获奖课件】-课题1-生活中常见的盐(内含实验视频

1、生活中常见的盐,沿河四中：李涛,课前导入,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸 H+酸根离子,碱 OH-+金属离子,盐金属离子酸根离子,快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,生活中常见的盐,一.常见的盐 1

2、、氯化钠（NaCl）俗称：食盐,氯化钠晶体,晶体结构,食盐,1）分布,海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐,海盐,盐场,氯化钠在生活中的用途,1、俗名：食盐,一、氯化钠（NaCl,2、用途,1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除,某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐,原因是食用NaNO2工业用盐,下列说法正确的是 ( ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就

3、是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称,D,粗盐提纯的步骤,溶解 .过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) .蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄 灭酒精灯?) .转移固体,除去粗盐中的不溶性杂质,在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅,粗盐的两次称量数值不准确,对粗盐的不再溶解判断不准确,过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失过滤不充分滤渣的洗涤不充分滤液倾倒不彻底等,蒸发中滤液未全部蒸干,局部过热 液滴飞溅等,蒸发后的固体转移不彻底称量有误计算有误等,碳酸钙,2.碳酸钙 1)洁

4、白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石,CaCO3,鸡蛋壳 贝壳- 主要 成分,碳酸钙的用途,石灰石建筑、保健品、日用品的原材料,大理石建筑材料,石灰石,实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性,溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱,纯碱不是碱，而是盐,碳酸钠,俗名:纯碱、苏 打,碳酸钠的用途,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,5.碳酸氢钠（俗名:小苏打,NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,Na2CO3,NaHCO3的用途,发酵粉,小结:碳酸钠(

5、Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质,天安门前的华表,1、物理性质,NaCl,食盐,白色固体,易溶,调味品、生 理盐水,Na2CO3,纯碱、 苏打,白色固体,易溶,玻璃、 造纸,NaHCO3,小苏打,白色固体,易溶,发酵粉、冶 疗胃酸过多,CaCO3,白色固体,难溶,建筑材料 补钙剂,回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问

6、它们又会生成 什么物质,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,演示实验111,白色固体溶解，有气泡产生澄清石灰水变浑浊,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,练习】请同学们写出上述有关化学方程式,演示实验111,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,练习】请同学们写出上述有关化学方程式,碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验方法,取适量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此样品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子,含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐

7、酸反应放出 CO2,结论,思考? 检验含有CO3的物质的方法,实验步骤,实验现象,实验结论,取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸,澄清的石灰水变浑浊,该物质中 有碳酸根,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碳酸钠能否与碱反应,演示实验112,现象：试管里出现白色沉淀,分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物,实验探究,三、盐的化学性质,1、盐+金属=,CuSO4+Fe = FeSO4+Cu,3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu,2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag,新盐,新金属,2、盐+碱=,3、盐+酸=,新盐,新碱,新盐,新酸,4、盐+盐

8、=,AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl,Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3+2NaNO3,新盐1,新盐2,2.盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新

9、盐+新盐,四、复分解反应,4、复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水,1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,2、通式：（AB+CD AD+CB,属于基本反应类型,3、特征：双交换，价不变,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,硫酸铜溶液，氯化铜溶液,蓝色溶液,硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液,硫酸铁溶液，氯化铁溶液,浅绿色溶液,黄色溶液,高锰酸钾溶液,紫红色溶液,OH,NO3,Cl,SO42,CO32,K+

10、 Na+ NH4+ Ba2+ Ag,钾，钠，铵,硝酸盐 都易溶,K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ 碱溶,OH,NO3,Cl,SO42,CO32,Ba2+ Ca2+ Mg2+ . . . . . . Ag,全 溶,不溶,不溶,不 溶,不 溶,物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶 注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸,判断下列物质是否溶于水,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S

11、 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4,请你通过实验证明它们是碳酸盐,思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软,苏打粉能和酸反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头多孔松软,以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（ ） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐,D,设问】碳酸钠能否与碱反应,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH （工业制备烧碱的方法,现象：试管里出现白色

12、沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 化钙反应，生成一种难溶物,讨论,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,上述四个反应的反应物和生成物 都是单质还是化合物？反应物是通过 什么方式变成了生成物,1、交换位置,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式,NaCl+H CO3,例,3、配 平,2NaCl+H2O+CO2,1,1,1,2,2,CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,F

13、e2O3+6HCl =2FeCl 3+3H2O,1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应,二.复分解反应,生成物中有 或有 或有水,AB+CD=AD+CB,2、复分解反应发生的条件,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化铝中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Al(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=

14、Na2SO4+H2O+CO2,2.复分解反应发生的条件,从生成物的种类讨论复分解反应发生 的条件,两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或放出气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生,讨论:下列物质相互间能否发生复分 解反应，为什么？ NaCl+KNO3= CuSO4+HCl,活动与探究,1.根据复分解反应发生的条件，并利用附录一提供的信息，判断下列四种化合物的溶液两两间能否发生反应。 H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 K2CO3,2.设计实验证明你的判断,练习: 1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3 H2SO4 C

15、、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,D,根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙等可溶性杂质： 你将用什么方法除去？ 原理是什么？怎样操作？ 写出相关的化学反应方程式,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl,NaOH + HCl = NaCl +H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl + H2O + CO2,化学性质,跟某些金属的反应,在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 +

16、Cu = Cu (NO3)2 + 2Ag,化学性质,跟酸的反应,盐跟酸反应，一般 生成另一种盐和另一 种酸。(注:生成物中有水,沉淀或气体) AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,化学性质,跟碱的反应,盐跟碱反应，一般 生成另一种盐和另 一种碱。(注:反应物必须溶于水,生成物中有沉淀) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3,化学性质,跟另一种盐的反应,两种盐起反应，一般生成另外两种盐。(注:反应物必须都溶于水,生成物中有沉淀) AgNO

17、3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,基本反应类型比较,1、盐是指含有_离子和_离子的化合物 2.食盐的主要成分是_,若误服工业用盐如_(化学式_)就会中毒 3. 碳酸钠的化学式_俗称是_。碳酸氢钠的化学式是_俗称是_,金属 酸根,NaCl,亚硝酸钠,NaNO2,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,写化学式,4,生理盐水的溶质是_,氯化钠,你会做,2、下列说法错误的是(,A干冰不是冰 B纯碱不是碱 C食盐不是盐 D铅笔芯中不含铅,3.请将下列盐的用途填在相应的物质后医疗上配制生理盐水配制波尔多液工业上制取氯气.盐

18、酸实验室制取NaOH 糕点发酵剂组成物质之一 碳酸钠_ 食盐_ 碳酸氢钠_ 硫酸铜_,C,迁移思维,4.钡盐若进入血液中，能使人中毒，但做胃肠的X光造影时，让病人口服硫酸钡(钡餐)却不会造成中毒，为什么？误服碳酸钡后应迅速服用硫酸镁，可以起到解毒作用，为什么,BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O+CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2,5.列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ D ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸,硫酸铜CuSO4氯化钾KCl 氯化钠NaCl硝酸铵NH4NO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铝AlCl3硫酸钠Na2SO4 碳酸钠Na2CO3 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钡BaSO4 氯化钡BaCl2 硝酸银AgNO3氯化银AgCl,一些常见物质的化学式及俗称,5分钟课前预习检测,1.写出下列个物质的化学式 氯化钠NaCl 碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸铜CuSO4 硫酸钠Na2SO4 碳酸钾 K2CO3 三氧化二铁 Fe2O3 氯化铁FeCl3,2. 下列说法正确的是 ( D ) A.盐都能食用,故称食盐 B.盐就是食盐,易溶于水 C.盐都有咸味,都是白色晶体 D.盐是一类物