医学精品课件：基础化学期末练习题

1、考试时间,考试时间,考试时间： 2016.12. 24下午14:00-15:30 辅导答疑时间：12.23全天-12.24上午 上午8:30-11：00下午:1:30-4:20 地点：11A503,试题类型： 选择、填空、计算,考试要带： 准考证，铅笔，橡皮擦，计算器,1.已知醋酸的解离常数为1.7410-5，则0.10 molL-1 NaAc溶液的pH值为 A、2.88 B、11.12 C、5.12 D、8.88 2、根据杂化轨道理论，PH3和H2S分子的杂化方式是 A、sp B、sp2 C、sp3等性 D、sp3不等性,3、若要制备pH=9.50 缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是 A

2、、NaH2PO4Na2HPO4 (pKa2 =7.21) B、 NH4ClNH3 (pKb= 4.75) C、NaHCO3Na2CO3 (pKa =10.25) D、HCOOHHCOONa （pKa= 3.75） 4、下列化合物熔点最高的是 、SiF4 B、SiCl4 C、SiBr4 D、SiI4,5、下列说法正确的是 A、发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。 B、CaCO3 在纯水中比在NaCl溶液中溶解得多。 C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性的是 Ka2，衡量它 的碱性的是 Kb2 D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+ 与Cl浓度的乘积 是一常数,6、某正二价离子的价层电子结构为

3、3d8 ，则其基态原子位于元素周期表 的第几周期哪族哪区 A、3,IB,ds B、4,IIB,ds C、4,VIII,d D、3,VIII,d,7、下列说法正确的是 A、NaCl溶液和蔗糖溶液的渗透浓度均为30 mmolL-1， 25它们的渗透压力相等，物质的量浓度也相等。 B、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的 分子为非极性分子。 C、凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。 D、键可以单独存在，而键只能和键共存于双键和三键中,8、研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成

4、CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为（已知Ksp CaC2O4= 2.3109 ） A 、1.1103 B、 1.3106 C 、2.8105 D 、9.12103,9、如果用(NH4)2S 溶液来处理 AgI 沉淀使之转化为 Ag2S，这一反应的平衡常数是多少? （Ksp AgI = 8.5110-17， Ksp Ag2S= 6.6910-50） A 、7.91034 B、 9.241018 C 、1.11017 D 、1.31033,10、某一元弱酸与36.12mL的0.100mol L-1NaOH中和； 此时，再加入18.06mL的0.100mol L-1HCl溶液，测得溶

5、液的pH值为4.92，则该弱酸的解离常数为 A.1.2105 B.3105 C.1.110-4 D .310-6,11、已知反应2N2O3+O2 = 4NO2，当dc (N2O3)/dt=0.50molL-1min-1时，dc(NO2)/dt的数值是A. 0.25 B. 0.50 C.1.0 D.2.012、任何一级反应的半衰期A.都与k，c0有关B. 都与c0有关 C. 都与k有关 D. 都与k，c0无关13、某反应的速率常数为.099min-1，反应物初浓度为0.2 molL-1则反应的半衰期为A. 7 min B. 1.01 min C. 4.04 min D. 50.5 min1、实验

6、测得2ICl (g) + H2 (g) I2 (g) + 2HCl (g)的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是A. 简单反应，三级反应 B. 复合反应，三级反应C. 简单反应，二级反应 D. 复合反应，二级反应,一、选择题,16.设有电池反应 (1) Ag+ +1/2 Zn = Ag + 1/2 Zn2+ 电动势E1 (2) 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 电动势E2 则E 1与E 2的关系为 A. E1/ E2 =1/2 B. E1/ E2 =1 C. E1/ E2 =2 D. E1/ E2 =1/4,15、下列哪种说法是正确的 A、温度升高时

7、，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加 。 B、 SCE电极属于金属金属离子电极，可用作参比电极。 C、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。 D、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大,Cl2 + 2e = 2Cl,17.已知,Cl2/Cl-)=1.358V,Fe3+/Fe2+)=+0.771V,Hg2+/Hg22+)+0.851V,Fe3+ + 2e = Fe2,2Hg2+ + 2e = Hg22,Zn2+/Zn）-0.7618V,Zn2+ + 2e = Zn,则在标态下不能共存于同一溶液而要发生Ox-Red反应的是,C. Zn和Fe3,B. Fe3+和C

8、l,A. Fe3+和Hg22,D. Hg2+和Cl,18、 已知反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2正向自发进行，则最强的 还原剂是 A. Fe3+ B. I- C. Fe2+ D. I2,19、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则40天后剩余的量为原来的 A.1/16 B.1/4 C.1/2 D.1/8,20、Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom in coordination compound Co(en)2(NO2)ClCl A、4， B、5， C

9、、6， D、4,21、二级反应中呈线性关系的是 A、lgc t B、1/c - t C、lg1/c - t D、ln1/c t,23、下列叙述中不正确的是 A、配合物都是由内界和外界组成。 B、配合物的中心原子都具有空的价层电子轨道。 C、配体是具有孤对电子的分子或负离子。 D、螯合环的数目越多，稳定性越大,22、加入沉淀剂使配离子转化成难溶电解质，下述情况最有利的是 AKs越大，Ksp 越大BKs越小，Ksp 越小 CKs越小，Ksp 越大 DKs越大，Ksp 越小,24. 已知配离子28NiCl42-的磁矩等于零，则其空间构型和中心离子的杂化形式分别为 A、正四面体和sp3 B、平面四方形

10、和dsp2 C、正八面体和d2sp3 D、正八面体和sp3d2,25、已知Ksp(AgI)=a, KsAg(CN)2-=b,则下列反应 AgI + 2CN-=Ag(CN)2- + I-的平衡常数K为 A、ab B、a+b C、a-b D、a/b,26、下列哪一个表示“稳定常数” A、coordination number B、 hybrid orbital theory C、stability constant D、 electrode potential,1.配合物Cr(NH3)2(en)Cl2Cl的名称 是 ， 中心原子是 ，配离子所带的电荷数为 ， 配体分别是 ，配位原子分别是 ， 配体

11、数和配位数分别为 ，配合物的内界是 ，外界是,氯化二氯二氨 (乙二胺）合铬(III,Cr3,1,Cl-、NH3和 en,Cl 、N,5和6,Cr(NH3)2(en)Cl2,Cl,增大,)Pt,O2 (p)|H2O2,H+MnO4- ,Mn2+,H+|Pt(,10137.2,3、若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化轨道与配体成键， 则中心原子的配位数均为 ，形成的配合物类型分别是 型和 型，配合物的空间构型分别为 和,4,外轨,内轨,四面体,平面四方型,三、填空题,1、某药物的分解为一级反应，当它制成水溶液后，留样观察到100天后测得其浓度为原始浓度的40%。求此药物（1）分解的速率常数。（2

12、）分解的半衰期？（3）有效期规定为多少天（此药物含量不低于原来的80%为有效）,t1/2= 0.693/k= 75.3（天,解,0.0092（天-1,24.3 （天,四、计算题,2、已知298 K时, Ag+/Ag = 0.7996 V, Fe3+/Fe2+= 0.771V,求电池 (-)Pt|Fe3+(0.1molL-1),Fe2+(0.1molL-1) | Ag+ (1molL-1 ) | Ag(+) (1)写出电池反应式(2)计算该原电池电动势, 并判断电池反应的自发方向(3)若在右边半电池中加入NaCl溶液使Cl-浓度为1molL-1, 则上述原电池的电动势E为多少?(Ksp(AgCl

13、)= 1.7710-10,2,1,3,正向自发,解,逆向自发,3、298.15K时，在0.5L 0.020mol.L-1 AgNO3溶液中加入0.5L 0.10mol.L-1 氨溶液，计算 (1) 溶液中Ag的平衡浓度为多少？ (2)若在溶液中加入固体KCl，使Cl-浓度为0.001 mol. L-1 (忽略因加入KCl而引起的体积变化)，则是否有AgCl沉淀生产？ (3)求Ag(NH3)2/Ag,已知:lgKsAg(NH3)2+ =7.05,解：(1,反应前 (molL-1,0.010 0.050 0.0,x,0.03+2x,0.010-x,lgKs Ag(NH3)2+ =7.05,Ag+

14、+ 2NH3 Ag(NH3)2,平衡时(molL-1,0.0,0.030,0.010,反应后 (molL-1,得 x = Ag+ = 1.010-6 molL-1,2）加入0.001 mol. L-1 Cl-时,1.0 10-9 Ksp(AgCl) = 1.77 10-10,Q=c(Ag+) c (Cl-) = 1.010-6 0.001,Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2,2）Ag(NH3)2+e- Ag+2NH3,解,1）Ag+e- Ag,1 =0.7996V,2= ,1）式-（2）式得电池反应式,E = 0.4174 V,K = Ks Ag(NH3)2,2= 1 E,0.7996-0

15、.4174=0.3822(V,3)求Ag(NH3)2/Ag,4. 在298.15K时标准状态下反应： 2MnO4+ 16H+ + 10Cl= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 已知 (Cl2 /Cl)=1.358V, (MnO4/ Mn2+)=1.507V。求 （1）将上述反应拆成两个电极反应，写出正极和负极的反 应，并组成电池，写出电池组成式。 （2）若MnO4、 Mn2+ 和Cl的浓度均为0.1 molL-1，溶液的pH为2，Cl2的分压为1000kPa，求此电池在298.15K时的电动势，并判断反应的方向。 （3）求此反应的平衡常数,正极反应 MnO4- + 8H+ 5e- Mn2

16、+ + 4H2O,) Pt, Cl2 (p) | Cl-(c4)MnO4- (c1) , Mn2+ (c2), H+(c3) | Pt (,解,负极反应 2Cl- Cl2 + 2e,正极组成式 MnO4- (c1) , Mn2+ (c2) , H+(c3) | Pt (s,负极组成式 Cl- (c4) | Cl2 (p) , Pt (s,1). 2MnO4 - + 16H+ + 10Cl= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O,电池组成式,正极 MnO4- + 8H+ 5e- Mn2+ + 4H2O 1.507V,例 题,解,负极 2Cl- Cl2 + 2e- 1.35827V,2）若MnO4、 Mn2+ 和Cl的浓度均为0.1 molL-1，溶液的pH为2，Cl2的分压为1000kPa，求此电池在298.15K时的电动势，并判断反应的方向,MnO4-/