高中化学必修二复习课堂

1、1,第一章,物质结构,元素周期律,单元复习,2,天才来自于勤奋,一原,子,结,构,原子结构,原,子,原,子,核,核,外,电,子,电子层,决定所在周期,中子,决定元素的同位素,决定质量数,近似原子量,决定,元素,的性,质,质子,决定元素种类,最外层电子,决定主族序数,3,A,Z,X,2,原子结构的表示方法,1,原子结构示意图,2,原子组成表示式,原子,中，质子有个，中子有个,核外电子有个,Z,A-Z,Z,质子数,中子数,核电荷数,核外电子数,A,Z,X,相互关系,1,质量数,2,原子中：质子数,3,阳离子中,质子数,核电荷数,离子的核外电子数,离子电荷数,4,四“素”的概念不同,元素,核素,同位

2、素,同素异形体,概念,具有相同,核电荷数,的同一类,原子的总,称,具有一定数,目的质子和,一定数目的,中子的一种,原子,质子数相同而,中子数不同的,同一元素的不,同原子互称为,同位素（化学,性质几乎完全,相同，只是某,些物理性质略,有不同,由同种元素,组成的结构,和性质不同,的单质互称,为同素异形,体。如金刚,石、石墨,C,60,是碳的同,素异形体,5,几个决定,元素的种类是由,_,决定的,核素的种类是由,_,决定的,元素的同位素是由,_,决定的,原子的质量数是由,_,决定的，近似等,于,_,元素的化学性质是由,_,决定的,元素在同期表中的位置是由,_,决定的,质子数,质子数和中子数,中子数,

3、质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,6,归纳为,即,核外电子总是尽先排布在,的电子层里,每层电子不能超过,个,最外层电子不能超过,个,K,层是最外层时不超过,个,次外层电子不能超过,个,倒数第三层电子不能超过,个,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,7,课堂练习,1,质量数为,B,的,X,n,阴离子含有,a,个电子,则中子数为,A,B-a+n B,2B,C,B-a-n D,2a,2,已知,R,n,离子的质量数为,35,中子数,为,18,核外电子总数为,18,则该离子,是,A,Cl,B,F,C,S,2,D,Br,A,A,8,

4、巩固试题,1,核电荷数分别为,16,和,6,的元素的原,子相比较，前者的下列数据是后者的,4,倍的是,A,电子数,B,最外层电子数,C,电子层数,D,次外层电子数,2,Cl,中的质子数是,中子数,是,核外电子数是,质量数,是,D,17,20,18,37,37,17,9,1,人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量,数为,3,的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦,的该种同位素应表示为,He,A,4,3,He,B,3,2,He,C,4,2,He,D,3,3,课堂练习,2,氡,Rn,是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人,居住其中健康将受到危害。已知,222,Rn,来自镭，称为镭,射

5、气,220,Rn,来自钍,称为钍射气,219,Rn,来自锕,称为锕,射气。下列关于氡的说法中，正确的是,A,氡气的化学性质活泼，对人体有害,B,“锕射气”是氡的同位素原子,C,氡原子有,8,个电子层，最外层有,8,个电子,D,氡在常温是固体,B,B,10,1,编排原则,2,结构,电子层数,周期序数,最外层电子数,主族序数,最高正价数,最高正价数最低负价,8,元,素,周,期,表,周期,族,短周期,第,1,2,3,周期,长周期,第,4,5,6,周期,不完全周期,第,7,周期,主族,IAVIIA,副族,IBVIIB,0,族：稀有气体,VIII,族,3,周期表与原子结构的关系,二,元素周期律与元素周期

6、表,11,某元素最高正价氧化物对应的水化物的,化学式是,H,2,XO,4,这种元素的气态氢化物的,化学式为,A. HX B. H,2,X C. XH,3,D. XH,4,B,12,4,元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,最外层电子数,_,从上到下,核电核数,_,电子层数,_,原子半径,_,原子核对最外层电子吸引力,_,失电子能力,_,单质的还原性,_,元素金属性,_,得电子能力,_,单质氧化性,_,元素非金属,_,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,

7、砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,13,同一周期元素（稀有气体除外,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一周期，电子层数,_,从左到右，原子半径逐渐,_,失电子,能力逐渐,_,得电子能力逐渐,_,金属性逐渐,_,_,非金属性逐渐,_,金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性,_,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性,_,单质与氢气反应条件越,_,生成的氢化物稳定性,_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,14,比较微粒大小的依据（三看,一看电

8、子层数,电子层数越多半径越大,NaNa,KNa,二看核电荷数,电子层数相同时，核电荷数,越大半径越小,S,2,Cl,K,Ca,2,O,2,F,Na,Mg,2,Al,3,三看电子数,电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大,Cl,Cl; Fe,2,Fe,3,15,5,金属性和非金属性强弱判断依据,金属性强弱的判断依据,1,2,3,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据,1,2,3,4,非金属,单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,16,概念,元素的性质

9、（原子半径、主要化合价、元素的金,属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化,规律,规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐,大。主要化合价,1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0,4 -3 -2 -1,原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的,变化,18,元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6,元,素,周,期,律,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,17,1,下面的判断，错误的是,A,稳定性,HFHClHBrHI,B,砹是一种固体,HAt,很不稳定,AgAt,是难溶于水且,感光性很强的固体,C,硫酸锶,SrSO,4,

10、是一种难溶于水的白色固体,D,硒化氢,H,2,Se,是比,H,2,S,稳定的气体,2,对于核电荷数为,37,的元素，下列描述正确的是,A,该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈,B,其碳酸盐易溶于水,C,其原子半径比钾原子半径小,D,其氢氧化物不能使,Al(OH,3,溶解,AD,B,原子结构,同位素,核外电子排布,半径比较,元素周期律,元素周期表,周期表应用,18,3,同周期的三种元素,X,Y,Z,已知它们的,最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,则下列叙述正确的是,A,非金属性,XYZ,B. X,Y,Z,形成的阴离子还原性逐渐增强,C,原子半径,XYZ

11、,D. X,Y,Z,的气态氢化物稳定性由弱到强,AB,19,5,原,子,半,径,由,小,到,大,且,最,高,正,价,依,次,降,低的是,A,Al,Mg,Na,B,N,O,F,C,Ar,Cl,S,D,Na,P,Si,A,6. A,元素的阴离子,B,元素的阴离子和,C,元素的,阳离子具有相同的电子层结构。已知,A,的原子,序数大于,B,的原子序数。则,A B C,三种离子半径,大小的顺序是,A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,B,20,7,下列叙述正确的是,A,同一主族的元素，原子半径越大,其单质的熔点一,定越高,B,同一周期元素的原子，半径越小越,容易失去电子,C,同一周期主

12、族元素从左往右，其离,子半径逐渐减小,D VII,A,族元素的氢化物比同周期,VI,A,族元素的氢化物更稳定,D,21,三,周期表的应用,右图是周期表中短周期的一部分,A,B,C,三,种元素原子核外电子数之和等于,B,的质量数,B,原,子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确,的是,A,三种元素的原子半径的,大小顺序是,B,A,C,B,A,元素最高价氧化物的对应水,化物具有强氧化性和不稳定性,C,B,元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性,D,C,元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激,烈反应的单质,A,推断元素位置、结构和性质,22,B,比,较,或,推,断,一,些,性,质,比较同族元素的,金属

13、性,BaCaMg,非金属性,FClBr,最高价氧化物的水化物的酸碱性,KOHNaOHLiOH,氢化物的稳定性,CH,4,SiH,4,比较同周期元素及其化合物的性质,碱性,NaOHMg(OH,2,Al(OH,3,稳定性,HFH,2,ONH,3,比较不同周期元素的性质,先找出与其同,周期元素参照,推断一些未知元素及其化合物的性质,23,例,X,元素的阳离子和,Y,元素的阴离子具有与氩原,子相同的电子层结构，下列叙述正确的是,A,X,的原子序数比,Y,小,B,X,原子的最外层电子数比,Y,的大,C,X,的原子半径比,Y,的大,D,X,元素的最高正价比,Y,的小,C D,X,元素与,Y,元素的相对位置

14、是,Y,X,Ar,24,C,寻,找,特,定,性,质,的,物,质,找,元,素,之,最,最活泼金属,最活泼非金属,最稳定的气态氢化物,含,H,最大的是,最强酸,最强碱,地壳中含量最多的金属和非金属,找半导体,制农药,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料,Cs,F,2,CH,4,HF,HClO,4,CsOH,Al O,在分界线附近,Si Ge Ga,在磷附近,P As S Cl F,过渡元素,Fe Ni Pt Pd Rh,25,三、化学键,化学键,离子键,形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中,相邻,的两个或多个原子（或,离子）之间,强烈,的相互作用，称为,化学键,26,离子键与共价键比较,键型,

15、离子键,共价键,概念,带相反电荷的离子间的,相互作用叫做离子键,如,N,a,Cl,NH,4,Cl,等,原子间通过,共用,电子对,而形成的,化学键,如,H,2,HCl,等,成键方式,通过得失电子达到稳定,结构,通过形成共用电,子对达到稳定结,构,成键粒子,阴、阳离子之间,原子与原子之间,成键元素,活泼金属与活泼非金属,非金属与非金属,27,例：下列物质中含有极性键的有,_,含有非极性键的有,_,_,H,2,HCl,CH,4,CO,2,NH,3,Cl,2,H,2,O,2,问题,2,原子形成共用电子对数目与原子的,最外层电子数目有何关系,原子最外层缺几个电子达到,8,电子稳定结构,就形成几个共用电子

16、对,HCl,CH,4,CO,2,NH,3,H,2,O,2,H,2,Cl,2,H,2,O,2,28,离子化合物一定含离子键,共价化合物一定不含离子键,离子化合物可能含共价键,离子化合物可能含极性共价键,离子化合物可能含非极性共价键,化合物类型与化学键,29,H,H,H,1,下列电子式书写正确的是,A,Na,S,2,Na,B,H :N: H :Cl,C,H :N: H,D,H,S,2,H,Na,S,2,Na,H :S: H,H :N,H,H,B,30,2,下列分子中所有原子都满足最外层为,8,电,子结构的是,A,BF,3,B,PCl,3,C,PCl,5,D,N,2,B D,3,下列说法中不正确的是,A,在共价化合物中也可能含有离子键,B,非金属之间形成的化学键一定是共价键,C,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,D,含有离子键的化合物一定是离子化合物,AB,4,下列,A,B,两种元素的原子序数，其中