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文档简介

1、利用化学方程式的计算专项训练1.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50 g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图1所示。请你仔细分析此关系图,并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_g时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)图12.向100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示,试分析计算:(1)AB段表示碳酸钠与混合溶液

2、中的_反应。(2)反应到C点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)图2(1)第_次加入稀盐酸充分反应,CaCO3恰好完全反应。(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为_。3.邵阳某化学兴趣小组参观一个石灰厂时,带回了一些石灰石样品,同学们利用这些石灰石样品做了如下实验:取样品10 g放入烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入,实验过程所得的数据如表1所示(已知石灰石样品中的杂质不参与反应,也不溶于水),根据实验数据计算:实验次数加入盐酸的质量/g剩余固体的质量/g11082106310(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)44102510

3、2表14. 取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g,加入180 g水使其完全溶解,再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算:(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)5.氯化钙钾石的化学式为KClxCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55 g加水完全溶解,得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,发生反应

4、的化学方程式为Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图4所示。请回答下列问题。(1)图中AB段表示的意义是_。(2)样品中CaCl2的质量是多少?所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?(3)样品中钾元素的质量分数是多少?(精确到0.1%)氯化钙钾石化学式中的x是多少?要求:(2)、(3)两问写出计算过程 图46. 请根据如图5所示的实验过程和提供的数据计算。图5(1)a、b的数值分别为_、_。(2)合金中锌的质量分数为_。(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确至0.1%

5、)图1综合题专项训练1. 镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验,探究镁条变黑的条件。 查阅资料 常温下,亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。猜想与假设 常温下,镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 进行实验 通过控制与镁条接触的物质,利用图1所示装置(镁条长度为3 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列5个实验,并持续观察20天。图1编号主要实验操作实验现象1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气;再加入2 mL浓硫酸镁条始终无明显变化2加入2 mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化3先加入4 mL饱和Na2SO3溶液;再充满CO2镁条始终无明显变化4先加入2 mL

6、浓硫酸;再通入约4 mLCO2镁条始终无明显变化5先加入2 mL蒸馏水;再通入约4 mLCO2镁条第3天开始变黑;第20天全部变黑【解释与结论】 (1)实验1和2中,NaOH浓溶液的作用是_ _ (用化学方程式表示)。(2)实验1的目的是_。(3)实验3中,试管内的气体主要含有CO2和_。(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_(填序号)。(5)由上述实验可推知,镁条变黑的条件是_。反思与评价 (6)在猜想与假设时,同学们认为镁条变黑与N2无关,其理由是_。(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐,所需要的试剂是_。2. 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫

7、酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。提出问题 锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?查阅资料 浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。提出猜想 甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2。实验探究 为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如图2所示的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究。图2(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是_;加热一段时间后,观察到_

8、,证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式_。讨论 (1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:_。(2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是_ (任填一种合理的答案)。3. 草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,易溶于水,熔点为101 ,受热脱水、升华,170 以上分解。试回答下列问题。 图3 (1)甲组同学按照如图3所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到有气泡冒出

9、且澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图4所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。图4乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB_DG_DI,装置H反应管中盛有的物质是_(写化学式)。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_,第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。图像题专项训练1、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图1所示,下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同 B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少图1 2、某化学兴趣小组利用HCl和NaOH溶液来探究中和反应的规律,某溶液的pH随时间的变化如图2所示,则A点所示溶液中的溶质是()AHClNaOH BNaClCNaClNaOH DNaClHCl图2 2 3、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,下列图像能正确描述对应关系的是()图34、下列图像中能正确表示其变化过程的是()图45、向一定质量的甲中连续加入乙至过量,此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间的关系符合如图5曲线的是()选

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