鲁科版高中化学氮及其化合物单元测试

1、,名校名师推荐 ,课时跟踪检测 (八)氮及其化合物1下列关于氮及其化合物的说法正确的是()an2 分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧b液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂cno 可用向上排空气法或者排水法收集d浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 ()a反应中 no 为氧化剂， n2 为氧化产物b汽车尾气的主要污染成分包括co、 no 和 n2cno 和 o2 必须在催化剂表面才能反应催化剂d催化转化总化学方程式为2no o24co=4co

2、2 n23下列说法不正确的是 ()a在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2 固体，铜粉仍不溶解b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性2c铜与稀硝酸反应的离子方程式为3cu8h 2no3 =3cu 2no4h2odhno 3nono2，以上各步变化均能通过一步实验完成4已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是 ()1,名校名师推荐 ,5为使天空更蓝，空气质量更好，很多电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝 (氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的 ()an2bnoxcnh 3dnh 4no36.如图所示，向一定量的铁粉中加

3、入一定体积 112 mol l的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()no3fe3hno no2abcd7某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润 )，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图 )。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的是()纸蝴蝶上石蕊酚酞酚酞石蕊的喷洒液小烧杯中naoh 溶液浓盐酸浓氨水浓硫酸的溶液abcd8(2014 东高考山)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no 物质的量最多的是 ()afeobfe2o3cfesodfe o4432,名校名师推荐 ,z9“封管

4、试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验” (夹持装置未画出 )，判断下列说法正确的是()a加热时， a 上部聚集了固体nh 4cl，说明 nh 4cl 的热稳定性比较好b加热时，发现b 中 i2 变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体c加热时， c 中溶液红色变深，冷却后又变浅d水浴时， d 内气体颜色变浅， e 内气体颜色加深10为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 no，设计右图实验 (实验过程中活塞 2 为打开状态 )，下列说法中不正确的是()a关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面a 处b在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率c通过关闭或开启活塞1 可以控制反应的进

5、行d反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为nowww.11(2014 福建高考节选 )用废铁皮制取铁红 (fe2o3)的部分流程示意图如下：(1)步骤若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为_。3,名校名师推荐 ,(2)步骤中发生反应： 4fe(no3 )2o2(2n4)h2o=2fe2o3nh2o8hno3，反应产生的 hno 3 又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为_。(3)上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项 )。12化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验。

6、试回答下列问题：资源库ziyuanku.co(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)与装置相比，装置的优点是，装置除具有装置的优点外，还具有的优点是_。在装置中，若使no2 气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打(3)开弹簧夹 _；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c 都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是 _。a颜色b质量c气体的平均相对分子质量资源库ziyuanku.cod密度e压强4,名校名师推荐 ,(4)为了验证 no2 与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是_。13 (2015 京海淀模拟北 )氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气

7、用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；nh3 的稳定性比 ph3_(填写“强”或“弱” )。(2)如下图所示，向naoh 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。z浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 _(写化学式，一种即可 )。feso4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 fe2 2nh 3h2o=fe(oh)2 2nh4和_。(3)空气吹脱法是目前消除nh 3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh 可使 nh 3 的脱除率

8、增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸 (hno2)，反应的化学方程式为 _，若反应中有 0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。来源：答 案选能在n2 中燃烧， a 项错误； no 能与空气中的 o2 反应生成1b mgno2 ，c 项错误；浓硝酸见光易分解，故保存在棕色瓶内，d 项错误。5,名校名师推荐 ,2选 d反应过程中 no、o2 为氧化剂， n2 为还原产物；汽车尾气中的n2不是污染物； no 和 o2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过

9、程分成如下两步写： 2no o2=2no2,2no2 4co=n24co2，将两步反应式催化剂合并可得总化学方程式为2noo2 4co=4co2 n2。3选 aa 项中加入 cu(no3)2 固体后， cu 和 h 、 no3 发生反应： 3cu28h 2no3 =3cu 2no 4h2o，该项不正确。4选 cc 项，会发生倒吸。5选 bn2 和 nh 4no3 不需要处理， a 、d 项错误；燃烧过程中不会产生nh3 ，c 项错误。6选 bfe 与浓 hno 3 反应时，开始生成的还原产物是no2 ，并且若铁少量时，还原产物只有no2；当铁过量时，氧化产物是fe2 ，当 hno 3 过量时，

10、氧化产物是 fe3。因产物有硝酸盐，故溶液中一定还有no3。7选 a浓盐酸易挥发，酸性气体hcl 遇石蕊变红；浓氨水易挥发，碱性气体 nh 3 遇酚酞变红。8选 afeo、feso4 及 fe3o4(可写成 fe2o3feo)与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为fe3 ，还原产物均为 no。等质量的还原剂与稀硝酸反应时转移电子的物质的量越多，放出no 的物质的量越多，由feo、 feso4 及fe3o4 的化学式及铁元素的化合价可看出等质量的三种物质参与反应时，feo 转移电子的物质的量最多。fe2o3 与稀硝酸反应时无no 气体放出。9选 bb 选项， i2 易升华，正确。10 选

11、 aa 选项，关闭活塞1，将无法加液体到液面a 处，错误。11解析： (1)硝酸分解生成 no2、 o2 和 h2o。答案： (1)4hno3=4no2 o2 2h2o(2)4fe 10hno3=4fe(no3)2 nh4 no3 3h2 o(3)氮氧化物排放少12解析： (3)若要让 no2 充满烧瓶，需要关闭开关c、打开 a 和 b；由于在烧瓶中存在 2no2(g)n2o4(g)h0，在沸水中，平衡左移，颜色加深、气体平均相对分子质量减小，压强增大，但是混合气体的质量和密度不变。答案： (1)cu 4h 2no3=cu2 2no2 2h2o6,名校名师推荐 ,(2)无氮的氧化物逸出，避免了对空气的污染可控制反应随时进行，随时停止(3)ca、 bbd(4)关闭 a 和 c，打开 b，继续对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c13解析：(4)由方程式可看出， 每当生成 1 mol hno 2，转移电子数为 6 mol，当有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸0.05 mol