鲁科版高中化学金属及其化合物单元测试

1、名校名 推荐2017 届高三化学专题考查：金属及其化合物第卷选择题，共60 分一、选择题：本大题共10 小题，每小题6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1以下有关金属的说法中正确的是()a活泼金属在常温下可与氧气反应，不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应b活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属c由于铝元素和铁元素都有3 价，由2al 6hcl=2alcl 3 3h2可知：2fe6hcl=2fecl3 3h2d据金属的活动性：alfe，则与相同浓度的盐酸反应时，al 更剧烈解析： a 项，金与氧气在高温条件下也不反应。b 项， k、ca、

2、 na 会先与盐溶液中的溶剂水反应，无法得到不活泼金属。c项， fe 与盐酸反应只能生成fecl2。答案： d2六价铬有毒，而cr3 相对安全。工业含铬(cro 3) 废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的co还原 cro3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，co由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是()a、b、c、d、解析： co 由甲酸脱水制得，生成的一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去， 装置中发生的反应是co还原 cro3，需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精的顺序是先熄灭，再熄灭，最后熄灭。答案： a3将表

3、面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是()a fe2b fe2和 cu2c fe3和 cu2d fe2 和 fe3解析：表面被氧化的铜片加入盐酸中，cuo 2hcl=cucl h2o，铜不反应，表面被氧化的铁片放入盐酸中，fe2o3 6hcl=2fecl33h2o，氧化膜除尽，铁继续反应，因为氧化性3 2，所以依次发生反应2fe32222fecuh fe=3fe、cu fe=fe cu、2h fe=fe1名校名 推荐 h2，由于铁的量不同，溶液中含有的金属离子不同，但一定含有fe2。答案： a4一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得

4、的有()小苏打硫酸铝氯化亚铁磁性氧化铁氢氧化铜氢氧化铁a 3 种b 4 种c 5 种d 6 种解析：碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应为：na2co3 co2h2o=2nahco3；不能由化合反应生成；铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为点燃；2fe 3cl 2=2fecl 3点燃铁在氧气中燃烧生成磁性氧化铁，反应为3fe 2o2=fe3o4；氢氧化亚铁和氧气、水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe(oh)2 2h2oo2=4fe(oh)3。故选 a。答案： a5氢气和二氧化碳的混合气体通过足量过氧化钠后，再将所得气体点燃，恰好完全反应，则原气体中氢气与二氧化碳的体积比为()a

5、 21b 1 4c 11d 1 2点燃解析：依题意，2co 2na2o2 =2naco3o2, 2h2 o2=2h2o， n(co2) n(h 2) 11。答案： c6 120 ml 含有 0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()a2.0 mol l 1b1.5 mol l 1c0.08 mol l 1d0.24 mol l 1解析：当碳酸钠与盐酸的物质的量比大于或等于11时，盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中没有气体生成；当碳酸钠与盐酸的物质的量比小于或等于12时，盐酸逐滴加入碳酸钠溶

6、液中有气体生成， 且生成气体的体积等于碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中产生的气体体积。综上所述，碳酸钠与盐酸的物质的量比应在1211 之间，故只有b 项符合题意。答案： b7下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将图象中相应的数字序号填入表中的顺序为()2名校名 推荐溶液加入物质相应序号(1) 氯化铝溶液加入过量氨水(2) 饱和澄清石灰水通入过量co2 气体(3) 含少量 naoh的偏铝酸钠溶液通入过量co2 气体(4) 含少量 naoh的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)mgcl 2、 alcl 3 的混合溶液逐滴加入naoh溶液至过量a. bcd解 析 ： (1

7、) 氯 化 铝 溶 液 中 加 入 过 量 的 氨 水 ， 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 ， alcl 3 3nhh2o=al(oh)3 3nh4cl ，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开始时发生的反应为co2 ca(oh)2=caco3 h2o，生成沉淀；当 co2过量时，继续反应caco3co2 h2o=ca(hco3)2，沉淀又溶解， 且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的co2 的物质的量相等，图象符合。 (3) 开始时， co2与 naoh发生反应，无沉淀生成，再通入co2 时发生反应生成al(oh) 3 沉淀， co2过量时， 沉淀不溶解， 图象符合。 (4) 开始加盐酸

8、时， hclnaoh=naclh2o，不产生沉淀，当 naoh全部转化为 nacl 后，再加盐酸有 al(oh) 3 沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀 al(oh) 3 溶解，图象符合。 (5) 开始时，发生反应： mgcl2 2naoh=mg(oh) 2nacl， alcl 3 3naoh=al(oh) 3nacl，所以开始时有沉淀生成，当沉淀达到最大量时，再加入 naoh时， al(oh) 3 naoh=naalo2 2h2o，沉淀会溶解，而 mg(oh)2 不与 naoh反应，所以沉淀不会全部溶解，图象符合。答案： d8(2015 江西省南昌市三校联考 ) 常温下， 下列各组物质中， y 既

9、能与 x 反应又能与 z反应的是 ()序号xyznaoh溶液kalo2稀硫酸koh溶液nahco浓盐酸3o2n2h2fecl 3 溶液cu浓硝酸a. b cd解析：偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故不符合；nahco3 是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到no，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应， 故不符合； 常温下，3铁片溶解，铜片上有气泡产生产物分别为 fe2(so4) 3 和 cuso4 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡名校名 推荐c

10、u 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合，故选c。答案： c9为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于cuso4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为fecl 3 和 cucl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()a 2 种b 3 种c 4 种d 5 种解析：铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；不能证明；不能证明；铁

11、能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3 种方案，选项b 正确。答案： b10(2015 宁波效实中学) 部分氧化的fe、cu合金样品 ( 氧化产物为 fe2o3、cuo)共 5.76g ，经如下处理：下列说法正确的是()a v224b样品中 fe 的质量为 2.14 gc样品中 cuo的质量为 3.52 gd未氧化前 fe 元素的质量分数约为41.2%解析：滤液 a 中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2 g 为 fe2o3，其3.2 g物质的量 160 g/mol 0.02 mol，铁元素的物质的量为0.04

12、mol，滤液 a 中溶质为过量 h2so4和 feso4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04 mol ，含氢离子 0.08mol，其中部分氢离子生fe 元素质量 0.04 mol 56 g/mol 成氢气，另外的 h 和合金中的氧结合成水了，合金中4名校名 推荐2.24 g，故合金中氧原子的物质的量5.76 g 3.2 g 2.24 g 0.02 mol，它结合氢离子 0.0416 g/molmol，所以硫酸中有 0.08 mol 0.04 mol 0.04 mol h 生成氢气，即生成 0.02 mol 氢气，标况体积 0.02 mol 22.4 l/mol0.448 l 448 ml，故

13、a 错误；固体为三氧化二铁，其3.2 g物质的量为 160 g/mol 0.02 mol，铁元素的量为0.02 mol 2 0.04 mol ，质量为： 0.04mol56 g/mol 2.24 g ，故 b 错误；由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣3.2 g3.2 g 为金属铜，铜元素的物质的量为64 g/mol 0.05 mol ，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为： 80 g/mol 0.05 mol 4.0 g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于 4.0 g ，但是不能确定cuo的具体质量，故c 错误；合金中 fe 元素的质量为： 56g/mol 0.04

14、mol 2.24 g ， cu 的质量为3.2 g ，则未氧化前fe 元素的质量分数约为2.24 g2.24 g 3.2 g 100% 41.2%，故 d 正确。故选 d。答案： d第卷非选择题，共 40 分二、非选择题：本大题共4 小题，共40 分。将答案填在题中横线上。11 (10 分) 某课外兴趣小组为探究某种铝合金( 合金元素为mg、 al) 是否符合国家质量标准 ( 国家规定其中铝含量不能低于78%)，设计如图装置进行实验。(1) 如何检验该装置的气密性_ 。(2) 合金样品固体 m与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_ 。(3) 倾斜左边装置使氢氧化钠溶液 ( 足量 ) 与 a g 合金

15、粉末充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为v ml(已折算成标准状况) 。若量气管最大量程为50 ml，则合金中铝的质量 m(al)范围为 _。(4) 若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积_( 填“ ”“ ”或“” )v ml。(5) 若 a 38 mg，v44.8 ml(标准状况 ) ，请通过计算说明该合金是否符合国家标准( 不5名校名 推荐写计算过程 )_( 填“符合”或“不符合” ) 。0.05 l2 1解析： (3)m(al) 22.4 l mol 1 327 g mol0.04 g ；(4) 因为盐酸与 mg、 al 均反应，所以生成的氢气大

16、于v ml；0.044 8 l2136 mg(5)m(al) 22.4 l mol 1 327 g mol 0.036 g ，铝含量 38 mg100% 95%。答案： (1) 安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置气密性良好( 合理即可 )(2)2oh 2al 2h2o=2alo 3h2(3)0m(al)0.04 g或 m(al)(5) 符合12(10 分) 在 fecl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：. 向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；. 向滤液中加入一定量石灰水，

17、调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。(1)fecl 3 蚀刻铜箔反应的离子方程式为_ 。(2) 过程加入铁屑的主要作用是_ ，分离得到的固体主要成分是_ ，从固体中分离出铜需采用的方法是_ 。(3) 过程中发生反应的化学方程式为_ 。解析： fecl 3 溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2fe322，得到的废液中含 cu=2fe cu有 fecl 3、 cucl2、 fecl 2。废液 fecl3、答案： (1)2fe322 cu=2fe cu(2) 反应掉 fecl3、cucl2fe、cu加入足量稀盐酸后过滤6名校名 推荐(3)4fecl 2 4ca(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3 4c

18、acl213 (12 分)(2015 西安二模)a、 b、 c、d 均为中学化学常见的纯净物，a 是单质。它们之间有如下的反应关系：(1) 若 a 是淡黄色固体，c、d 是氧化物， c 是造成酸雨的主要物质，但c 也有其广泛的用途，写出其中的2 个用途：_ 。(2) 若 b 是气态氢化物，c、d 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b 与 c 在一定条件下反应生成的a 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ 。(3) 若 d 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质a的元素在周期表中的位置：_ 。(4) 若 a 是太阳能电池用的光伏材料。 c、

19、d 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主 族 ， 且 溶 液 均 显 碱 性 。 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_ 。 d 的化学式是_ 。(5) 若 a 是应用最广泛的金属。反应用到a，、反应均用到同一种非金属单质。c的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_ 。解析： (1) 若 a 是淡黄色固体， c、d 是氧化物， c是造成酸雨的主要物质，可判断a、c、d分别是 s、so2、so3，so2 可用于漂白、杀菌、消毒、生产硫酸的原料等。(2)若 b 是气态氢化物， c、d 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。可确定 a、b、c、d分别是 n2、nh3、no、no2，

20、b 与 c 在一定条件下反应生成的a 是大气的主要成分，方程式为：一定条件5n24nh36no =6h o。 (3)a 是铝，在周期表中的位置是第三周期第a族。 (4)若 a 是太阳能电池用的光伏2材料。 c、d 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。所以a 是si ， c、d 分别是 na sio 、na co，反应的化学方程式：si 2naoh h o=nasio 2h ，23232232d的化学式是 na2co。 (5)c 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，该反应的离子方程式：3cu 2fe322。=cu 2fe答案： (1) 漂白、杀菌、消毒、作生产硫酸的原料等一定条件

21、(2)4nh 36no = 5n2 6h2o7名校名 推荐(3) 第三周期第a 族(4)si 2naohh2o=na2sio3 2h2na co23322fe2(5)cu 2fe=cu14 (8 分 ) 某红色固体粉末样品可能含有fe2o3 和 cu2 o中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料： cu2o在酸性溶液中会发生反应： cu2o 2h=cu cu2 h2o 探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：(1) 仪器组装完成后，夹好止水夹， _ ，则说明装置 a 的气密性良好。(2) 装置 a 是氢气的发生装置，可以选用的药品是_( 填选项 ) 。a稀硫酸和锌片b稀硝酸和铁片c氢氧化钠溶液和铝片d浓硫酸和镁片(3) 从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序： _( 填序号 ) 。打开止水夹熄灭 c 处的酒精喷灯c处冷却至室温后，关闭止水夹点燃 c处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气(4) 收集氢气验纯时，最好采用 _法收集氢气。探究二：(5) 取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含cu2 o