fe(no3) 3 3no23h2 o可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁元素守恒，最后生成的fe(no3) 3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3no2 h2o=2hno3no，故用排水法收集到的气体均为no，且在相同状况下体积相同，正确。答案： b二、非选择题9. (2013 全国大纲卷 28) 制备氮化镁的装置示意图如下：3,名校名师推荐 ,回答下列问题：(1)检查装置

10、气密性的方法是_ ，a 的名称是 _， b 的名称是 _。(2) 写出 nano2和(nh4) 2so4 反应制备氮气的化学方程式_ 。(3)c 的作用是 _，d 的作用是 _，是否可以把c 与 d 的位置对调并说明理由_。(4) 写出 e中发生反应的化学方程式 _ 。(5) 请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_ 。解析：(1) 检查装置气密性时要将装置设置成密闭体系( 关闭分液漏斗活塞并在g中加入水 ) ，然后利用热膨胀原理来检验。(2)nano2 中 n 元素显 3 价，在反应中将(nh4) 2so4 中 3 价氮氧化，两者发生归中反应生成n2，

11、根据电子守恒和质量守恒来配平化学方程式。(3) 由于开始装置中含有空气， 故利用硫酸亚铁除去空气中的 o2；浓硫酸的作用是作吸水剂，将生成的 n2 干燥。(4) 镁是活泼金属，在加热条件下能与氮气反应生成氮化镁。(5)mg 3n2 能与水反应生成nh3，故只要检验加入水后能否生成氨气即可知是否有mg3n2 生成；金属镁的检验可以通过加入酸来检验。答案： (1) 关闭分液漏斗活塞，并在g中加入水微热b，这时 g 中有气泡冒出，停止加热冷却后， g中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(nh 4) 2so4 2nano=2n2 na2so4 4h2o(3) 除去氧气

12、( 及氮氧化物 )除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气4,名校名师推荐 ,(4)n 2 3mg=mg3n2(5) 取少量产物于试管中， 加入少量蒸馏水， 试管底部有沉淀生成， 可闻到刺激性氨味 ( 或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝 ) ，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁点拨：知识：对化学实验知识的考查，主要考查装置气密性的检验、仪器的名称与作用、镁的有关性质等。 能力：考查考生根据实验目的推测装置作用的能力， 根据氧化还原反应正确书写化学方程式的能力及实验设计能力。试题难度：中等。10. (2014 珠海模拟 ) 甲、乙、丙均

13、为中学化学常见的气体单质， a、b、c 为常见的化合物，已知：a和 b 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取a 和 b 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如图所示的转化关系请回答下列问题：(1)c溶液显 _性( 填“酸”、“碱”或“中”) ，理由是_( 用离子方程式表示 ) 。(2) 乙和甲反应生成 a 的化学方程式为 _ 。c和氢氧化钠溶液生成a 的离子方程式为 _ 。解析： a、b 极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取a、 b 的浓溶液后，相互靠近会产生白烟，该反应为 hclnh=nhcl ，由转化关系图中a b 反应生成 c，推知 c 为 nhcl ，向 nhcl3444溶液中加入

14、镁粉得到的气体单质甲为h ； nhcl 溶液与 naoh溶液共热得到的 a 为 nh；依据243转化关系图进一步推知：b 为 hcl，气体单质乙为 n2，气体单质丙为 cl 2。答案： (1) 酸nh4 h2onh3h2o h(2)n 2 3h2高温、高压2nh3催化剂nh4 oh =nh3 h2o11. (2013 牛栏山一中模拟 ) 某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质， 按下图所示装置进行实验。5,名校名师推荐 ,请回答下列问题：(1) 装置甲中盛放浓硝酸的仪器a 的名称是： _，该装置中发生反应的化学方程式为_ _。(2) 实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_ ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_ 。(3) 为了探究 no的还原性， 可以在装置丁的导气管 c中通入一种气体； 通入的这种气体的名称是 _。(4) 取下装置丙中的试管 d，在其中滴加 feso4 溶液， 溶液变为 _色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加kscn溶液，溶液变为 _色。解析： (1) 在浓硝酸与铜的反应中，需要随时控制浓硝酸的量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；浓硝酸与铜反应生