鲁科版高中化学弱电解质的电离平衡单元测试

1、名校名 推荐弱电解质的电离平衡1下列有关电解质的说法正确的是(c)a 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物bhclo 是弱酸，所以naclo 是弱电解质c易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子d由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析 强电解质也可能是共价化合物，如h 2so4， a 项错误； naclo 是强电解质， b 项错误； 易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，c 项正确； 硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质， d 项错误。2下表中物质的分类组合完全正确的是( a)选项abcd强电解质nano 3h2so4baso4agcl弱电解质hfcaco3hclonh

2、3非电解质so2cs2h 2oc2h5oh解析 caco3 虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；h2o 是弱电解质； nh3是非电解质。3下列电离方程式错误的是( b)a (nh 4)2so4 溶于水： (nh4)2so4=2nh 4 so42bh 3po4 溶于水： h 3po433h po4chf 溶于水： hfh fd nahs 溶于水： nahs=na hs ， hsh s24某温度下，相同ph 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( b)a 为盐酸稀释时的ph 变化曲线bb 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强ca 点 kw 的数

3、值比 c 点 k w 的数值大d b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度解析 a 项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，1名校名 推荐ph 变化小，故 为醋酸稀释时的 ph 变化曲线，错误； b 项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以 b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强，正确； c 项，稀释过程中，温度不变， k w 不变，错误； d 项，相同 ph 的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(ab)，错误。5下列关于常温下ph 2 的醋酸溶液的叙述正确的是(d) 1a c(ch 3cooh) 0.01 mol

4、 lbc(h )c(ch 3coo )c加水稀释100 倍后， ph 4d加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6关于 ph 相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(b)a 取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m 倍和 n 倍，结果两溶液的ph 仍然相同，则 mnb取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸c取等体积的两种酸溶液分别中和naoh 溶液，醋酸消耗naoh 的物质的量比盐酸消耗的多)d两种酸溶液中 c(ch 3coo ) c(cl7下列叙述正确的是 ( d )a co2 溶于水得到的溶液能导电，所以co2 是电解质b稀 ch 3cooh 加水稀释，醋

5、酸电离程度增大，溶液的ph 减小c为确定某酸 h2a 是强酸还是弱酸，可测naha 溶液的 ph，若 ph7 ，则 h2a 是弱酸；若 phh 2co3h3bo3 hco 3 ， d 项， ch 3coo 的水解程度小于 co32 的水解程度，醋酸钠溶液的ph 较小。11 moh 和 roh 两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，ph 变化如图所示。下列叙述正确的是( a )a 在 x 点时， roh 完全电离3名校名 推荐b在 x 点时， c(m)c(r )cmoh 是一种强碱d稀释前， c(roh) 10c(moh)解析 根据图像可知，roh 溶液稀释10 倍，溶液的 ph 减小 1 个单位

6、，稀释 100 倍，溶液的 ph 减小 2 个单位，可知roh 是强碱，任何浓度时都是完全电离的，a 项正确；在x 点时，两种溶液的 ph 相等，说明 c(oh)相等，由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得moh 是弱碱，c(m) c(r )， b 项错误； moh 稀释 100 倍，溶液 ph 减小 1 个单位，可知部分电离，在溶液中存在电离平衡：mohm oh ， c 项错误；在稀释前，两种溶液的 ph 相差一个单位，但是由于一种是强碱，一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系， d 项错误。12 25 ，两种酸的电离常数如下表：ka1ka2h 2a 2 61.3 106.3 10

7、h2b 7 114.2 105.6 10下列叙述中正确的是 ( d )a h2a 的电离方程式： h 2a=2h a 2b常温下，在水中 na2b 的水解平衡常数为 ka1k w 74.2 10c等浓度的 na 2a 和 na2b 溶液，由水电离产生的浓度大小关系：前者大于后者hd向 na2 b 溶液中加入少量 h 2a 溶液，可发生反应：2b 2 h2a=a 2 2hb 解析 h2a 是二元弱酸，分步电离，电离方程式是h2ah ha ，ha h k wkwa2，a项错误；常温下，在水中 na2b 的水解平衡常数kc hb c oh，c b211ka25.6 10b 项错误；根据电离平衡常数可

8、知酸性：h2ah 2b，等浓度的na2a 和 na2b 溶液，由水电c 项错误。离产生的 h 浓度大小关系为前者小于后者，13已知弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸h 2co3水杨酸 ()电离平衡常数ka1 4.3 10 7ka1 1.3 103(25 )k a2 5.6 1011ka2 1.1 10 13下列选项正确的是(d)a 常温下，等浓度的nahco 3 溶液的 ph 小于溶液的 ph4名校名 推荐b常温下，等浓度、等体积的na2co3 溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者c 2nahco 32h 2o 2co2d水杨酸的 k a2 远小于 k a1的原因之一是能形成分子内氢键解析 根据碳

9、酸、水杨酸电离平衡常数的数据，常温下，等浓度的nahco 3 溶液的 ph大于溶液的 ph， a 项错误；常温下，等浓度、等体积的na2co3 溶液的 ph 小于溶液的 ph，根据溶液中电荷守恒，na2co3 溶液和溶液中所含离子总数2c(h) 2c(na ) 前者大于后者， b 项错误； nahco 3 只与 cooh 发生反应， c项错误；根据水杨酸的结构可知，其能形成分子内氢键，d 项正确。14下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( c )a 饱和亚硫酸溶液的 ph 小于饱和碳酸溶液的phb亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能c同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶

10、液的碱性强d将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析 饱和亚硫酸溶液的ph 小于饱和碳酸溶液的ph ，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱，a 项不正确； 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱，b 项不正确；同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强，说明hco 3的水解程度强于hso3 的水解程度，根据越弱越水解可知， 亚硫酸的酸性强于碳酸，c 项正确； 由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有 co2

11、产生，因此不能确定二者的酸性强弱，d 项不正确。15 25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是( c )弱酸ch3coohhcnh 2co3k a1.85 10ka1 4.310 7104.9 10k a2 5.6 10 11a 物质的量浓度相等的三种溶液中，ph 大小关系为：ph(nacn)ph(na 2co3)ph(ch 3coona) 1 1naoh 溶液等体积混合后所得溶液中ba mol lhcn 溶液与 b mol lc(na ) c(cn)，则 a 一定小于bc向冰醋酸中逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小d将 0.1 mol l1 的 na2co3 溶液逐滴加入到等浓度的hcn 溶液中无明显现象，说明5名校名 推荐未反应解析 根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为ch 3coohh 2co3hcnhco3 ，对应酸根离子的水解程度大小顺序为，所以等浓度的溶液的ph 大小co32 cnhco 3 ch 3coo关系为 ph(na 2co3)ph(nacn)ph(nahco3)ph(ch 3coona) ，a 项错误；若 c(