溶液的酸碱性课件

1、练习,不变,不变,不变,溶液的酸碱性,25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH,2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定,C,B,思考,溶液的酸碱性,思考,3、某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _,210-7 mol/L,810-9 mol/L,溶液的酸碱性,Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c

2、(OH-) 为定 值,c(H) 和 c(OH) 可以互求,酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+) 碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c( OH,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少,例4常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少,例225时,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少,110-8 mol/L,110-5 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110

3、-13 mol/L,110-13 mol/L,溶液的酸碱性,在常温下,由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何,答：可能是酸性也可能是碱性,溶液的酸碱性,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离,如何用平衡移动原理来解释,溶液的酸碱性,练习,在25 时，0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K14.310-7和K25.610-11，其中PH最小的是() AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3,A,溶液的酸碱性,思

4、考讨论,某温度下，CH3COOH平衡后加水稀释2倍，溶液中所有微粒的浓度都变小,溶液的酸碱性,10,溶 液 的 酸 碱 性,溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液,c(H+) c(OH,c(H+) = c(OH,c(H+) c(OH,250C时,酸性溶液： 中性溶液： 碱性溶液,c(H,c(H,c(H,1.010-7mol/L,1.010-7mol/L,1.010-7mol/L,溶液的酸碱性,二、用pH表示溶液中的c(H,pH,lgc(H,思考：pH与溶液中c(OH-)的关系如何,pH,250C时,练习,完成表格中的空格，（250C时,1.010-10,1.010-7

5、,1.010-11,1.010-3,1.010-6,1.0,1.010-14,4,7,6,溶液的酸碱性,三、pH与溶液酸碱性的关系,pH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,100 10-1 10-2 10-310-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-13 10-14,酸性,碱性,关系,25时，pH=7，c(H+)=c(OH-), 中性； pH7, c(H+)c(OH-),酸性； pH7, c(H+)c(OH-),碱性,怎样知晓溶液的pH呢,c(H,溶液的酸碱性,pH测定,粗略测定：用酸碱指示剂 整数测定

6、：pH 试纸（1-14） 精确测定： pH计(酸度计,资料,几种酸碱指示剂变色范围,带二位小数,溶液的酸碱性,思考与讨论,1、pH=6的纯水 2、pH=7的HCl溶液 3、pH之和为14的盐酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液 4、 c(H+)2 KW 的溶液 5、pH之和为14的盐酸与氨水等体积混合后的溶液,中性,酸性,中性,碱性,碱性,溶液的酸碱性,1、单一溶液的pH计算,例1：求110-3 mol/LHCl溶液的pH,例2：求0.510-3 mol/LH2SO4溶液的pH,例3：求0.1 mol/LNaOH溶液的pH,例4：求0.1 mol/LBa(OH)2溶液的pH,例5：求pH=3的H

7、2SO4溶液的浓度,例6：求pH=13的Ba(OH)2溶液的浓度,溶液的酸碱性,2、溶液混合后的PH的计算,1）强酸与强酸混合,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH。 C=0.01mol/L的盐酸和C=0.005mol/L的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH,解题方法：先求混合后的c(H+) ，再直接求PH,溶液的酸碱性,2）强碱与强碱混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。 2、C=0.01mol/L 的KOH 溶液C=0.0005mol/L的Ba(OH)2溶液体积比按11混合后的pH值_,解题方法：碱碱混合则

8、先求c(OH-)，再由Kw求c(H,溶液的酸碱性,溶液的酸碱性,3）强酸与强碱混合,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合后的pH值_。 2、pH=2 的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH值_。 3、pH=2 的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH值_,溶液的酸碱性,3、溶液稀释后的pH的计算,1）、强酸或强碱的稀释,1）pH=1的H2SO4 10ml稀释至100ml，pH=？ c(H+ )如何变化？c(OH- )如何变化,2）pH=12的NaOH 10ml稀释至100ml ，pH=？ c(H+)如何变化？c(OH- )如何变化,

9、对于强酸溶液（ pH=a ）每稀释10n倍， pH增大n个单位，即pH=a+n,对于强碱溶液（ pH=b ）每稀释10n倍， pH减小n个单位，即pH=a-n,溶液的酸碱性,2）、强酸或强碱的无限稀释,例1.在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时， 溶液的pH值是_；若加水至105mL时，溶 液的pH值_,5,接近于7（约等于7），但略小于7,例2.在10mLpH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时， 溶液的PH值是_；若加水至106mL时，溶 液的PH值_,8,接近于7（约等于7），但略大于7,结论：当酸或碱提供的c(H+)、c(OH-)很小时（ 10-5mol/L

10、），不能忽略水电离出的c(H+)、c(OH,溶液的酸碱性,3）、弱酸或弱碱的稀释,将pH为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，比较稀释后二者的pH,弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡,pH的计算练习,分别列出下列溶液pH值或计算的表达式（1）0.01mol/L 硫酸稀释至100倍（2）pH=13的NaOH稀释10倍（3）pH=1的盐酸与pH=3的盐酸以2：3混合 （4）pH=3的盐酸与pH=11的NaOH等体积混合,练习,1、将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）A

11、9：1 B10：1 C11：1 D12：12、若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10:1B5:1C1:1D1:10,练习,3、常温时，某硫酸溶液的pH=a，某氢氧化钠溶液pH=b，将它们等体积混合后：（1）若混合后显酸性，则a、b的关系如何？（2）若混合后显中性，则a、b的关系如何？（3）若混合后显碱性，则a、b的关系如何？4、常温时，某硫酸溶液的pH=a，某氢氧化钠溶液pH=b，将它们以体积比10：1混合后，溶液恰好显中性，则a、b的关系如何,溶液的酸碱性,1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ