第4讲钠及其化合物

1、第1讲钠及其化合物考纲要求1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方 程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。 4. 了解 NazCO和NaHCO的性质。5.能正确鉴别 NqCO和NaHCQ并能用实验的方法实现它们之间的相 互转化。6.从原子的核外电子排布，理解IA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8. 了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na K等重要金属元素的焰色反应。考点一钠的性质及应用n知识梳理夯实基础突破讎难i. 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：

2、P (H2O) p (Na) P (煤油);熔点：低于100 C；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。2从钠原子的原子结构认识钠的化学性质一一还原性Cl2、HO H等+1 Na(1)与非金属单质(如Q、Cl 2)的反应常温：4Na+ Q=2NaO、点燃：2Na+ Q=NazQ占燃Cl2： 2Na+ Cl2=2NaCl(2)与水反应离子方程式：2Na+ 2fO=2Na + 20H + H2 仁与滴加酚酞的水反应的现象及解释钠閑密度比水小反应浊热.别的熔点低 产生吒体推动钠昧冊动 反应剧熱临曲r强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：2Na+ 2H+=2Na + H4。3. 钠的制取及保存(1) 制取

3、：化学方程式为 2NaCI(熔融)=2Na+ Cl 2仁(2) 保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4. 钠的用途(1) 制取NstQ等化合物。(2) 钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3) 用作电光源，制作高压钠灯。(4) 冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+ TiCI 4熔:融=4NaCI + Ti。深度思考1 .钠能否保存在 CCI4中？原因是什么？答案否，因为CCI4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2金属钠着火，不能用 H2O干冰灭火的原因是 ,通常用掩埋。答案 金属钠着火生成的是 NqQ,它能与H2O或CO反应 干燥沙土3

4、 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(填序号)。金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质答案解析 金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的 NqQ。I思维建模I金属钠与溶液反应现象分析思维模板1共性：因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠 浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至 反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能

5、在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。考点二氧化钠和过氧化钠n知识梳理夯实基础突破疑难完成下列表格化学式Na.0N&Q氧兀素化合价-2-1色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1 : 21 : 2是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式NaaO+ H2O=2NaOH2N&Q+ 2H2O=4NaOHQ f与CQ反应的化学方程式NcbO+ CQ=NaCQ2N&Q+ 2CO=2NaCQ+ Q与盐酸反应的化学方程式NaO+ 2HCI=2NaCI+ HO2NQ+ 4HCI=4NaC+ 2H2O+Qf深度思考O表面变暗h c1. 金属钠露置在空气中会发生一系

6、列变化：银白色金属钠(生成) 出现白色固体hocc白色块状物质风化白色粉末状物质(生成)匕(NaOH(生成 NaCC 10HO)风化 (生成)答案 NaO NaOH溶液 NaCO2判断正误，正确的划，错误的划“X”(1) Na 2O与N0中均只存在离子键()(2) Na 2Q与NetO晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2 : 1()(3) 2Na 2Q+ 2H2O=4NaOHO2 fH20既不是氧化剂也不是还原剂 ()Na 2O NazOa组成元素相同，与 CQ反应产物也相同()(5)Na 2Q 的电子式为 Na 0 O : Na( )答案 X (2) V (3) V (4) X (5) XI练

7、后反思INa2Q结构和强氧化性的常考点：O ： O ：1 Na2O的电子式为J? Na* , &是个原子团。2. Na2Q与HO CO的反应都是NaaQ自身的氧化还原反应，在反应中HO CO既不是氧化剂， 也不是还原剂。3. 在研究 NazQ与其他溶液反应时，要注意N32Q的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记NqQ表现强氧化性的5个实例：(1) Na 2Q与 SQ 的反应：NaO2+ SQ=NaSQ。Na2Q与FeCl2溶液的反应：能将 Fe2+氧化成Fe3：得到Fe(OH)3沉淀。Na 2Q与氢硫酸的反应：能将 H2S氧化成单质硫。Na2Q与NaSO溶液的反应：能将 sO氧化成sO。(5)Na

8、2O与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。I练后反思I从“四个角度”理解 H2O CO与NstQ反应的定量关系1 物质的量的关系无论是CQ或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的NazQ时，CQ或H2O与放出02的物质的量之比均为 2 : 1。2 气体体积关系若CQ和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的NaaQ,则气体体积减少的量等于原混合气1体体积的2,且等于生成氧气的体积。3.转移电子关系 2mol的NaQ不论与H2Q还是与CQ反应均生成1mol的02,转移2mol的电子。2CO2+2Na2O9=2Na2CO3 十 6如:徉2e4 .固体质量关系（质量守恒定律拓展应用）由化学方程式

9、的生成物中固体 （NaQH或NqCQ）与反应物中固体（NazQ）的化学式及式量比较可知，每ImoICQ、水蒸气分别与足量 NaO反应时，固体分别增重 28g、2g,从组成上看相当于 吸收了 CQ中的“ CQ,或相当于吸收了水蒸气中的“ H”，所以固体增加的质量 m= 28n（CQ）或 m= 2n（H2Q）。此规律适用于通式符合 （CQ）m （H2） n的纯净物或混合物，在Q中充分燃烧后产物被足量NaQ吸收后固体质量增重问题的解决。如：wg符合通式为（CQ）m（H2）n的物质，在 Q中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2Q固体，反应完毕，固体增重也必是wg。常见物质中符合通式的有CQ H2、CH

10、OH（甲醇）、CH3CQQH醋酸）、CH2Q（葡萄糖）等。考点三碳酸钠与碳酸氢钠D知识梳理夯实基础突破疑谁i. 性质Mu .CO,NaCO.+2HC =NuCl+H.O+CO.t=CliCO：,1+2NjOHM逐如R皿=BaCO.J +2NuCl俗名：纯戚或苏打.序械昱饋性NaHCCX2. 转化一俗卷：小苏打，济確呈緘也溶解度比网co.型W N 3 HCOh+ HCI= NjiCL+ HjC+. fC；sHh ClOH). Htt溝液 厂醐反应 Cm OH艸 C*+20H +2HCOn =CaCOHCO+OH+Ca =CaCO+H.O竺|=殛无明皿现象雲肚 WzNmHCO.i = NaCQi+

11、H.G+CQilCO+ H2O;适且NaCO固体（加热）；适量OHH+NaHCO深度思考1.将CO气体通入到饱和 Na2CO溶液中有何现象？原因是什么?答案 开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是NaHCO的溶解度小于 NaCG的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2. NatCG固体粉末中混有少量 NaHCO用什么方法除杂？ N&CG溶液中混有少量 NaHCQ用什么方法除杂？ NaHCO溶液中混有少量NCO,用什么方法除杂?答案用加热法可以将 NaCO固体粉末中混有的 NaHCO专化为NatCO;向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的 NaHCO专化为NaCO;向混合液中通入过量的 CO气体，

12、可以将N&CO转化为NaHCO。判断类别，用准性质，突破NaCO、NaHCO勺鉴另【J1利用热稳定性不同固体加热t无明显变化的是NazCOt （放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO2利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下）L产生丸池速率快的是NaHCO|盐曲（或落液）产生速率慢的NCO,L漓加盐牝K卽产上工泡的是NsHCO.l1st1-滴加盐或开妬不产生弋撇的是Na/Q3利用阴离子的不同溶液BaCIt溶液t产生白色沉淀的是 NatCOt不产生白色沉淀的是 NaHCO4. 利用溶液的酸碱性不同溶液测液同浓度t pH大的为NaCO t pH小的为NaHCO用数形结合思想理解 NCO、

13、NaHCO与盐酸的反应1.向NaCO溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO转化为HCO,无气体产生；第二步：HCO与反应产生CO。消耗HCI的体积与产生 CO的体积的关系如图1所示。2向NaHCC溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生 CQ的体积的关系如图 2所示。3. 向NaOH NaCO的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生 CO的体积的关系如 图3所示（设NaOH NetCO的物质的量之比x : y= 1 : 1，其他比例时的图像略）。4. 向NqCO、NaHCO勺混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCI的体积与产生 CQ的体积的关系如 图4所示（设N&CO、NaHCO的物质的量之比

14、m： n= 1 : 1，其他比例时的图像略）。|T方法规律I差量法在化学方程式计算中的妙用1.差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式 中的对应差量（理论差量）跟差量（实际差量）列成比例，然后求解。如:2C(s) + C2(g)=2CO(g) m= 24g固体差量24g物质的量差量 2mol 1mol2mol n= 1mol或22. 1L标况1 2 1体积差量或22.4L（标况）或 H SL 标况2. 使用差量法的注意事项（1）所选用差值要与有关物质的数值

15、成正比例或反比例关系。（2）有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左右相当”考点四碱金属元素焰色反应1.碱金属的一般性与特殊性一般性相似性递变性(由Li t Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为+ 1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度 较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O反应越来越剧烈，产物越来越复杂特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂

16、的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以形式存在，显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。2. 焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化,卫于元 素的性质。(2)焰色反应的操作铂丝酒灼烧灯无色寺测物酒灼烧灯观察火焰颜色用盐酸X铂丝酒灼烧灯无色(3) 常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色 (透过蓝色钴玻璃观察);铜元素绿色。深度思考1根据碱金属的性质规律思考下列问题。(1)钠与氧气反应有 NstO NstQ两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类 似的氧化物吗？答案不是，如Li与氧气反应只生成 Li 2