高考化学大一轮复习配套题库(鲁科版)：第五章第三讲化学键与化学反应

1、名校名 推荐第三讲化学键与化学反应一、选择题1化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()。a 离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键b共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键c构成单质分子的粒子一定含有共价键d在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键， a 、b 错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，c 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，d 正确。答案d2某元素的原子最外层只有一个电子，

2、它与卤素结合时，所形成的化学键是()。a 一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确答案c3下列过程中，共价键被破坏的是()a 碘升华b二氧化氮被木炭吸附c酒精溶于水d hcl 气体溶于水解析a 、b、c 三个过程中，分子没有改变，只是分子间距离发生了变化，d 中 hcl 分子发生了电离，共价键被破坏。答案d4甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18 个电子。下列有关这四种物质的推断，正确的是 ()1名校名 推荐a 可能在某种物质中含有离子键b四种物质都是共价化合物c四种物质都不可能具有强氧化性d有一种物质是乙烷的同系物解析只含两种元素的18

3、电子的化合物有sih4、ph3、 h2s、hcl 、 c2h6、 n2h4、 h2o2。上述物质都是共价化合物， a 错误， b 正确。 h2o2 具有强氧化性， c 错误。上述物质中有一种是乙烷，故 d 错误。答案b5下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是()。a naoh、h2so4、(nh 4)2so4bmgo 、na2so4、 nh 4hco3cna2o2、koh 、na2so4dhcl 、al 2o3、mgcl 2解析a 中 h2so4 内只有共价键；b 中 mgo 内只有离子键；d 中 hcl 内只有共价键，al 2o3、mgcl 2 内只有离子键。答案c6在下列变化过程中

4、，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()。a 将 so2 通入水中b火碱溶于水c将 hcl 通入水中d硫酸氢钠溶于水解析 将 so2 通入水中，只破坏共价键， a 错误；火碱溶于水，只破坏离子键， b 错误； hcl 通入水中，只破坏共价键， c 错误；硫酸氢钠溶于水，发生 nahso4=na h so24 ，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。d 正确。答案d7下列说法中正确的是 ()。a 从 hf、hcl 、hbr 、hi 酸性递增的事实，推出f、cl、 br、i 的非金属性递增的规律b第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强chf、hcl 、 hbr 、hi 的热稳定性和还原性

5、从左到右依次减弱d测定等浓度的nacl、 alcl 3 两溶液的 ph 可以比较钠、铝的金属性强弱答案d解析用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以 a 、b 选项均错； hf、hcl 、hbr 、hi 的还原性从左到右依次增强，c 错误；测定等2名校名 推荐浓度的 nacl、alcl 3 两溶液的 ph 可以比较两盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应的水化物 naoh、al(oh) 3 的碱性强弱，进而比较na、al 的金属性强弱。二、非选择题8下面所列的是一组你熟悉的物质：hclco2h2oh2naohcl2nafch4caomgcl 2(1)只含有共

6、价键的是 _，只含有离子键的是 _，既含离子键，又含有共价键的是 _。(2)属于共价化合物的是 _，属于离子化合物的是 _。答案(1)(2)9已知 x 元素原子的 k、 l 层的电子数之和比l、 m 层的电子数之和多1 个电子。 y 元素的原子最外层电子数比内层电子数少3 个。 z 元素核外有 3 个电子层，最外层有3 个电子。w 元素最高化合价是最低化合价绝对值的3 倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。(1)y 和 w 的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示 )_ _。(2)x 单质在空气中加热生成的化合物是_化合物 (填“离子 ”或“共价 ”)。(3)x 和 z 的最高价氧化物对应水化

7、物反应的离子方程式_。(4)w 的低价氧化物与y 单质的水溶液反应的化学方程式_。(5)y 与 z 形成化合物的化学式是 _。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有_(填“离子 ”或“共价 ”)化合物。解析解答本题时应注意以下三点：(1)核外电子排布遵循能量最低原则。当m 层有电子时， k、 l 层一定排满电子。(2)最外层电子数比内层电子数少3，可以确定 z 一定在第三周期。(3)主族元素最高价等于最外层电子数，最低负价等于最外层电子数8。答案(1)hclh2s(2)离子(3)al(oh) 3oh =al(oh) 4 (4)so2cl2 2h2 o=h2

8、so4 2hcl(5)alcl 3共价10如图是周期表的一部分，a 、 b、 c、d、e 五种元素的原子核共含有80 个质子。3名校名 推荐(1)a 、 b、c、d、e 的元素符号分别是 _、_、_、 _、_。(2)a 、 b、c、d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是_。(3)a 的最高价氧化物对应的水化物体现_(填“酸性”“碱性”或“两性”)，能证明该性质的离子方程式表示为，_。(4)e 为_ (填“金属”或“非金属”)元素，其单质可能为 _(填“导”“半导”或“绝缘”)体，推断理由是。(5)b 的最高价氧化物属于 _(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，既能与部分碱反应又

9、能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为，。答案(1)alsipcge(2)h3po4h2 co3 h2sio3al(oh) 3(3)两性al(oh)33h=al3 3h2al(oh)3oh=al(oh)4o(4)金属半导e 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处(5)酸性sio22naoh=na23 h2osio2 4hf=sif4 2h2osio80解析(1)首先估算五种元素在元素周期表中的大体位置，原子序数平均为：5 16，故主要集中在第2、3、4 三个周期，设 b 的原子序数为 x，则有 x (x1)(x 1)(x 8) (x 18) 80，解得 x14，即 b 为 si， a 为

10、al ，c 为 p，d 为 c，e 为 ge。(2)酸性关系： h3po4h2co3 h2sio3al(oh) 3。(3)a1(oh) 3 为两性氢氧化物， 能证明具有该性质的事实是al(oh) 3 既能与 hcl 反应，又能与 naoh 反应。(4)ge 属于金属元素， 在 si 以前是重要的半导体材料， 因为 ge 在金属与非金属分界线处。(5)sio2 虽是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应。11a 、b、c、d 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素， c 元素原子最外层电子数是 d 元素原子的最外层电子数的一半， b 元素原子的最外层电子数比

11、d 元素原子的最外层电子数少 2 个。e、f 也是短周期元素， e 与 d4名校名 推荐同主族， f 与 a 同主族。(1)写出 f2e2 的电子式：，其化学键类型为 _。(2) 六种 元素 中的三种组成 的易溶于水的酸 性物质中，能 促进水 电离的 物质 m 是_(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质n 是_。25 时， pha 的 m 溶液中由水电离出的 h 浓度与 pha 的 n 溶液中由水电离出的 h浓度之比为 _。(3)甲、乙、丙分别是b、 c、 d 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题： 向 乙 溶 液 中 缓 慢 滴 加 过 量 的 丙 溶 液