科粤版九年级化学下册课件 73 溶液浓稀的表示共24张

1、溶液浓稀的表示,教学目标,1,掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质,的质量分数,2,能进行关于溶质质量分数的简单计算,3,初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,4,理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系,教学重点,溶质质量分数的概念及计算，配制一定溶质,质量分数的溶液,教学难点,溶解度与溶质质量分数的区别与联系,1,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2,浓溶液与稀溶液,复习,按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别,溶质多的较浓,哪种溶液浓,实验,7-7,哪个溶液浓,1,实验,7-7,哪个溶液浓,2,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,一、溶质的质量分数,定义：溶质

2、的质量与溶液的质量之比,通常以百分数表示,溶质质量,溶液质量,100,溶质的质量分数,或,溶质质量,溶质质量,溶剂质量,100,注意,溶质的质量,形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计,溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量,质量分数是在该溶液为,100g,时，溶解的该溶质的质量,计算时上下质量,单位要统一,不要忘记,X100,最后得到,百分数,物质的质量分数要在,不超过其最大溶解量的范围,时才有意义,运用溶质的质量分数表示时，必须分清,溶质、溶剂与溶液的质,量,较浅,比较深,最深,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,9.1,4.8,16.7,颜色深浅顺序,

3、F E G,结论,溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深,例,20,时,KNO,3,的溶解度为,31.6g,将,20g,KNO,3,投入,50g,水中，充分搅拌，制成,20,时,溶液，求该溶液中溶质的质量分数,解,20,时,KNO,3,的溶解度为,31.6g,50g,水中最,多溶解,KNO,3,15.8g,A% = X100,溶质质量,溶液质量,X100% = 24,15.8g,50g+15.8g,或,X100% = 24,31.6g,100g+31.6g,A%= X100,溶解度,100g,溶解度,答,溶液中溶质的质量分数为,24,练习,1,生理盐水是溶质质量分数为,0.9,的,氯化钠溶液，

4、现用,1000g,生理盐水给病人输液,进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的,质量是多少,解：溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100,可得,0.9% = x /1000g,100,故,x = 9g,水的质量,1000g - 9g = 991g,答：进入病人体内的氯化钠的质量为,9g,水的质量是,991g,1,已知溶液质量和溶质质量分数，求,溶质和溶剂的量,练习,2,生理盐水是溶质质量分数为,0.9,的,氯化钠溶液，现用,1000g,生理盐水给病人输,液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少,水的质量是多少,练习,3,配制,500mL,质量分数为,10,的氢氧化,钠溶液（密度为,1.1g/cm,

5、3,需要氢氧化钠和,水各多少克,2,有关溶液稀释的计算,无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓,溶液,稀释前后溶质的总质量是相等的,1,用水稀释浓溶液,加水前,浓溶液中溶质的质量,加水稀释后,溶液中溶质质量,2,用稀溶液稀释浓溶液,浓溶液溶质质量,稀溶液中溶质质量,稀释后溶质的质量,练习,1,将,80,克的硫酸稀释成,20,的硫酸溶液,所得溶液的质量是多,少？要水多少克,练习,2,把,100,毫升,98,的浓硫酸（密度为,1.84,克,毫升）稀释成,10,的稀硫酸（密度为,1.07,克,毫升），需要加水多少毫升,3,用,38,的盐酸溶液,密度为,1.19 g/cm,3,配制成,10,的盐酸溶

6、液,500g,需要,38,的盐酸溶液和水各多少毫升,110.6,毫升,368.4,毫升,例：在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛,使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配,制,10Kg 0.4,的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过,氧乙酸,40,的市售原液的质量是多少？所需稀释用,水的质量为多少,解：设所需要,40,的市售原液的质量为,x,则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得,10Kg,0.4,40,0.1Kg,稀释用水的质量,10Kg - 0.1Kg = 9.9Kg,答：需用含过氧乙酸,40,的市售原液的质量,是,0.1Kg,所需稀释用水的质量为,9.9Kg,1,若用,80,的,KNO,

7、3,溶液,50,克与,10,的,KNO,3,溶液,150,克混合配制的,KNO,3,溶液,克，混合,的,KNO,3,溶液质量分数为,2,若用,60,的氢氧化钠溶液与,10,的氢氧化,钠溶液混合配制,20,的氢氧化钠溶液,150,克,需,60,的氢氧化钠溶液,克,10,的氢氧化,钠溶液,克,讨论,不变,变大,变小,变小,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变大,变小,不变,变小,变小,变小,变大,变大,变大,不变,结论：改变溶质质量分数的方法有,_,_,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,1,在,200,克溶质质量分数为,10,的氯化钠溶,液中,1,倒出,10,克溶液,这时原溶液的质量分数,是多少,倒

8、出溶液的质量分数是多少,2,再溶解,10,克氯化钠,这时溶液的溶质质,量分数是多少,3,再加入,10,克水,这时溶液中溶质质量分,数是多少,4,再加入,100,克质量分数为,10,的的氯化,钠溶液,这时溶液中溶质的质量分数是多少,1,1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5,4) 10,三、有关化学方程式的溶液计算,在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算,要从以下两个方面考虑,1,在化学方程式中的有关反应物、生成物,的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量,或体积,2,对于反应后所得溶液的质量的求法,溶液质量,反应物质量总和生成气体质量生成沉淀质量,解,设生成的氢气质量为，所

9、用硫酸的质量为,生成的硫酸锌的质量为,245g,245,245,1,2005,年甘肃,32.5g,锌粒可以跟,200g,硫酸溶液恰好,完全反应。计算,1,可制得氢气多少克,2,这种硫酸,溶液中溶质的质量分数是多少,3)100g,这种硫酸溶液,自然科学稀释成,20,的硫酸溶液，需要加水多少,g,2,13g,锌与,100g,稀硫酸恰好完全反应。求：,1,生,成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下,氢气的密度为,0.09g/L,2,稀硫酸的溶质的质量分,数是多少,3,求反应后生成的溶液中溶质的质量分,数是多少,配制一定溶质质量分数的溶液,例：如何配制,50g,质量分数为,8,的氯化钠溶液,方法与步骤,1,计算,配制,50g,质量分数为,8,的氯化钠溶液所需氯化钠和水的,质量,2,称取（量取,用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯,中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做,1g/cm,3,溶解,将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解,4,装入试剂瓶,把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量,分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中,例,配制,100,克,1