高一化学必修一第二章第二节第一课时__电

1、第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应,想一想： 金属铜能否导电?其原因是什么,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,原因,能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子,物质导电的条件是什么,有自由移动的带电粒子,演示实验（NaCl固体、NaCl溶液、融熔NaCl导电性实验），分析原因,为什么NaCl固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢,让我们透过现象来看本质吧,NaCl在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，所以才能够导电,NaCl在水溶液中导电的原因,NaCl在水中溶解和电离的过程图,课本P30第3、4段,NaCl固体在熔融状态下导电的原因,NaCl晶体是由Na+、Cl-按一定规

2、律紧密地排列所形成的。晶体中Na+、Cl-不能自由移动，因此晶体不能导电。 当熔融时， NaCl晶体中的Na+、Cl-成为自由移动的离子，所以熔融时也能导电,结论：NaCl在水溶液或熔融状态下能导电是因为它们发生了电离，产生了能够自由移动的离子,初中我们学习过酸、碱、盐在水溶液中也能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子,A、定义：化合物在水分子作用下或在受热熔化的情况下形成自由移动的阴阳离子的过程。 B、电离的条件是什么？ 答：溶于水或受热熔化。 C、电离需要通电吗？ 答：不需要。 D、表示:电离方程式,电离,1、电离,2、电离方程式的书写,1、正确书写离子符号，原子

3、团不能拆开,H2,H2SO4,SO42,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,FeCl3,Fe2,3Cl,HCl,H2SO4,HNO3,H+Cl,2H+SO42,H+NO3,盐酸、硫酸、硝酸都能电离出H+ ，试从电离 的角度给出酸的概念,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的 化合物,酸的电离方程式,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,碱的电离方程式,NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba2+2OH,NaCl= Na+Cl,NH4)2SO4= 2NH4+SO42,盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,学以致用,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH)2、AlCl3、Fe

4、SO4、Fe(NO3)3,KNO3固体、NaCl固体、 NaOH 固体 KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、 KNO3固体融化,下列物质能否导电,二、电解质和非电解质,电解质,A.定义：在水溶液里或熔化状态下能够导电的 化合物,注意事项,B.常见的电解质,电解质的注意事项,Cu(单质)等金属，硝酸钾溶液(混和物)等不是电解质,1.电解质应该是化合物,电解质本身不一定导电。 电解质导电条件：水溶液或熔化状态。 （二者居一即可,Q：金属能导电，它是电解质。 NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质,X,X,2,Q：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质,

5、X,盐,常见电解质,酸,碱,活泼金属 氧化物,HCl,H2SO4,HNO3,H2CO3,Ca(OH)2,NaOH,BaSO4,NaCl,NaHSO4,CaCO3,CaO,Na2O,MgO,H2O（纯水,主要包括：酸、碱、盐、水，其次活泼金属氧化物,KOH,非电解质,SO2 SO3 CO2 CO P2O5,A.定义：水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,B.常见非电解质,非金属氧化物,非酸性气态氢化物,部分有机物,蔗糖、酒精（乙醇）等,NH3,大多数有机物、非金属氧化物是非电解质,1、现有以下物质： NaCl晶体 液态HCl CaCO3固体 熔融KCl 蔗糖 铜 CO2 NaOH溶液 KOH固体 酒精 11 CaO固体,1）能导电的是_,2）属于电解质的是 ， 属于非电解质的是_,既不是电解质也是不非电解质是的_,11,练习,理解和明确电解质、非电解质的概念,纯净物,能否电离,能,否,电解质,非电解质,课堂小结,化学物质,混合物,1,2、电离方程式的书写原则与训练,