物质的分离、除杂与提纯-专题训练

1、物质的分离、除杂与提纯 专题训练知识要点： 一. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： 1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。例：氢氧化钠中混有碳酸钠。阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。 2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 例：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可

2、将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 5转化法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

3、，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 二. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐

4、酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。专项训练：例1：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计 了以下几种方法：请你评价下列方法 方案 对或错 原因1、 加Zn2、 加NaOH3、 加Ba(NO3)24、 加BaCl2 例2某NaOH固体中含有Na2CO3，某小组的同

5、学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，不合理的是 。甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH) 2溶液。丁：适量CaCl2溶液。练一练： 快速判断下列除杂方法是否正确？ 请判断：1、NaCl ( Na2CO3) 用稀硫酸 2、CO2（CO） 用石灰水3、Na2SO4（CuSO4） 用Ba(OH)2溶液4、NaOH (Na2CO3) 用稀盐酸（HCl ） 5、Cu (Fe) 用稀盐酸HCl 6、CaO (CaCO3) 用稀盐酸HCl 在横线上填写所选的试剂1、HNO3 ( HCl) 2、NaO

6、H ( Ca(OH)2) 3、NaNO3 (Na2SO4) 4、Cu (CuO) 5、KNO3 (CuSO4) 6、NaCl (CaCO3)固体 挑 战： 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A. B. C. D. 巩固练习：一、选择题： 1除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是（ ）序号物 质杂 质所 用 试 剂AN2O2灼热的铜网BCO2H2O浓硫酸CCaOCaCO3适量的稀盐酸DNaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸

7、2要除去eSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁3为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是（ ）选项物质（杂质）操作方法ACO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管BCu（CuO）通入足量氧气并加热CNa2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤4下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）A.CO(CO2)通过足量的灼热氧化铜 B.MnO2粉末（KCl）溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO4溶液（CuSO4）加入足量锌粉、过滤 D.Na2

8、SO4溶液（NaCl）加入适量硝酸银溶液、过滤5.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂 操作方法 A MnO2KCl适量水溶解、过滤、蒸发、结晶 B CO2 H2足量氧气点燃 CNaOH溶液Ca(OH)2适量Na2CO3溶液过滤 D稀盐酸硝酸适量硝酸银溶液过滤6除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（ ）选 项物 质杂 质除去杂质所选试剂A铜粉铁粉硫酸铜溶液B氢气水蒸气浓硫酸C硝酸硫酸氯化钡溶液D一氧化碳二氧化碳氢氧化钠溶液7除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）ACaCO3固体（CaO固体）高温煅烧BN2气体（

9、O2气体）通过灼热的铜网CCO气体（CO2气体）依次通过浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液DKCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤8要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）选项物质杂质试剂、方法AO2水蒸气通过浓H2SO4洗气BMnO2炭粉在空气中灼烧CKCl溶液BaCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量铁屑，充分反应后过滤9除去下列物质中的少量杂质所用的试剂或方法都正确的一组是（ ）选项物质杂质除去杂质的试剂或方法ACuFe 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥BCO2CO将气体点燃CKNO3NaCl加水溶解、蒸发溶剂DC

10、aOCaCO3加足量的水、过滤、干燥10分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是（ ）实验内容实验设计A除去H2中少量水蒸气、HCl先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液B提纯久置变质的NaOH溶液加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2二、填空题11用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从AD提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B

11、加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀 D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ；Cu粉中含有少量杂质Fe粉 ；CaCl2中含有少量CaCO3 ；NaCl中含有少量杂质MnO2 。12粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：（1）步骤都需要进行_操作，步骤需要进行 操作。（2）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是_（填序号）。 A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钙溶液（3）步骤除去氯化钙的反应方程式是_ _；步骤中发生中和反应的化学方

12、程式是 。13实验室制得的二氧化碳中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的二氧化碳，可选用下图中的第套装置来净化。其中左瓶中应盛以除去；右瓶中应盛以除去。14要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 ；（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂和试剂依次是 、 。15现有一定质量含有少量

13、泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：请根据提纯步骤回答下列问题（1）步骤的操作名称为 （2）请写出实验步骤中所涉及的化学方程式 （3）步骤中加入过量盐酸的目的是 （4）步骤和步骤 （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 （5）检验步骤中Na2CO3溶液已过量的方法是 。16如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？蒸发食盐晶体某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。加碳酸钠溶液至过量溶液C溶液B加氢氧化钠溶液至过量操作X浑浊液体粗盐溶解溶液A操作X 沉淀D沉淀操作X 沉淀试回答：（1） 实验步骤和的目的是 ；实验步骤和的目的是 。（2） 实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3） 实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方