山东省东平县实验中学2019 2020第二学期鲁教版五四学制九级化学32海水晒盐36张p

1、海水“晒,盐,我们每日吃的食盐是怎样从,海水中提取,的,其,过程,是怎样的,第二节,海水“晒盐,第三单元,海水中的化学,第,1,课时,1,掌握海水晒盐的过程,2,理解海水晒盐的基本原理,蒸发结晶,3,学会用提纯粗盐的方法,学习目标,一、海水“晒盐”的过程,海水,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,苦卤,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,等,蒸发,继续蒸发,盐田法,蒸发结晶,结晶的途径之一,海水,食盐,饱和溶液,析出,食盐晶体,蒸发水分,继续蒸发,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式,析出的过程,晶体,具有规则,几何外形的固体,海水“晒盐”的原理,食盐的不,饱和溶液,结晶,硫酸铜晶体,硝酸

2、钾晶体,1,氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么,如何从现象上判断溶液饱和,2,哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么,思考,蒸发溶剂,当液滴的周围出现少量白色物质时说明溶液已经饱和,这些条件有利于加速水分的蒸发,活动天地,3-1,气候温和、光照充足、大片平坦的海边滩涂,蒸发结晶,像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹,等，使,溶剂,不断,减少,溶质的质量分数,逐渐,增大,直至形成,饱和溶液,继而析出晶体的方法,蒸发结晶,海水是食盐的,_,溶液，在晒盐过程中,_,不断减少，食盐的质量分数,直至溶液成为,_,溶液，继续蒸发就会,_,这一,过程叫,_,此后得到的溶液叫,_,它是食,盐在,该温度下,的,

3、_,溶液,跟踪练习,不饱和,水分,逐渐增大,食盐的饱和,逐渐析出食盐,蒸发结晶,饱和,母液,工业上常用,饱和的食盐水,来洗涤,粗盐,即除去粗盐中的部分,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,等,你能说,出其中的道理吗,粗盐,饱和食盐水,NaCl,的饱和溶液,不能再溶解食盐,但可以,溶解,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,等,因此用饱和食盐水浸,洗后,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,等溶解，而,NaCl,不,溶解，这样就可以得到较纯净的食盐,思,维,飞,扬,可溶性杂质,粗,盐,氯化钠,不溶性杂质,Na,2,SO,4,CaCl,2,MgCl,2,等,泥沙等,

4、二、粗盐的提纯,用什么方法可将粗盐中的泥沙除去,除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体,除去粗盐中的不溶性杂质,溶解,蒸发结晶,过滤,使氯化,钠溶于,水,除去,泥沙,等不,溶性,物质,使氯化,钠从水,中结晶,析出,物理方法,步骤,称量一定,质量粗盐,称量精盐,计算产率,溶解、过滤、蒸发结晶,1,三步中都用到的一种仪器是？作用是什么,2,蒸发结晶时什么时候停止加热,当蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，靠余热,将剩余液体蒸干,玻璃棒,溶解,搅拌，加速食盐溶解,过滤,引流,蒸发结晶,搅拌，防止局部温度过高,造成液滴飞溅,防止固体颗粒迸溅,小,组,讨,论,3,若食盐的产率偏低可能的原因有哪些,小,组,

5、讨,论,1,蒸发过程中液体有飞溅,2,溶解搅拌、过滤时液滴溅出,3,溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,畅,谈,收,获,1,海水“晒盐”的过程及其原理,蒸发结晶,2,除去粗盐中不可溶性杂质的方法和过程,溶解、过滤、蒸发结晶,物理方法,课堂检测,1,目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒,盐，它所利用的物质分离方法是,A,溶解法,B,过滤法,C,结晶法,D,蒸馏法,2,我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常,把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发,获得粗盐。在此过程中,A,溶剂的质量不变,B,氯化钠的质量不变,C,氯化钠的质量分数始终不变,D,氯化钠的质量分数变小,C,B,如图所

6、示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操,作示意图,1,上图所示操作中，有错误的是,填字母,2,粗盐提纯的正确操作顺序为,填字母,3,操作,B,中，玻璃棒的作用是,C,DACB,搅拌，防止局部温度,过高，造成液滴飞溅,4,步骤,D,中称取,5.0g,粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有,10ml,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解,为止，称得剩余粗盐为,0.5g,最终得到,NaCl,晶体,3.6g,该实验精盐的产率是,5,若制得的精盐的产率偏高,则可能的原因是,填字母,A,过滤时滤纸有破损,B,蒸发时有固体溅出,C,最终所得精盐比较潮湿,80,AC,3,除去,KCl,固体中混有的少量泥沙

7、，所进行的实验操,作次序为,_,_,_,每步操作都要用到的玻璃仪器是,_,4,下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它,们分离开的是,A,酒精和水,B,氯化钾和二氧化锰,C,氯化钠和硝酸钾,D,铁粉和铜粉,溶解,过滤,蒸发结晶,玻璃棒,B,海水“晒,盐,第,2,课,时,1,掌握工业上精制食盐的方法,2,了解食盐的用途,3,能熟练正确的书写出相关反应的,化学方程式,学习目标,除去可溶性杂质的流程,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,溶液,过量,BaCl,2,溶液,BaSO,4,NaCl,MgCl,2,CaCl,2,剩,余,BaCl,2,过量,Na,2,CO,3,溶液,N

8、aCl,剩余,NaOH,Na,2,CO,3,溶液,沉淀,溶,液,沉淀,CaCO,3,BaCO,3,过量,NaOH,溶液,溶液,沉淀,NaCl,CaCl,2,剩余,NaOH,BaCl,2,Mg(OH,2,过滤后加,适量稀,HCl,NaCl,溶液,NaCl,晶体,除去可溶性杂质的流程,蒸发,结晶,粗盐中的可溶性杂质,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,等,大于原氯化钠,的质量,BaCl,2,Na,2,SO,4,BaSO,4,+ 2NaCl,2NaOH,MgCl,2,Mg(OH,2,+ 2NaCl,Na,2,CO,3,CaCl,2,CaCO,3,+ 2NaCl,Na,2,CO,3,BaC

9、l,2,BaCO,3,+ 2NaCl,NaOH,HCl,NaCl+H,2,O,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl+CO,2,H,2,O,NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,稀,HCl,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH,稀,HCl,其他除杂流程顺序,1,过量,BaCl,2,溶液,2,过量,NaOH,溶液,3,过量,Na,2,CO,3,溶液,4,过滤后加适量稀,HCl,同时除去剩余的,BaCl,2,除去剩余的,NaOH,和,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,必须放在,BaCl,2,之,后，以除去过量的,Ba,2,除去可溶性杂质，要考虑,1,加入,合适,的试剂,转化为,

10、沉淀、气体或水,2,试剂的,用量,3,过量,试剂的处理,4,不能引入新的杂质,除去下列物质中的杂质（写出所需物质,的化学式,1) NaCl (CaCl,2,_,2) NaCl (MgCl,2,_,3) NaCl (Na,2,SO,4,_,4) NaCl (Na,2,CO,3,_,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,HCl,跟踪练习,物理方法,过滤,蒸发,蒸馏,气体,水,化学方法,沉淀,混合物,分离提纯,的一般思路,纯净物,混合物,结晶,食盐的用途,1,生活,用作调味品和食品添加剂,2,工业,制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱化,学肥料、塑料、合成橡胶、染料等,3,医疗,配制生理盐水,4,农业,

11、用一定浓度的氯化钠溶液进行选种,通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除,NaCl,外，还含有,MgCl,2,CaCl,2,Na,2,SO,4,以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方,案，各步操作流程如下,1,在第步粗盐溶解操作中要用,_,搅拌，作,用是,_,2,第步操作的目的是除去粗盐中的,_,填化,学式，下同），第步操作的目的是除去滤液中的,_,3,第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙,BaSO,4,Mg(OH,2,填化学式,4,在第步操作中，选择的除杂试剂不能用,KOH,代替,NaOH,理由是,_,Na,2,SO,4,搅拌，加速溶解,玻璃棒,过量的氧氧化钠和碳酸钠,CaCO,3,BaCO,3,会

12、引入新的杂质,KCl,课堂检测,1,下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程,图：此过程中没有涉及到的实验方法是,D,A,蒸发,B,结晶,C,过滤,D,蒸馏,2,关于食盐的叙述错误的是,A,氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的,B,人们每天摄人食盐来补充因出汗、排尿等排出的,氯化钠,C,人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越,有利于健康,D,氯化钠解离的氯离子是胃液的主要成分，有促生,盐酸、助消化、增食欲作用,C,3,为了除去粗盐中的,Ca,2,Mg,2,SO,4,2,及泥,沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,不正,确的操作顺序是,1,过滤,2,加过量的,NaOH,溶液,3,加适量盐酸,4,加过量,Na,2,CO,3,溶液,5,加过量,BaCl,2,溶液,A,4)(2)(5)(1)(3) B,5)(4)(2)(1)(3,C,2)(5)(4)(1)(3) D,5)(2)(4)(1)(3,A,4,下列关于海水晒盐原理的分析正确的是,A,利用阳光照射，使海水升温得到食盐,B,利用海风降温析出食盐晶体,C,利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐,D,利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐,D,5,海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中