湖北省武汉市江岸区中考化学三模试卷(含解析

1、中考化学三模试卷一、选择题1 .下列变化属于化学变化的是（）A. 车胎爆炸B .高粱酿酒C .玻璃破碎D .干冰升华2下列说法或做法正确的是（）A. 煤气指的是COB. “二手烟”对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害物质C. 乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源D. 室内起火，迅速打开所有门窗通风3. 下列有关微粒的说法错误的是（）A. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子D. 空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起4. 武汉民生热词：“舌尖上的安全”.下列说法正确的是（）A. 为保障食品安全，

2、杜绝使用任何食品添加剂B. 食用“地沟油”对人体有害C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D. 用工业酒精勾兑饮用白酒5 . 一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu （NO） 2=2CuO+Of +4Xf .下列有关说法错误的是（）A. X属于氧化物B. 该反应的基本反应类型为分解反应C. 该反应前后元素的化合价没有发生改变D. X中氮、氧元素的质量比为 7: 166. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）A. B .C.D .7. 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正

3、确的是（） 滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜，可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能为浅绿色.A. B.C.D.&已知碳化铝（固体）与水在常温下剧烈反应Al4C3+12fO=4AI （OH 3 J +3CHf，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物， 设计出如下实验碱石灰 用碳化铝制取甲烷，可以选择实验室制二氧化碳的装置 在点燃C中酒精灯前，先要通甲烷气体 如果D中装无水硫酸铜，可以通过D装置反应前后颜色变化，判断有没有水生成 由于甲烷无味无毒，所以在该实验中可以不处理尾气 若将D中装碱石灰，在每步充分反应的情况下，可以推断甲

4、烷组成 甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物可能是铜、水和二氧化碳以上正确说法的是（）A. B .C .D .、非选择题9.图1是元素周期表中铝元素的相关信息，图2是该元素形成某种微粒的结构示意图.铝元素原子核外电子数 =;图2所表示微粒符号为(2)金属铝在常温下空气中表面能生成一层致密的薄膜，铝具有很好的抗腐蚀性能，该反应的化学 方程式为.B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问所示，A、(1) tC时，100克A的饱和溶液中含溶质的质量是 .(2) tiC时，将30g B物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 溶液(填“饱 和”或“不饱和”)(3) 下列说法正确的

5、是.A. t2C时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至tiC，析出晶体含有 A和CB. t2C，将A B、C的饱和溶液分贝降温至 tiC，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B A CC. 从混有少量A的C物质中提取较纯净的 C,可通过升温结晶的方法来实现D. tiC时，欲用A的饱和溶液配制10%勺A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(4) 如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C中的饱和溶液变浑浊，请解释原因_.11. 某无色溶液可能由氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成， 为探究其组成，小明同学进行了如下实验：(1) 取适量样

6、品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡 溶液，观察到有白色沉淀 A产生，过滤，所得滤液 B为红色.(2) 取白色沉淀 A加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，并且有不溶物.(3) 取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀由实验可知：该样品中一定含有的物质 (写化学式，下同)，一定不含有的物质是 .在实验(3)中加入过量的稀硝酸的目的是 溶液C中，除了酚酞以外，一定含有的溶质有 为了进一步探究样品中可能含有的物质确实存在，可以补充实验操作和现象 (选其中一种可能含有的物质)12. 某工厂生产产品 NatCO中含有少量NaHCO羊品，为了测

7、定产品中NqCO质量分数，取20.0g样品进行如图实验，反应的化学方程式为：2NaHCONatCO+CQf +H0实验步骤如下：打开 K,缓慢通入干燥N2 一段时间； 关闭K,加热至一定温度使之反应. 实验后，观察到 C中的溶液不变浑浊，测得各装置质量如下:实验前实验后玻璃管及样品质量/g45.542.4B装置质量/g100.5103.6问：(1) B中发生反应的化学方程式为:(2) D装置的作用是_(3) 实验过程中，观察到 ，说明A中已反应完全；停止加热后，在冷却过程中要注意的问题(4) 根据实验所给数据，可测得NazCO质量分数为 .13小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧

8、杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.求：(1) mg混合物中，氧化铜的质量是 克；(2) 当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数.濬液SEW g051.6稀硫酸溥液质量乍参考答案与试题解析一、选择题1 .下列变化属于化学变化的是（）A. 车胎爆炸B .高粱酿酒C .玻璃破碎D .干冰升华【考点】化学变化和物理变化的判别.【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物 理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解：A.车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理

9、变化.B. 高粱酿酒的过程中，生成了酒精这种新物质，属于化学变化.C. 玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化.D. 干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选B.【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化.2. 下列说法或做法正确的是（）A. 煤气指的是COB. “二手烟”对人体健康没有影响，因为香烟的烟气中不含对人体有害物质C. 乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源D. 室内起火，迅速打开所有门窗通风【考点】烟的危害性及防治；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类.【专题】化学与能源；化学与生活【分析】A、根据煤气的组

10、成成分分析；B、根据烟气的成分分析；C、根据乙醇的制取特点分析；D根据燃烧的条件分析.【解答】解：A、煤气的主要成分是 CO但不是“煤气指的是 CO，故错误；B、由于烟气中含有一氧化碳，尼古丁等有害物质，所以，二手烟”对人体健康有影响故错误；C、乙醇可以通过植物发酵生产，属可再生能源故正确；D室内起火，迅速打开所有门窗通风，会进来更多的氧气，会使燃烧更旺.故错误.故选 C【点评】环境的保护已经成为社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为中考的热点之一.3. 下列有关微粒的说法错误的是（）A. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 水电解生成氢气和氧气，说明水

11、中含有氢分子和氧分子D. 空气中的氮气、氧气等分子均匀地混合在一起【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子 的特性.【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成.【分析】A、根据构成物质的微粒解答；B、 根据钠原子最外层电子数小于 4，易失去电子解答；C、根据水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素解答；D根据空气中含有氮气、氧气等气体解答；【解答】解：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故正确；B、钠原子最外层电子数小于 4,易失去1个电子形成钠离子，故正确；C、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故错误；D空气是由氮气、氧气

12、等气体构成的，氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，故空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故正确； 答案： C 【点评】本题考查了物质构成的有关知识，完成此题，可以依据已有的物质构成的知识进行4武汉民生热词：“舌尖上的安全”下列说法正确的是（）A. 为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂B. 食用“地沟油”对人体有害C. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D. 用工业酒精勾兑饮用白酒 【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康【专题】化学知识生活化；化学与生活.【分析】A、根据食品添加剂可依法添加使用进行分析；B. 根据地沟油中含有很多杂质、有毒物质进行分析.C. 根据亚硝酸盐有毒来进行

13、分析.D. 根据工业酒精中含有甲醇进行分析.【解答】解：A、食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过 量使用，过量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体有害，故选项说法错误.B、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，食用“地沟油”对 人体有害，故选项说法正确.C、亚硝酸钠有毒，不能用来代替食盐使用，故选项说法错误.D工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量饮用会致人死亡，故 选项说法错误.故选： B. 【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，营养素、化学元素、食品安全、材料等与 生产、生活相关的内容

14、是历年中考热点.5. 一种焰火火药中 所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰， 发生如下反应： 2Cu（NO3） 2=2CuO+Of +4Xf .下列有关说法错误的是（）A. X属于氧化物B. 该反应的基本反应类型为分解反应C. 该反应前后元素的化合价没有发生改变D. X中氮、氧元素的质量比为7: 16【考点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算；反应类型的判定.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2Cu ( NO) 22CuO+Of +4Xf，推断反应中生成物 X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，并依据反

15、应的类型及化合价原则及氧化物的特征分析解答即可；【解答】解：由反应的化学方程式2Cu (NO) 22CuO+Of +4XT，可得知反应前后各原子的个数为：反应前反应后铜原子22氮原子40氧原子124根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的4个分子中含有4个N原子和8个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质 X的化学式为NO;A、由分析可知，X属于氧化物，正确；B、分解反应的特征是一种物质反应生成多种物质，该反应符合这一特征，是分解反应；正确；C、 该反应前后由部分氧元素的化合价由-2价变成了 0价发生改变；错误；D X中氮、氧元素的质量比为 14: 16X 2=7: 1

16、6；正确；故选C.【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用以及反应类型和物质分类知识的掌握，属基础性知识考查题.6. 下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是()A. B .C.D .【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质; 盐的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验.专题】物质的制备【分析】根据题目给出的信息可知：中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成 硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜；中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物 质反应生成双氧水；碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳

17、点燃生成二氧化碳， 二氧化碳与过氧化钠反应（或植物的光合作用）生成氧气【解答】解：中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和 铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故正确； 中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其它物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现， 故错误； 中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化 钠反应（或植物的光合作用）生成氧气，故正确.故选 B【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常见物质的性质，还要掌握相互之间 的反应规律和反应的条件并注意根据题目给出的信息判断物

18、质的组成，各有什么注意事项，要把 握好本考点主要出现在选择题和实验题中7将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中 加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（） 滤渣中一定含有锌 滤渣中一定含有铜，可能含有锌 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 滤液的颜色不可能为浅绿色A. B.C. D.【考点】金属的化学性质【专题】化学规律的类比；金属与金属材料.【分析】向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：第一锌过量， 这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能就是滤渣中含有铁，则

19、一定含有置 换出来的铜，再进行分析即可.【解答】解：向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明有排在氢前面的金属；有两种情况：第一锌过 量，这时滤渣中不仅有过量的锌，还有生成的铁和铜；还有一种可能就是滤渣中含有铁，则一定含 有置换出来的铜. 滤渣中不一定含有锌可能是铁和铜，故错误；滤渣中一定含有铁和铜，可能含有锌故错； 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液不一定变成浅绿色，因为滤渣中可能含有生成的铁；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；滤液的颜色可能为浅绿色.故选B.【点评】解答本题关键是要知道金属的化学性质，并能灵活运用.&已知碳化铝（固体）与水在常温下剧烈反应Al4C3+12HO=4AI （OH 3 J +

20、3CHf，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物， 设计出如下实验SEt 用碳化铝制取甲烷，可以选择实验室制二氧化碳的装置 在点燃C中酒精灯前，先要通甲烷气体 如果D中装无水硫酸铜，可以通过D装置反应前后颜色变化，判断有没有水生成 由于甲烷无味无毒，所以在该实验中可以不处理尾气 若将D中装碱石灰，在每步充分反应的情况下，可以推断甲烷组成 甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物可能是铜、水和二氧化碳以上正确说法的是（）A.B .C .D .【考点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室 制法.【专题】物质的检验、鉴别与推断.【分析】根据碳化铝制取甲烷反应物的状态

21、和反应条件分析判断； 根据可燃性气体不纯点燃可加热条件下有爆炸的危险分析判断； 根据无水硫酸铜的性质分析判断； 根据甲烷有可燃性，分析判断； 根据碱石灰的性质分析判断； 根据质量守恒定律分析生成物的可能性.【解答】解：由题意甲烷是由固体碳化铝和液体水反应在常温常压下反应生成的，反应的特点跟 实验室制二氧化碳相同，故可以选用相同的实验装置来制取，故正确； 可燃性气体与空气混合后有爆炸的危险，所以在实验时先通入甲烷气体将装置中的空气排净后再 加热，故正确； 无水硫酸铜遇水变蓝，可通过这一实验现象判断是否有水蒸气生成，故正确； 甲烷有可燃性，如排放到空气中有发生爆炸的危险，而且甲烷也是产生温室效应的

22、气体，不能不 经处理就排放，故错误； 碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，既能吸收水份也能吸收二氧化碳，通过其反应前后质量增 加不能具体判断出水和二氧化碳的质量分别是多少，故不能推算出甲烷的化学式，故错误； 由质量守恒定律可得，化学反应前后元素的种类不变，反应物为甲烷和氧化铜，共含有碳、氢、铜、氧四种元素，所以产物可能是铜、二氧化碳、和水，故正确；故选：A.【点评】此题难度较大既考查气体的制取、性质、尾气处理、组成元素测定等相关知识点，同时考 查学生分析问题的能力，属于较难试题.二、非选择题9.( 1)图1是元素周期表中铝元素的相关信息，图2是该元素形成某种微粒的结构示意图.铝元素原子核外电子数

23、 =13；图2所表示微粒符号为 A|3+.(2) 金属铝在常温下空气中表面能生成一层致密的薄膜，铝具有很好的抗腐蚀性能，该反应的化学 方程式为4AI+3O2 2AI20 .20【考点】元素周期表的特点及其应用；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；书写 化学方程式.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】(1)根据元素周期表的信息以及微粒结构示意图来分析；(2) 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书 写即可.【解答】解：(1)由元素周期表的信息可知，铝元素的核电荷数为 13,该微粒核内有13个质子, 核外有10个电子，是带着三个单位正电荷

24、的铝离子，故填：13; Al3+;(2) 铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，反应的化学方程式为：4AI+3O2 2AI2Q.故填：4AI+3O2 2AI2Q.【点评】本题难度不大，了解粒子结构示意图的意义，灵活运用元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键.1图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问園1團2(1) tC时，100克A的饱和溶液中含溶质的质量是20g .(2) t1C时，将30g B物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)(3) 下列说

25、法正确的是BC .A. t2C时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)，降温至t1C，析出晶体含有 A和CB. t2C，将A B、C的饱和溶液分贝降温至 tC，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B A CC. 从混有少量A的C物质中提取较纯净的 C,可通过升温结晶的方法来实现D. tC时，欲用A的饱和溶液配制10%勺A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器(4) 如图2所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C中的饱和溶液变浑浊，请解释原因镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小.【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；物质发生化学变化时的能量变化.【专题

26、】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物 质的目的.【解答】解：(1)tc时，A物质的溶解度是25g,所以100克A的饱和溶液中含溶质的质量是丄二125gX 100%x 100g=20g；(2) tiC时，B的溶解度是40g，将30gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 不饱和溶液；(3) A. t2C时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)

27、，降温至 tiC, C的溶解度随温度的降 低而减小，故C无晶体析出，故 A错误；B. 由于在t2C时，三物质的溶解度的大小关系为A B C,则其饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B C,将三种物质的饱和溶液将温到tiC时，由于 A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为BA C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是BA C,故B正确；C. A的溶解度受温度影响变化较大，从混有少量B的A物质中提取较纯净的 A,可通过降温结晶的方法实现

28、，故C正确；D. tiC时，欲用A的饱和溶液配制10%勺A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种玻璃仪器，故D错误；故选：BC;(4) 向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥开瓶中C中的饱和溶液变浑浊，原因在于镁与盐酸反应放出了热量，温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减小.故答案为：(1) 20g ；(2) 不饱和；(3) BC;(4) 镁与盐酸反应放出热量导致温度升高，C的溶解度减小.【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.11. 某无色溶液可能由氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液

29、中的一种或几种混合而成，为探究其组成，小明同学进行了如下实验：（1）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀 A产生，过滤，所得滤液 B为红色.（2）取白色沉淀 A加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，并且有不溶物.（3） 取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀由实验可知：该样品中一定含有的物质NqCO、NaCI、NaOH （写化学式，下同），一定不含有的物质是 CaCI?.在实验（3）中加入过量的稀硝酸的目的是除去氢氧化钠溶液C中，除了酚酞以外，一定含有的溶质有硝酸、硝酸钠为了进一步探究样品中可能含有的物

30、质确实存在，可以补充实验操作和现象取样品溶于水，加入足量的硝酸，然后加入硝酸钡，观察到有白色沉淀生成，说明含有硫酸钠 （选其中一种可能含有的物质）【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质.【专题】常见物质的推断题；混合物组成的推断题.【分析】根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色；碳酸钠能与氯化钙发生反应生成沉淀，二者不能共存分析回答.【解答】解：（1 ）取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，说明含有氢氧化钠或是碳酸钠；再向试管中逐滴加入过量的硝酸钡溶液，观察到白色沉淀A产生，过滤，所得滤液 B为红色，说明仍然含有碱性物质，故一定含有氢氧化钠.（2）取白色沉

31、淀A加入过量的稀硫酸，观察到有气泡产生，说明沉淀中含有硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，碳酸钠一定存在，故一定不存在氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；剩余的不溶物可能是碳酸钡与硫酸生成的硫酸钡，不能确定实验（1）中得到的沉淀中含有硫酸钡，故不能确定硫酸钠的存在；（3） 取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀，说明一定含有氯化钠，加入过量的硝酸的目的是除去氢氧化钠，所得滤液C中还含有硝酸、硝酸钠；要确定硫酸钠的存在，可以取样品溶于水，加入足量的硝酸，然后加入硝酸钡，观察到有白色沉淀生成，说明含有硫酸钠； 故答案为:NqCO、NaCI、NaOH CaCb

32、;除去氢氧化钠；硝酸、硝酸钠；取样品溶于水，加入足量的硝酸，然 后加入硝酸钡，观察到有白色沉淀生成，说明含有硫酸钠.【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判 断各物质的存在性，最后进行验证即可.12. 某工厂生产产品 NCO中含有少量NaHCO羊品，为了测定产品中 NqCO质量分数，取20.0g样 品进行如图实验，反应的化学方程式为：2NaHCONaCO+COf +H2O实验步骤如下：打开 K,缓慢通入干燥N2 一段时间； 关闭K,加热至一定温度使之反应. 实验后，观察到 C中的溶液不变浑浊，测得各装置质量如下:实验前实验后玻璃管及样品质量/g45.542.4B装置质量/g100.5103.6问：(1) B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+C3NqCO+HO(2) D装置的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置(3) 实验过程中，观察到C中的溶液不变浑浊，说明A中已反应完全；停止加热后，在冷却过程中要注意的问题先撤B、C装置，后熄灭酒精灯 .(4) 根据实验所给数据，可测得N&CO质量分数为 81.5% .【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式.【专题】科学探究.【分析】(1)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和