海淀区2017高三第一学期期末化学试卷及答案

1、 海淀区高三年级第一学期期末练习2017.1 学 化 班级 姓名 成绩 学校90 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡 和答题纸一并交回。H 1 可能用到的相对原子质量： Zn 65 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共 42 分）分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要 42 3 分，共本部分共 14 道小题，每小题 求的一项。 我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（ ） 1

2、. C高温蒸馏 A酒曲捣碎D B 酒曲发酵泉水勾兑 ）下列说法不正确的是（ 2.天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌 B C食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂 船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐D88 的说法不族，下列有关） 3已知Sr 正位于确IIA 的是（ Sr 38 88 A B最高化合价为?2 Sr 的中子数为38 38 C原子半径： D氢氧化物为强碱 Ca Sr ?某同学进行的性质实验。在点滴板、处分别滴有不同的试剂，再向 固体上滴加SOc b SOa Na 4.3 22 数滴浓后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观

3、察到的实验现象如下表所示。 SOH4 2 序号 试剂 实验现象 红色褪去 品红溶液 a 溶液酸性KMnOb 紫色褪去 4 红色褪去溶液（含2 滴酚酞） c NaOH ）下列说法正确的是（ 均表明具有漂白性 固体发生了氧化还原反应A浓硫酸与B 、SOSOa Nab 3 22 中只可能发生反应： C.?2 ?SO H c O 2OHSO ? 3 2 2 ? ? ? ? 2-+ + -OH c ?2ccc? SOHHSO?中所得溶液的离子浓度一定存在关系：D. cNa? c 3 3下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ） 5.? ?3? ? ? ? OH Al ? 3H? 3H

4、O 混凝法，用明矾做混凝剂：Al A. ? 2 ? 3中和法，用过量中和碱性废水： ?CO CO ?2OH? B.2?CO2 3 2 2? 2?2? 沉淀法，用处理含Hg废水： Hg ?Na S S HgS ? C. 22? 氧化还原法，用将酸性废水中Cr O还原为 FeSO D.4 2 7 ?3?3?2?2?3? ? 6Fe ? Cr? 7H Cr O14HO?2Cr ? 6Fe7 2 2 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示： 6. 上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ）荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化 BA上述反应是酯的水解反应 二苯

5、基草酸酯苯环上的一氯代物共有4 种C O O | |）互为同系物D二苯基草酸酯与草酸（ H C O H O C 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 7. 下列说法正确的是（ ） ? 中反应的离子方程式：? I ? 2OH H O ?2I A.2 2 2 中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出CClI B.4 2 ? 中得到的上层溶液中含有 I C. 操作Z 的名称是加热 D. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 8. 乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A向浓SOH4 2 中红色溶液上方出现油状液体 一段时间后，试管B ，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色停止加热，振荡试管

6、B取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 ）结合上述实验，下列说法正确的是（ 中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好A溶液所致B中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于SONa3 2 C中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D取中上层油状液体测其核磁共振氢谱，共有组峰3 1 ?随滴入醋酸铵溶液体积变pH 7 室温下，向0.01mol ? L的醋酸铵溶液，溶液的醋酸溶液中滴入pH ? 9. 化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是（） ? -? 2 BpH 点， 点， 点，A ?cCH ?cNH pHCOOC 可能大于7 abc 43 ? ? ?CH COOH H CH COO逆向移动的结果

7、D 段，溶液pH 增大是ac 3 3 某同学进行下列实验： 10. 现象操作 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1 滴含放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“班痕”。其边缘处为红色，中心区域为? ?的食盐水FeK酚酞和CN ? 3 6蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是（ ） ?2? Fe中心区： Fe ? 2e A生铁片发生吸氧腐蚀 B边缘处： ?O ? 2H O ? 4e?4OH? C. 2 2? ?2? 8H?交界处： 4Fe? O OH4Fe?10HO D.?22 3 ? ，其过程包含以下反应：OCH密闭容器中，由和直接制备二甲醚CHCO H 11. 2 33? ?-1 i.

8、ggCH OHgCO? 2H mol90.1kJ ?H ? 3 2 1? ? -1 ?H ?24.5kJ ? molii.ggCH OCH 2CH OH?g H O 3 2 3 3 1当其他条件相同时，由和直接制备二甲醚的反应中， 平衡转化率随条件X 的变化曲线CO HCO 2 如图所示。下列说法正确的是（ ） A由和直接制备二甲醚的反应为放热反应B条件X 为压强 CO H2 C X 增大，二甲醚的产率一定增大 D X 增大，该反应的平衡常数一定减小 2? ? 新制氢氧化铜存在平衡：（深蓝色）。某同学进行下列实验：? 2OHCu OH OHCu ? 12. 2 4 下列说法不正确的是（ ） 中

9、出现蓝色沉淀 A.2? ? ? 中现象是正向移动的结果? OH Cu OHCu2OH? B. 4 2 中现象证明葡萄糖具有还原性 C.2? ?氧化性强于OH对比和可知CuOHCu D.?4 2 工业回收铅蓄电池中的铅，常用 或 溶液处理铅膏（主要成分）获得 PbSOCONaHCONa 13.4 3 3 2 ? ? ? ? 5 灼烧10?。经处理得到的 2.2 K ?22? PbCO O sPbSO ?aq COsPbSO PbSO ? S aq 3 4 3 3 4 3 ） 再经一步转变为。下列说法正确的是（后获得，Pb PbO PbO 的溶解度小于PbCOPbSO A.3 4 溶液的pH 升高

10、处理后， 或NaHCONaPbSOCO B.3 4 3 2 转 溶液中的若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，PbSONaNaCONaHCOCOPbSO C.4 2 3 3 4 3 2 化率较大 整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应 D.，充电年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸142014 电池。放电时该电池“吸入” CO CONa 2 2 固体转化为时，其工作原理如图所示。吸收的全部。吸入中，有时“呼出”COCOCONaCO2/3 3 2 2 2 2 ? MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（沉积在多壁碳纳米管 ? 向多壁碳纳米管电极移动时，钠箔为正极 B“呼出” 时， Na“吸入

11、”A COCO2 2 时的正极反应： “吸入”? 2Na CO ? C 4e4NaCO ? ? 3CO . C 2 2 32 ，转移电子数为标准状况下，每“呼出” 0.75mol 22.4L CO. D2 第卷（非选择题，共 58 分） 15（14 分） 功能高分子P 可用作光电材料，其合成路线如下： 已知：O OH | ? 一条件定表示氢或烃基） 、 ?i （ CHRR R?R C ? C ?R C C H R C H ii iii 。A 的相对分子质量是，其结构简式是 烃26 1）（ 反应的反应类型是 。 （2） 中含有的官能团是 。C ）（3 。D 为苯的同系物，反应的化学方程式是 （4

12、） 的结构简式是。G ）（5 反应的化学方程式是 。 （6） 反应和的目的是。 （7） 1 以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成、丁二烯，写出合成路线（用结构- 3 ）8（ 。简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 分）（14 16 溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。为探究FeCl3 ? 1 -1+ ? 。? L? 0.2mol，即配制1.0mol? L的溶液，测其pH 约为cH0.7 50mL FeCl （）13 。溶液呈酸性的原因： 用化学用语解释FeCl3 。 （填字母序号）下列实验方案中，能使溶液pH 升高的是FeCl3 固体溶液

13、d加入固体a加水稀释 b加入 c滴加浓NaHCOFeClKSCN 3 3 小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：FeCl 2）（3 操作 现象 锌粉，然后加入向反应瓶中加入6.5g 1 ? 1.0mol? L的溶液，搅拌FeCl 50mL 3 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少反量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色， 应瓶底部有黑色固体 收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 相似，能发生反应：n 的性质与Al 已知： Z?ZnO? HZn+2NaOH Na 2 2 2 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。

14、用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。 黑色固体可以被磁铁吸引； i. 向黑色固体中加入足量的 溶液，产生气泡NaOH ii. ii 中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；将 iii. 反应后的溶液中滴加溶液，无变化。向 iii KSCN iv. 。黑色固体中一定含有的物质是 a. 。 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是OFe b.4 3 ?1 3? ?为进一步探究上述Fe1.0mol氧化性的相对强弱，补充实验并观察到?和 L溶液中反HFeCl （3）3 应开始时现象如下： 操作 现象 1 ? 溶液

15、与将1.0mol? L的FeCl 50mL 3 0.65g 锌粉混合 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 将 与0.65g 锌粉混合 溶液中立即产生大量气泡 ?1 3? ? 更强。1.0mol? L的氧化性比溶液中， Fe小组同学得出结论：在 HFeCl 3 17（10 分） 一种利用铝土矿（含有氧化铝和杂质）生产氧化铝纯品的工业流程如下： 。过程，发生反应的离子方程式是? ）（1 ?OH溶液处理碱浸后滤液，所得溶液过程，用一定浓度的pH 和Al NaHCO 生成的量随 （2）33 溶液体积变化的曲线如下：加入NaHCO3 加入溶液体积小于。 时，发生主要反应的离子方程式是8mL NaHCO

16、3 ?过程生成 。的离子方程式是 OHAl3 过程，电解溶液的装置如图所示。CONa ）（33 2 阴极的电极反应式是 。 简述阳极液生成的原理： 。 18（8 分） 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，溶液OHHO2 2 2 2 ? 所致。 的漂白性是HO2 ?1 ? 的电离方 （1约为。写出生成HO溶液显弱酸性，测得0.15mol ? L） 溶液pH O 6 HHH O O 2 2 2 2 2 2 2 程式： 。 （2） 其他条件相同时，研究不同初始pH 条件下溶液的漂白效果，结果如下： OH2 2 由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由：

17、。 （3） 实验发现：若pH ? 11，则溶液的漂白效果随pH 增大而降低。针对这一现象，继续进OH2 2 ?1 行实验，发现溶液中的分解与pH 有关。测定不同初始pH 条件下，初始浓度均为0.15mol ? LO H2 2 的溶液发生分解反应，结果如下： OH2 2 pH ? 10 pH ? 2 初始pH ?1?1 溶液浓度1 小时后 L0.13mol ? L0.07molOH 2 2 pH 1 小时后没有明显变化 没有明显变化 查阅资料： 。 ? O OHH O HO ? H O ? 2 2 22 2 结合离子方程式解释1 小时后pH 。没有明显变化的原因： 从反应速率的角度分析pH 过大

18、， 。 溶液漂白效果会降低的原因： OH2 2 19（12 分） 某小组同学利用如图装置对电解氯化铜实验进行了研究。 现象 装置 电解一段时间时，阴极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁 变热，溶液由蓝色变为绿色 。写出产生该物质的电极反应式： 甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因， （1） 2? 2? （黄色）CuCl ?乙查阅资料， 溶液中存在平衡： Cu 4Cl。 0 ?H CuCl ? 2）（ ?4 2 ?2?蓝色溶液混合呈绿色。据此乙认为：电解过程中， （黄色）浓度增大，与CuCl CuCl 24 2?浓度增大的原因： 乙依据平衡移动原理推测在电解过程中。 CuCl 4 丙改用如图装置，在相同条件下电解溶液，对溶液变色现象继续探究。 CuCl ）（32 现象 装置 电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡， 溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质， 溶液由蓝色变为绿色； 型管变热，冷却U 后，阴极附近溶液仍为绿色 丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是 ，否 。定乙的依据是 丙继续查阅资料： ）（4? ? ? ?2后呈黄色掺杂少量电解溶液时可能产生 Cu， CuCl CuClCuCl i .222 ?白色沉淀稀释含的溶液生成CuC