氧化还原反应教学案

1、12 氧化还原反应学习目标1掌握氧化还原反应的实质和判断方法；2掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等重要概念；3学会氧化还原反应中电子转移的表示方法；4在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，树立对立统一等辩证唯物主义观点。重、难点几个基本概念之间的关系教学过程复习：请书写下列化学反应方程式，并注明化学反应的类型1、实验室制Cl2：2、工业制Cl2：3、工业制漂白粉：4、铁丝在Cl2中燃烧：5、NaI溶液滴入AgNO3溶液中：讨论：氯气和钠的反应（书P44页）总结：一、氧化还原反应反应1、定义 2、实质：特征：3、氧化还原反应中的几个概念氧化反应： 电子，化合价 _的反应还原反应

2、： 电子，化合价 _的反应氧化剂：在化学反应中，_电子，化合价_的物质，具有_性还原剂：在化学反应中，_电子，化合价_的物质，具有_性氧化产物：还原剂失电子被氧化而形成的生成物还原产物：氧化剂得电子被还原而形成的生成物4、几个概念之间的关系氧化剂_性化合价_电子被_反应生成_还原剂_性化合价_电子被_反应生成_口诀：升（ ）失（ ）氧（ ）还（ ）降（ ）得（ ）还（ ）氧（ ）几个守恒：化合价升高总数=化合价降低总数 失去电子总数=得到电子总数例1、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O=CO+H2C. 2Na+2H2O

3、=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法a箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；b“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子的总数相等。得电子氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物失电子2、单线桥法a箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素（不一定是同种元素）；b箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。电子数 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物例2、 标出第一页各氧化还原反应中变价元素的化合价并注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥或单线桥法表示电子转移

4、的方向和数目。例3、在实验室制氯气的反应中 （1）发生氧化还原的HCl占参加化学反应HCl的 （2）盐酸的作用 12 氧化还原反应 课后作业1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）23下列说法中，正确的是 A. 氧化剂本身被还原，生成氧化产物B. 氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C. 还原剂

5、在反应时所含元素的化合价降低D. 在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质4下列叙述中，正确的是 A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质5下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO46下列反应中氯元素被氧化的是 A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 B2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl

6、2H27氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂8水作为还原剂的反应是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. SO3+H2O=H2SO4C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O9对于反应NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比是 A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、3：110在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电

7、子的原子和失电子的原子个数比 A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 3:111下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 A2H2SSO23S2H2O B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O12对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是 A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5113ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下

8、反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子 B. H2C2O4在反应中被氧化 C.ClO2是氧化产物 D.1mol KClO3参加反应有2mol电子转移14在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为_ _，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应式为_，生成物中铁是_价，这一事实证明15在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，HCl

9、表现的性质是_，电子转移的数目是_。16火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。17下列叙述正确的是_。（填写序号）在氧化还原反应中，金属单质一定作为还原剂，非金属单质一定是氧化剂氧化还原反应的本质是电子的转移有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应氧化剂在反应中失去电子，被氧化；还原剂在反应中发生还原反应，氧化反应与还原反应不必要同时发生 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原18水是常见的溶剂和反应试剂，有以下常见反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2F2+2H2O=4HF+O2BrCl+H2O=HCl+HBrO 2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+H2O=HCl+HClO NaH+H2O=NaOH+H2(1)上述反应中属于氧化