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1、晶体结构与性质第三章第四节,材料,思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同,一、离子晶体,1、定义：由阳离子和阴离子通过离 子键结合而成的晶体。 2、构成粒子：阴、阳离子 3、相互作用力：离子键（静电作用,第四节、离子晶体,4、离子晶体的结构特征,1）、离子键没有饱和性和方向性，在晶体中阴阳离子尽可能采取最密堆积,2）、离子晶体中不存在单独的分子，化学式代表阴阳离子最简个数比,5、常见的离子晶体,强碱 naoh ba(oh)2等,大多数的盐 becl2 alcl3除外,活泼金属氧化物 na2o cao mgo等,返回原处,与na+等距离且最近cl- 有 个，即na+的配位 数,与cl-等
2、距离且最近na+ 有 个，即cl-的配位数为,6,6,6,6,与cl-等距离且最近cl-有 个,与na+ 等距离且最近na+ 有 个,12,12,6.几种典型的离子晶体晶胞类型,1）氯化钠型晶胞,2）氯化铯型晶胞,1铯离子和氯离子的位置,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之,2每个晶胞含铯离子、氯离子的个数,3与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个,铯离子：6个；氯离子：8个 (配位数,1个,3)caf2型晶胞,ca2+的配位数,f-的配位数,一个caf2晶胞中平均含： 4个ca2+和8个f,8,4,返回,4)zns型晶胞,2阳离子的配位数,阴离子的配位数,1一个zns晶胞中含,4个阳离
3、子和4个阴离子,4,4,科学探究,找出nacl、cscl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等,6,6,8,8,科学探究,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素,7、决定离子晶体结构的因素,几何因素 晶体中正负离子的半径比 电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 键性因素 离子键的纯粹程度,下一张,熔沸点较高 硬度较大,难挥发难压缩。 固态不导电，水溶液或者熔化时能导电 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂,8、离子晶体的物理特性,二、晶格能,1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。 2、晶格能的大小的影响因素,仔细阅读课本p80表38及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关,3、晶格能对离子晶体性质的影响: 晶格能越大 （1）形成的离子晶体越稳定；（离子键越强） （2）熔点越高； （3）硬度越大,晶格能的大小,离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大 。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比,小结：一般而言，阴阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，晶体熔沸点越高，硬
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