鲁科版高中化学电解质离子反应单元测试

1、名校名 推荐电解质离子反应(时间： 45 分钟满分： 100 分 )一、选择题 (每小题 5 分，共 60 分 )1 (2017 届江西万年模拟)下列说法不正确的是()将 baso4 放入水中不能导电，所以baso4 是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a bcd解析： 硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，baso4 是强电解质， 错误； 氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因， 错误； 熔

2、融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故 错误； 离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故 错误； 溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系， 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强， 错误； 故选 d 。答案： d2下列叙述中正确的是()a 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程b强电解质都是离子化合物，因此nacl 是离子化合物10.2 mol hc1 l 0.1 mol l 的 h2so4 溶液中含有 1 的 hclo 溶液中含有0.1 mol h d 1 l 0.1 mol l 解析： 非电解质溶解时不存在电离的过程，a 项错误；强电解质不都是离子

3、化合物，如h2so4、hcl 均为强电解质，而二者均为共价化合物，b 项错误； h2so4 是强电解质，能完全电离，而 hclo 是弱电解质，只能部分电离， 1溶液中含有 0.2 mol1 l 0.1 mol l 的 h 2so4小于 0.1 mol ， c 项正确， d 项错误。h，而 1 l 0.1 mol l1 的 hclo 溶液中的 h答案： c3 (2016 年四川卷 )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()a 某无色溶液中可能大量存在h 、cl 、 mno 4bph 2 的溶液中可能大量存在32na、 nh 4、 siocfe2 与 h 2o2 在酸性溶液中的反应：2fe2

4、h2o2 2h ,2fe3 2h2od稀硫酸与ba(oh) 2 溶液的反应： h so24 ba2 oh ,baso4 h 2o1名校名 推荐解析： mno 4 是紫色，无色溶液中不能存在mno 4 ，a 项错误； ph 2 的溶液呈酸性，h 与 sio32 反应生成 h2sio3 沉淀，二者不能大量共存，b 项错误； fe2 与 h 2o2 在酸性条件下反应，满足得失电子守恒和电荷守恒，c 项正确；2物质的量之比为 21，d 项 h与 so4该离子方程式不符合化学式的配比，错误。答案： c4(2017 届沈阳二中月考)下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是()a agno 3 和

5、hbrbca(hco 3)2 和 hno 3cba(no 3)2 和 co2d nahco 3 和 ca(oh) 2解析： a 项 agno 3 与 hbr 反应产生 agbr 淡黄色沉淀； b 项 ca(hco3)2 与 hno 3 反应有 co2 气体产生， 无沉淀生成； c 项 ba(no 3)2 与 co2 不反应， 不能产生沉淀； d 项 nahco 3 和 ca(oh) 2 可反应生成 caco3 白色沉淀，故选 d 项。答案： d5 (2017 届安徽淮南模拟)下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()a na 、 cu2 、so24 、 oh2 、clbk、 b

6、a、no 3cna 、 cl 、 ca2 、 mno 42、 cld na、 hco 3 、 so4解析： a 项 cu2 有颜色，且与oh 反应生成沉淀而不能大量共存；b 项溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存；c 项 mno 4有颜色，不能大量存在；d 项溶液无色，但在碱性条件下hco 3 不能大量共存。答案： b6下列离子方程式正确的是()a 硅酸钠溶液与足量co2 反应：sio32 co2 h2o=h2 sio3 co32bfebr 2 溶液中通入足量的cl 2：2fe2 cl 2=2fe3 2clc新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al 2o32oh =2alo 2 h2od碳

7、酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：hco 3 oh =co23 h2o解析： na2sio 3 溶液中通入足量co2，反应生成nahco 3，离子方程式为sio23 2co22名校名 推荐2h 2o=h 2sio 3 2hco 3，a项错误； febr2 溶液中通入足量的cl 2，fe2 、br 均被 cl 22 4br3 2br 2 6cl， b项错误； al 2o3 与 naoh氧化，离子方程式为 2fe 3cl2=2fe溶液反应生成 naalo 2 和 h 2o， c项正确； nahco 3 溶液中滴入足量ca(oh) 2 溶液，反应生成 caco3 沉淀，离子方程式为 hco 3 ca

8、2 oh =caco3 h 2o，d 项错误。答案： c7 (2017 届忻州一中月考)在溶液中可以共存，加oh 产生沉淀，加h 生成气体的一组离子是 ()a na 、 cu2 、cl 、 co23bhco 3、 cl 、 fe3 、naccl 、k 、 no3、fe2d s2 、so24 、 nh 4、 fe2223不能大量共存，不解析： a 项 cu与 co3不能共存，不符合题意； b 项 hco 3与 fe符合题意； c 项各离子能共存，加入oh 先产生 fe(oh) 2沉淀，然后迅速转化为红褐色fe(oh) 3 沉淀，在酸性条件下，fe2 与 no 3 反应产生 no 气体，符合题意；

9、d 项 fe2 与 s2不能大量共存，不符合题意。答案： c8(2017 届保定市高阳中学模拟)对某酸性溶液 (可能含有 br ，so42 ，h 2so3， nh4 )分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()a brb so42ch 2so3d nh 4解析： 中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了 so2 气体，原酸性溶液中含有 h2so3； 中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试

10、纸变蓝，说明有nh 3 生成，原溶液中含有 nh4 ； 中加氯水，溶液略显黄色，说明有br 2 生成，说明原溶液中含有br，加入氯水发生反应cl 2 h 2so3 h 2o=2hcl h2so4，加入 bacl 2 溶液有 baso4 白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有2，故选 b 项。so4答案： b9 (2017 届金华市十校模拟)下列离子方程式书写正确的是()a 钠与水反应： na 2h2o=na 2oh h2 b向次氯酸钙溶液通入少量co2：ca2 2clo co2h 2o=caco3 2hclo和浓盐酸制取cl ：mno2 2cl cl 2hc实验室用 mno 2 4hcl( 浓

11、)=2o22mn2d向 nh 4hco 3 溶液中加过量的naoh 溶液： nh 4oh =nh 3 h 2o3名校名 推荐解析： a 项电荷不守恒，正确的离子方程式为2na 2h 2o=2na 2oh h 2 ；c项 hcl 应拆成离子形式， 正确的离子方程式为 mno 2 4h 2cl =mn 2 cl 2 2h 2o；d 项 nh 4hco 3 溶液中加入过量 naoh ， hco 3与 oh 也反应，正确的离子方程式为nh 4 hco 3 2oh =nh 3h 2o h 2o co32。答案： b10 (2016 年北京卷 )在两份相同的 ba(oh) 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相

12、等的h2so4、nahso 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 ()a 代表滴加 h2 so4 溶液的变化曲线bb 点，溶液中大量存在的离子是na 、 ohcc 点，两溶液中含有相同量的ohd a、 d 两点对应的溶液均显中性解析： ba(oh) 2 与 h 2so4反应的化学方程式为ba(oh) 2 h 2so4=baso4 2h2o，ba(oh) 2 与 nahso4 反应的化学方程式为ba(oh) 2 nahso 4=naoh baso4 h2o，naoh nahso 4=na2so4 h2o，从方程式分析可知，当ba(oh) 2 恰好和 h 2so

13、4 完全反应时，溶液的导电能力最小， 故 代表滴加 h2so4 时的变化曲线， a 项正确； b 点代表 ba(oh) 2 与 nahso4 发生反应 ba(oh) 2 nahso 4=naoh baso4 h 2o，此时溶液中含有 naoh ，b 项正确； c 点时， 曲线溶质为h2 so4， 曲线溶质为 naoh 和 na2so4，两溶液中 oh 浓度不同， c 项错误； a 点时 ba22完全反应，溶液呈中性， d 点为 na2so4 溶液，两和 so4溶液都显中性， d 项正确。答案： c11 (2017 届西安市长安区一中质量检测)某溶液含有下列离子中的若干种：h 、 nh 4、fe

14、3 、 ba2 、 al 3 、 co32 、 cl 、oh 、no 3。向该溶液中加入铝粉，只放出h 2，则溶液中能大量存在的离子最多有 ()a 7 种b 6 种c5 种d 4 种解析： 与铝粉反应放出h2 的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，若为碱溶液，溶液中可能存在的离子有oh 、 ba 2 、 cl 、no 3，共 4 种，若为酸溶液，溶液中可能存在的离子有 h 、nh 4、fe3 、 ba2 、al 3 、 cl ，共 6 种，注意 h 与 no 3共存时 al 与 hno 3 反应不产生 h2，故若为酸溶液时，溶液中不存在no3 ，选 b 项。4名校名 推荐答案： b12下列各组溶

15、液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 ()a febr2 和 cl 2b ba(oh) 2 与 h 2so4chcl 与 na 2co3d ca(hco 3)2 与 naoh解析： a 项有量的关系，cl 2 少量时离子方程式为2 3 2cl，cl 2 足量2fe cl 2=2fe时离子方程式为24br3 2br 26cl；b 项没有量的关系， 无论量多少，2fe3cl 2=2fe离子方程式均为ba2 2oh 2h so42 =baso4 2h2o；c 项有量的关系， hcl 少量离子方程式为h co32 =hco3 ，hcl 过量时离子方程式为2h co32 =

16、h 2o co2 ；d 项 ca(hco 3)2 与 naoh 反应有量的关系， naoh 少量时离子方程式为ca2 hco 3 oh =caco3 h2 o， naoh 过量时离子方程式为ca2 2hco 3 2oh =caco3 2h2oco32 。答案： b二、非选择题 (共 40 分 )13 (12 分 ) 现 有 下 列8 种 物 质 ： na2co3 nahco 3hcl nh 4hco 3c2h5oh al 食盐水 ch 3cooh(1) 上述物质中属于强电解质的是_( 填序号 )，属于弱电解质的是 _(填序号 ) ，能跟盐酸反应又能跟 naoh 溶液反应的是 _(填序号 ) 。

17、(2)上述的水溶液呈碱性的原因是_( 用离子方程式表示 )。(3) 与 足 量 的naoh浓 溶 液 在 加 热 条 件 下 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ 。(4)与 naoh 溶液反应的离子方程式为_ 。解析： (1)强电解质是指在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，由此可知 、 、 为强电解质， ch3cooh 在溶液中部分电离为弱电解质。、 、 既能与盐酸反应，又能与naoh 溶液反应。(2)na2co3 为强碱弱酸盐，其水溶液中co32水解，使溶液呈碱性。(3)naoh 浓溶液足量， hco 3 、nh 4 均与 oh 反应，加热时有 nh 3 逸出， 离子方程式为 2oh

18、nh 3 2h2o。nh 4 hco3=co32(4)al 与 naoh溶液反应有h 2放出，离子方程式为2al 2h2o 2oh =2alo 2 3h 2 。答案： (1)(2)co32 h2ohco 3 oh 2oh2 2h 2o(3)nh 4 hco 3=nh 3 co3(4)2al 2oh 2h2o=2alo 2 3h 25名校名 推荐14(12 分 )(2017 届河北省景县中学摸底)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： k 、nh 4 、 cl 、 ca2、 ba2 、 co32 、 so42 ， 现取三份各100 ml 溶液进行如下实验：第一份加入 agno 3

19、溶液有沉淀产生；第二份加入足量 naoh 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加入足量bacl 2 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有cl _( 填“是”或“否” )。(2) 由第二份进行的实验可知混合物中应含有_ 离子，其物质的量浓度为_。(3)由第三份进行的实验可知12.54 g 沉淀的成分为 _。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 _。(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是()a 该混合物中一定含有k 、 nh 4 、 co32 、 s

20、o42 ，可能含有 cl ，且 n(k ) 0.04 molb该混合物中一定含有，可能含有、clnh 4、 co32、 so42ca2 、kc该混合物中一定含有，可能含有、 clnh 4、 co32、 so42kd该混合物中一定含有，可能含有ca2、 clnh 4、 so42、 k解析： (1) 第一份溶液中加入agno 3 溶液产生白色沉淀，由于碳酸根离子、硫酸根离子都能够与银离子反应生成碳酸银、 硫酸银沉淀， 所以无法确定原溶液中是否存在氯离子。 (2) 加足量 naoh 溶液加热后，收集到 0.08 mol 气体，该气体为氨气，说明溶液中一定存在铵离子，铵离子的物质的量浓度为c(nh 4

21、 ) 0.08 mol 0.8 mol/l 。(3) 加足量 bacl2 溶液后，得0.1 l到干燥沉淀 12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g，说明沉淀为硫酸钡和碳2)4.66 g 0.02 mol ；碳酸酸钡的混合物，其中 4.66 g 为硫酸钡沉淀， n(baso 4) n(so4233 g/mol钡沉淀的质量为12.54 g 4.66 g 7.88 g，所以 n(baco 3) n(co32 )7.88 g 0.04 mol 。197 g/mol(4) 溶液中 n(nh 4 )0.08 mol,2 n(co32 ) 2n(so42 ) 0.12 mol ，根据

22、电荷守恒可知溶液中一定存在 k ，根据以上分析可知，溶液中一定存在：k 、 nh4 、co32 、 so42，可能含有 cl ，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04 mol ，故 a 项正确。答案： (1)否(3)baco 3、 baso422(2)nh 4 0.8 mol/ln(co3 )0.04 mol 、 n(so4 )0.02 mol(4)a15 (16 分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：6名校名 推荐(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号 )。单质氧化物电解质盐化合物(2) 可用图示的方法表示不同反