内蒙古包头市高三化学适应性考试试题(二

1、咼二化学适应性考试试题（二）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567.化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（）A 为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C 用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。D .为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%&环己醇（）_溶剂。下列说法正确的是（A. 环己醇中至少有12个原子共平面B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（一 CHO的结构有8种（不含立体结构）C. 标准状

2、况下，1mol环己醇与足量 Na反应生成22.4LH2D. 环己醇的一氯代物有 3种（不含立体结构）9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，足量 Fe与22.4 L Cl 2反应，转移的电子数为 2NaB. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 N aC. 用惰性电极电解 CuSO溶液后，如果加入 0.1mol Cu（OH） 2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N aD. 常温常压下，100 g 17% H 2Q水溶液中含氧原子总数为Na10. 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A. H +、S2Q2-、SQ2-、

3、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c（H ）/c（OH -）=1 x 10-的溶液：Ba、Na、CIO-、NO-能大量共存C. 在含1mol FeI 2的溶液中，通入1mol Cl 2发生的离子反应为：2+3+2Fe + 2I + 2Cl2=2Fe + 4Cl + I 2D. 在NHHSQ溶液中滴加少量 Ba（OH）2溶液：+ + 2- 2+- .NH+H+SO +Ba +2OH=BaSO J +NH HO+HO11. 用右图装置完成下列实验，不需要试管（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是（）实验目的中的试剂A检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸钙与盐酸

4、反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12. X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y) r(X)r(Z)，三种元素的原子序Lm数之和为16； X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系.其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是(A. X元素位于周期表中第 16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为I : 2的化合物C. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制

5、作用D. R和M的化学键类型和晶体类型都相同13常温下，关于下列溶液的说法错误的是()A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1 X 10-1mol/L,则该溶液的pH可能为4或10B. 已知0.1 mol/L NaCIO 溶液的pH为9.7 , 0.1 mol/LNaF 溶液的pH为7.5，则等体积两 溶液中离子总数大小关系为：N(NaCIO)N(NaF)C. 将0.2 mol/L 的某一元酸 HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A -)D. 向饱和氯水中加入 NaOH溶液至pH=7,则所得溶液中

6、：c(Na ) c(Cl -) c(C1O -) c(OH -)= c(H )-4 -26. (15分)碲(Te)是一种准金属元素，其单质和化合物应用广泛，在太阳能、合金、热电制 冷、电子、橡胶等方面具有广泛应用。(1) 下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是。A. Te位于元素周期表的第五周期第WA族 B. Te的氧化物通常有 TeQ和TeQC. UTeQ的酸性比H2SQ酸性强D.热稳定性 HTe比HzS弱，HzTe比HI强(2) 在酸性介质中，碲酸(HeTeQ)可将HI氧化成I 2,若反应生成的TeQ与Te的物质的量之比 为1:1,试配平该化学方程式。HI+H 6TeQ=TeQ+Te+12+

7、fO(3) TeQ 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeQ、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：NaOHH2SO4HuSOi NaaSth_i_JLII阳极泥一-W一一一-W晅厨一湖碼滤渣詁液 “碱浸”时TeQ发生反应的化学方程式为 “沉碲”时控制溶液的 pH为4. 5 ? 5. 0,生成TeQ沉淀。酸性不能过强的原因是;防止局部酸度过大的操作方法是 。 对滤渣“酸浸”后，将 NSQ加入Te(SQ)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。 “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法 ，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是 。 工业

8、上还常以铜阳极泥为原料，经碱浸、过滤后，将所得滤液通过电解法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 27. (14分)苯乙酸是一种重要的化工原料，下面是它的一种实验室合成原理：-申CN + HjO + HjSO* 叫l也殳 -CHjCOOH + 阻HSO*制备苯乙酸的装置如示意图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为 76.5 C,微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1) 在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。(2) 将a中的溶液加热至100 C,从b中缓缓滴加40 g苯乙腈()到硫酸溶液中，然后升温至130

9、 C继续反应。仪器c的名称是 ，冷水从_ _( 填“m或“ n”)口进入，其作用为。 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的 是。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是(填标号)。A.分液漏斗B .漏斗 C .烧杯 D .直形冷凝管 E .玻璃棒(4 )提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是 。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OHb搅拌30min，过滤，滤液静置一段 时间，析 出苯乙酸铜(式g g 晶体，混合溶剂中乙醇的 作用28. (14分)氟的单质及其化合物在生产杀虫剂、灭火剂及特种塑料等方面用途广泛(1) 在2 %的氢

10、氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2+2NaOH=2NaF+O+OF。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为F 2的电子式为 。(2) SR是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键，己知1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ , F-F键能为160kJ mol-1 ,S-F键能为330 kJ mol-1,，试写出固态 S单质和氟气反应生成SFs气体的热化学方程式 。(3) 用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质主要成分为Cas(PQ)3OH发生反应：Cc5(PC4)3OH(s)+ F-(aq) =Cas(PQ)3F(s)+ OH - (aq)，该反应的平衡常数K=(已知-37-6

11、1Ksp=7X 10, Ksp=2.8 X 10)。(4) 聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为-7 -叠氮化物能形成多种配合物，在SQ,其中钴原子的配体是 , SQ2-的立体构型为副反应为3CHCIF2(g) GF6(g)+3HCI(g) H50 600 feo 700 75(T800 ScT 900 950 1 在恒温，恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是 A.混合气体密度不再改变B.混合气体平均相对分子质量不再改变C.V 正(C2F4)=2V 逆(HCI)D.c(CHCIF2)与 c(HCI)比值保持不变 图中曲线A表示的物质是 (填化学式)，曲线

12、B表示的物质是 (填化学式) 工业上常在 900 C以上通过裂解 CHCIF2来制取C2F4，其原因是-_ _。 若600C, 1moI CHCIF2在恒容密闭容器中分解，当反应 I和反应II达到平衡，此时容器含有HCI为0.6mol,则CHCIH的分解率为 35. 【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)我国科学家团队于 2017年1月成功合成世界首个全氮阴离子盐，使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。请根据材料回答以下问题：(1) 基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是 ，价电子在该能级上的排布遵循的原则是(2) 除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N6o、Nzo、高聚氮等物质。

13、而高聚氮结构具有空间网状结构，如图一所示，则N/0的沸点 (填“ ”、“ ”或“=”)高聚氮的沸点，原因是 ;(3) 叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN)、图一叠氮化钠(NaN)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为(4) HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼( NT)被HNQ氧化制得。下列说法正确的是A. 酸性：HN0HNQB. N2H分子中N原子均采取sp杂化C. NaNs的晶格能大于 KN的晶格能D. 纯叠氮酸HN在常温下是一种液体，是因为分子中存在一种特殊的化学键一氢键5个氮原子排列成(5) 2是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离

14、子由V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为(6) 种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为用Na表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 。Venn,36、【化学一一选修 5:有机化学基础】(15分)A(C2H0是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示(部分反应条件略去)CrO?11 AgOH-*CHjO- CH +(B + COip 苯甲醸CJhCHO/0-叫 CHaCH I、。一Oh缩醛已知:苯乙醛ROcOR + 2ROH2ROH+OR回答下列问题:(1) B的分子式是 , C中含有的官能团名称是 。D分子

15、中只含有1个氧原子,(2 )若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个-10 -D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为 ，的反应类型是（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSOH20为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:Oi .含有苯环和吕结构14,则能使FeCb溶液ii.核磁共振氢谱有 4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）种。-11 -（6）参照.-的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

16、的合成流程图：合成流程图示例如下:HBrNaOH 溶液.CH = CH 2CHCHBrCHCHOH答案及评分标准7. C 8 、B 9、A 10、B 11、D 12、C 13、B26. （ 15分）（1）CD；（2 分）（2）8 HI+2_H6TeQ = 1 TeO2+1Te+4 I 2 +10_ H2O（2 分）；（3 TeQ+2NaOH=N2TeO+O （2 分）;溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失，产率降低（1分）；搅拌（1分）24 +2+ 2SO3 + Te+ 2H2O = Te J + 2SO4 + 4H （2 分） 过滤（1分）取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液

17、,若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净。（2分） TeO 32-+3HO+4e=Te+6OH （2 分）27. （14分）答案：（1）加水、再加入浓硫酸（1分）（2）球形冷凝管（1分）;n（1分）;冷凝回流，提高原料利用率（或使气化的反应液冷凝）（2分）（3）便于苯乙酸析出（2分）；BCE全选对2分）（4）重结晶（1分）86.03%（ 2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应（2分）28. （14 分）（1）2: 1 （1 分）;（1 分）;（2）S（s）+3F 2（g）=SF 6 H=-1220kJ/mol ； （2 分）（3）2.5 X 1024； （2 分）（4 BD （2 分） HCI（1 分）;GF4 （1 分）;C2F4的产率高，副产物 GF6的含量几乎为0; （2分）（5）6