郑州大学无机化学复试题2012

1、2010年第一部分：理论知识（共100分）一、填空题：（每空1分，共10分）1. Zn可以将HAsO2还原为As，但一般不用这种方法制备单质As，原因是_2. 金属Na和K可保存在煤油中，但Li不行，原因是_3. 根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子d电子数为_时，CFSE最大4. 某一元酸HA溶液的pH=4，同浓度的NaA溶液pH=9，则HA的K a=_5. Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，溶于过量氨水的是_6. Ga3+与F形成的配离子是_，与Cl形成的配离子是_7. Na2SO3受热分解产物为_8. TlCl和TlCl3中比较稳定的是_，Ga和In中熔点

2、较高的是_二、单选题：（每题1分，共20分）1. 某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90BM，在八面体强场中磁矩不为零，则该离子可能是A. Ti2+B. Cr2+C. Fe2+D. Mn2+2. 下列离子水合时，放出能量最少的是：A. Li+B. Na+C. K+D. Ba2+3. 以下物质在气态时，结构与众不同的是：A. AlCl3B. FeCl3C. AuCl3 D. GaCl34. 下列物质中碱性最强的是：A. NH3B. PH3C. H2OD. H2Se5. 下列水合晶体中，加热时得到正盐的是：A. MgCl26H2OB. NiCl26H2OC. CoCl26H2OD. CuCl22H

3、2O6. 形成强的酸性XH键，X应满足：A. 原子小且电负性也小B. 原子小而电负性大C. 原子大而电负性小D. 原子大且电负性也大7. 下列氮化物最稳定的是A. Li3NB. Na3NC. K3ND. Ba3N28. 下列各组化合物加热时分解产物类型不同的一组是：A. NaNO3、KNO3B. LiNO3、NaNO3C. LiNO3、Mg(NO3)2D. Mg(NO3)2、Cu(NO3)29. 下列化合物中，溶解度最大的是：A. LiFB. NaClO4C. KClO4D. K2PtCl410. 下列气态分子中，偶极矩不为0的是：A. BCl3B. SiCl4C. PCl5D. SnCl21

4、1. 1mol下列物质充分溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最大的是：A. B2O3B. P4O10C. N2O4D. SO312. 熔点分别为102C和104C的固体粉末按物质的量1:1混合均匀（未发生化学反应），混合物的熔点应为：A. 低于102CB. 等于102CC. 102 104C之间D. 高于104C13. 下列金属中，与HNO3作用产物氧化数最高的是：A. CdB. InC. SnD. Bi14. 下列含氧酸中，氧化性最强的是：A. HMnO4B. HClO4C. HBrO4D. H5IO615. pH=3的某一元酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH不可能

5、为：A. 5B. 7C. 9（此题没有D选项）16. 下列硫化物中，不能用HCl溶解的是：A. SnS2B. Sb2S3C. CdSD. As2S317. 从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在哪个范围：A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无所谓18. 下列含氧酸中酸性最强的是：A. H3PO3B. H3BO3C. H2SiO3D. HClO19. 实验室中熔化NaOH，应选用哪种坩埚：A. 石英坩埚B. 刚玉坩埚C. 铂坩埚D. 镍坩埚20. 常温下以液态形式存在的是：A. HgCl2B. LaCl3C. SnCl4D. AsCl5三、判断题：（每题1分，共10分）1. 除了少量不活泼金属

6、和稀有气体外，其它元素与O2化合生成氧化物都是放热的2. 对于同族金属元素，如果从上到下金属活泼性降低，则相应氢氧化物碱性也降低3. 卤素含氧酸的热稳定性随卤素氧化数增加而提高。这是因为随着卤素氧化数增加，结合氧原子数增加，增加了含氧酸根的对称性4. 用氨水处理HgCl2可以得到Hg(NH3)42+配离子5. 卤化硅都能水解，生成硅酸和相应卤化氢6. 为防止锡盐水解，可加酸使溶液呈酸性。若已生成沉淀，也可加酸溶解7. 化合物ACl2成直线形，则元素A进行sp杂化8. 向CuSO4溶液中滴加KI，可得棕色的CuI沉淀9. Fe3+能够氧化I，而Fe(CN)63不能氧化I，这个实验事实说明，Fe(

7、CN)63的稳定常数小于Fe(CN)64的稳定常数10. 只用AgNO3，不能区分NaCl、Na2S、K2CrO4、Na2S2O3和Na2HPO4五种物质四、简答题：（每题5分，共30分）1. 为何Si-Si键能（222kJmol-1）小于C-C键能（346kJmol-1），而Si-O键能（452kJmol-1）却大于C-O键能（358kJmol-1）？2. 已知Cu、Ag、Au的I1分别为746、731和890kJmol-1，请解释这种随着周期数增加，I1先减后增的现象。3. 以前实验室常用K2Cr2O7和浓H2SO4配制“铬酸洗液”，用于洗去玻璃器皿上难以去除的油污，这是依据什么原理？由于

8、Cr(VI)有剧毒，有人建议用KMnO4代替K2Cr2O7，是否可行？4. 溶液中含有Cr3+、Al3+、Zn2+、Cu2+，如何将它们分离开？5. C3H6N6（三聚氰胺）已是家喻户晓的物质了，请根据以下描述，绘制其结构示意图(1) 全部H都只与N相连；(2) 所有C都是sp2杂化；(3) 分子呈环状，具有高度对称性，也非常稳定。6. 液态的BrF5和AsF5都是不良的电导液，但是它们混合后导电性大为增强。试解释之。五、计算题：（每题15分，共30分） A/V HClO 1.63 Cl2 Cl-1.50 B/V ClO 0.41 Cl2 Cl-?1. 已知Cl的部分元素电位图，请(1) 计算

9、图中未知电位(2) 根据数据推算HClO的K a2. 在生命系统中，酶在很多化学反应中扮演重要角色。许多酶的催化反应的反应速率可以表示为：v = ，其中A和B是常数，S为反应物。据推测，这些催化反应可用如下的机理描述：E + S ES E + P，其中E为酶，其浓度一般远低于反应物S，P为最终产物，第二步反应的逆反应可忽略。请证明，反应机理与反应速率公式吻合，并导出A和B的表达式。第二部分：实验技能（共100分）一、填空题(每空2分)1. 实验室中常用离子交换法制备纯水。主要过程是待处理水流经（1）树脂柱后，使水中（2）等离子除去。再经过（3）树脂柱后，使水中（4）等离子除去。为提高柱子的交换

10、能力及效果，常使用（5）混合交换柱。2.下图为实验化学中常常使用的一些玻璃仪器的示意图。请写出图中以字母标示的仪器对应的中文规范名称。A. （6）；B. （7）；C. （8）；D. （9）；E. （10）；F. （11）；G. （12）；H. （13）。3. 实验室乙醚往往含有少量过氧化物，蒸馏时应事先除去，否则蒸至末段时有爆炸危险。其检验方法使用（14）溶液，现象为加入试剂后水相呈（15）色，若有过氧化物存在，可用新配制的（16）溶液除去。4. 重结晶的滤集晶体步骤中常需用新鲜溶剂洗去晶粒表面粘附的母液。正确的洗涤方法是先（17），再加入少量新鲜溶剂，小心地用刮匙将晶体（18），使溶剂浸润全

11、部晶体，然后（19）。5. 可见分光光度计的常用光源是（20） ，吸收池材料为（21）；紫外分光光度计的常用光源是（22），吸收池材料为（23）。6. 标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用（24）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（25）为金属离子指示剂。二.简答题(每题10分，共20分。请尽可能简要回答)1. 蒸馏时为什么蒸馏烧瓶中所盛液体的量既不超过其容积的2/3，也不少于1/3？2. 分析在普通蒸馏或减压蒸馏中，可用磁力搅拌代替沸石或毛细管的理由。三.综合题(30分。请尽可能按要求回答)含硫酸根离子样品的常量分析一般采用基于硫酸钡沉淀的重量法。某生在对天然芒硝矿物样品的分析中，深感重量法的繁琐与低效率。经过初步考虑，他提出了基于以下反应和过程的氧化还原容量法，来测定芒硝矿可溶性组分中的硫酸根含量：将样品溶液与草酸钡固体在pH69于353363K下共搅拌，完成沉淀转化。过滤除去沉淀，滤液用标准高锰酸钾溶液滴定：根据标准高锰酸钾溶液浓度和消耗体积，计算样品中硫酸根含