四川省广安、眉山、内江、遂宁高三理综(化学部分)第二次诊断性考试试题

1、高三理综（化学部分）第二次诊断性考试试题7下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是选项名称漂F谦中国陶瓷-11 -硅酿盐&设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol羟基（-OH）与17 g NH 3所含电子数都为 NAB 50 mL 12 mol/L 盐酸与过量 MnO2反应转移的电子数为 0.3NaC .标准状况下，2. 24 LHF中含有的分子数为 0.1NaD. 25 C时，1 LpH=l的HSQ溶液中含有 H+的数目为0. 1Na9.苯乙烯转化为乙苯的反应为分析正确的是a.i 一n属于取代反应B .可用ecu分离I和n的混合物c. I和n都属于苯的同系物D.可以用溴

2、水鉴别I和n10.短周期主族元素 R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处， R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是A.原子半径：QTRB .最高价氧化物对应水化物的酸性：RQTTC . TR水解生成两种酸D. Q 2和Q的相互转化是物理变化11.完成下列实验目的，相关实验设计正确的是A.氨气喷泉实验B.比较AgCI和AS的Ksp大小J-W 4.1：iH0kL 1IQ黠laLOllnilL 1 IAfNO.iflif* Il”i,也C.实验室制备CO待用D.测定盐酸浓度盐kMflb12.中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图

3、(质子膜允许 H+和H2O通过)，下列相关判断正确的是收! 6 质子除/ 叫 pb电极1 I卜fOHSO補液屯解池A.电极工为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2B .电解池中质子从电极 I向电极H作定向移动C .吸收塔中的反应为 2NO+2SQ-+HzO=N+4HSOD.每处理1 mol NO电解池质量减少16 g13.常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol /L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是HAJ jA. HB的电离常数(KA)数量级为10-3B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：

4、NaBNaAC. a、b两点溶液中，水的电离程度baD. 当lg C= -7 时，两种酸溶液均有 pH=726. (15分)我国盛产黄铜矿(主要含CuFeS及少量FezQ、SQ2),以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。操作ItHaO搭液Cu WLI港液11 产 对反应 U -*t luOHUX碱式嶽化樹已知：I . a、b、c均为整数| , CUC1+2CF= :uCirCuFeS 2中S的化合价为 。(2) 实验测得反应I中有SQ2-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ ; H32优于HNQ的原因是。在调节pH时，为稳定浸出液的 pH,需要用NHHQ- NHQI为缓冲溶液。

5、已知 25 C时，向0. 02 mol/L 的氨水中缓慢加入等浓度的NH Cl溶液，该过程中( 填“变4fc( IJ-大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。(4) 操作I和操作n与生活中的下列操作 具有相似的化学原理。A .用淘米筛沥水 B .泡茶C .海水晒盐 D .用漏斗分装液体 E .煎药(5) 反应n中NaCI浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是 。(6) 为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCI溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量 AgNO溶液，得

6、到 AgCl ( M 143.5g / mol)固体1.435 g ;另取25. 00 ml. 溶液A,用浓度为 0.40 mol/L 的NstHY标准溶液滴定 Cu (Cu +H 2=CuY-+2H+)，终点时，消耗标液 50. 00 mL。则该碱式氯化铜的化学式为_;反应川的化学反应方程式为 27. ( 14分)2017年5月，中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，被称为未来新能源。回答下列问题：(1) 用CuAI 2Q作催化剂制备乙酸已知：一.-，各物质相对能量大小如图。lii(11I mol CHiCOOHtg) f 1 mol CQrfgHl mol CHq(g)BBi

7、m ltIBm MBHI 1IB *反应过程 a=。 反应物的活化分子浓度大小：过程I 过程n (填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)甲烷超干催化重整(DRM制备CO在Ni、CaO及FesQ的共同催化作用下，可以获得极高浓度的CQ其机理如下:第步：Ni基催化k /护-v.；财恚:或?第步:Fe的还原FeOj -F4H1 (g)3Fe+4Hi()(g)Ftk t ) +41.( )(g)3Fe-l_4C( (g)第步：CQ的捕获第步：CQ的释放与还原a()+ 4 XJjfg)4C(+3F 亡X +4(J()(g)设计第步与第步反应有利于实现氢物种与的彻底分离，从勒夏特列原理的角度看,这也有利

8、于；过程中，当投料比= 时，才能保持催化剂组成不变。m t( k )(3) 甲烷催化重整与压强的关系已知:CtLCgJ+CaCgh一;，现有温度相同的n、川三个恒压密闭容器，均已充入 1 mol CH(g)和1 mol CQ(g)，三个容器的反应压强分别为P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到t min时，CQ)的平衡体积分数$ (CQ2)如下左图，此时I、n、川三个容器中一定处于化学平衡状态的是(填番号)；求该温度条件下反应的平衡常数Kp=_ (计算表达式)。【已知：Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数，任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它

9、的体积分数 y(B)】F/otrn电理ABUIKXOjXaJLOiH7n-co：(4) 甲烷用于燃料电池已知：甲烷电池的工作原理如上有图，则负极反应方程式为；当A极消耗标况下44.8 LCH时，理论上B极转移电子的物质的量为mol 。1-溴丁烷的原理如下:28. ( 14分)1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取Nabr4 HaSHBrOHBrQHBrO,其原因是。（3）某钴氧化物品体具有 CoO的层状结构如下图所示（小球表示Co,大球表示0）。下列用粗线面出的结构单元不能描述 CoO）的化学组成的是（4）Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm,氧原子的半径为 b pm它们

10、在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为 ;在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为 （均用含a、b的计算表达式表示）。36.化学一一选修5:有机化学基础（15分）合成神经抑制剂F的一种路线如图所示：ACl2m NaOH H O厂CoO A励或岛ifi :5；CHiCHONaOHHOAOH謠O严H叭OH已知：I - . J - : I. i -. l:-A请回答下列问题:已知芳香烃A的相对分子质量为92, A的结构简式为; B的系统命名是_ ; C中含氧官能团的名称是 。(2) 反应的化学反应方程式为；中属于

11、取代反应的是。生成，写出可(3) D分子中最多有个原子共平面。(4) 的反应中，因反应温度控制不当，常常有副产物能的副反应方程式。(5) 包含C在内，C的同分异构体中芳香族化合物共有_种，其中满足下列条件同分异构体的结构简式为。 能使FeCI3溶液显色，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为3:221已知-CHO与RNH易发生反应,现以中间体X为原料，设计出制备JhA OHI XH.CH, a的合成路线(无机试剂自选) 流程示例:理科综合*化学试题参考答案1. A 乱 D 9.D 10, C IL A 2.C13, R26. (15 分)(1)-2(I 分)H0h的还原严物污渠环境(或还原产物

12、E水不引人杂质】分(3) 变大分) L NH； ) c(Cr c(4) A2分(5) NaCIU CuCI金生A CuCir溶解損失4分(6) 00,(014),0(2ICuCH-4H1O+()i2Cam)sC+2HC(2 分、27. （14 分I）爲一 分*带单位亦给分） 小于分）d）碳物种。分济理即可）第農平衡正向移动或提高（1L转化率+合理即可卫分）扣分（+巴）“（TPi）pj R寻抑分不带单位亦可）（tFi）（tFj）（1）11+40-8c*汎分） 16（2 分28. IIBr（l 分3） H.SO,仃较强的辄化性.鼻破社比锻聪而浓比呵，是罪社化性倣石能辄化也】5 洛液中没有分层现象门分）帖除去正J S$t（2分）除去gHUC客隐去gSO.和WHU亦给分芒分（ft）62.5%（2 分） AB2 分）选奪題35.（15 分川丨丨丨丨丨丨IE加|/（2分&知（