九年级化学下册 8.1.1 重要的酸 粤教版

1、8.1 重要的酸,教学目标： 1、认识”三酸”的特性 (重点掌握浓硫酸)和用途，记住稀释浓硫酸的操作步骤。 2、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，正确写出各反应的化学方程式和现象 3、认识复分解反应、中和反应以及它们之间的区别与联系； 4、学会氯离子和碳酸跟离子的鉴别方法。 5、通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括等能力。 教学重点：酸的通性 教学难点：复分解反应、化学方程式的书写和现象,复习,1、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化学方程式。 2、实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应来制取CO2 的化学方程式。 3、锌和稀硫酸反应来制取的化学方程式,CO2 + H2O =H

2、2CO3,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,实验室里常见的酸,含有苹果酸的水果,含有柠檬酸的水果,含有醋酸的饮料,含有乳酸的鲜奶,实验室内常用的碱,碱性的日常用品,我们常接触的盐类 - 食盐,阅读课文208-209页。 阅读后讨论“三酸”的物理性质及常见酸的用途,生活中的一些物质含有酸,酸碱盐的定义,1酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。 2碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 3盐：指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,盐酸，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味

3、； (浓盐酸瓶口有白雾) 硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3），无挥发性； 硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，易挥发。 (浓硝酸瓶口有白雾,一、稀酸的化学性质（酸的通性,实验8-1】酸跟指示剂的作用 实验现象：紫色石蕊溶液变成红色 结论：性质 酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色,实验8-2】酸跟金属的反应,反应现象：有大量气泡产生,浅绿色,结论：性质2 酸能跟较活泼金属发生反应，生成盐和氢气。（除过钾、钙、钠,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,盐：由金属离子的酸根离子组成的化合物,请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸的反应,Mg + H2SO4

4、= MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,浅绿色,实验8-3】酸跟盐的反应,反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸,这个反应可用来检验盐酸,硝酸银溶液是检验氯离子(Cl)的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生Cl离子的化合物。(KCl、MgCl2,实验室制备二氧化碳的化学方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,结论：性质3 酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐,实验8-4】酸跟金属氧化物的反应,1、反应现象：黑

5、色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,2、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,黄色,结论：性质5酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,CuO + H2SO4 = Fe2O3 + H2SO4,实验8-5】酸跟碱的反应,反应现象：滴加酚酞时，溶液变红色，再加入盐酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去，直至无色,结论：性质4酸跟碱发生中

6、和反应，生成盐和水,酸,碱,盐,水,NaOH + H2SO4 = KOH + HCl = KOH + H2SO4 = Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)2 + H2SO4 = Ba(OH)2 + HCl = Ba(OH)2 + H2SO4,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O Ba(O

7、H)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O,小结,酸的通性 性质1 酸能使紫色的石蕊溶液变红， 使无 色酚酞试液不变色。 性质2 酸 + 活泼金属 盐 + 水 性质3 酸 + 盐 另一种盐 + 另一种酸 性质4 酸 + 碱 盐 + 水 性质5 酸 + 金属氧化物 盐 + 水 小结：酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 (H,复分解反应,复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外反应两种化合物的反应,特征：反应物和生成物都是化合物； 反应前后任何元素的化合价都没有改变,通式： AB + CD = AD + CB,中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水的反应,1、化合反应：由

8、两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 A + B AB 特征：多变一 2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。 AB A + B 特征：一变多 3、置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC AC + B 特征：反应物、生成物都是一种单质和一种化合物,实验8-6】浓硫酸的脱水性,1、硫酸写过之处纸张变黑，火柴梗变成碳,2、肉皮被腐烂，颜色变成血红色,3、白糖从白色到棕色再变成黑色，有少量气泡产生，然后有大量水蒸汽和其它气体产生。混合物很快成为一条柱形黑色蜂窝状碳,浓硫酸的特性,1、强腐蚀性 2、强脱水性是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元

9、素（2：1），生成水。 3、强吸水性 (浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,因此可作干燥剂) 思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等不与浓硫酸发生反应的气体,实验8-7】浓硫酸的稀释,2、无沸腾，液滴没有四处飞溅,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来,1、水立即

10、沸腾，液滴四处飞溅，烧杯壁温度升高,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。结论：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,注意： 浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心,讨论: 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理,如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院,课外补充,关于硝酸,1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性,2.浓硝酸具有腐蚀性,3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内,酸的命名,1.根据酸分子中是否含有氧原子进行分类。

11、（1）含氧酸： 分子中含有氧原子的酸 。 如：H2SO4、HNO3、H3PO4 、H2CO3等。 含氧酸的命名为“某酸” （2）无氧酸： 分子中不含有氧原子的酸. 如HCl、HF、H2S等，它们的命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸,2.根据酸分子电离能生成的氢离子的个数进行分类. 据此可将酸分为一元酸（如盐酸）、二元酸（如硫酸）、三元酸（如磷酸）等,练习,浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（ ） A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（ ） A. 锌 B. 镁 C. 铜 D. 铝 下列有关物质性质的描述中，属于物理性

12、质的是（ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性 A. B. C. D.,B,C,A,下列方程式书写完全正确的是（ ） A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 B. 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 C. Al + HCl = AlCl3 + H2 D. Fe2O3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ） A. 铜 B. 锌 C. 镁 D. 铁 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ） A. 分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银溶液 C. 分别加入氯化钡溶液 D. 用 pH 试纸分别测其溶液的 pH,A,C,C,7、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（ ） A. 脱水性 B.酸性 C.吸水性 D. 强腐蚀性,C,8、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是 (,A,A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水,9 将一根生锈的铁钉插入足量的稀