《溶液的浓度》课件

1、第九单元 溶液,课题3 溶液的浓度,一溶质的质量分数 【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加 入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入 10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液 的颜色。 实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。 实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓,实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶 液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜 色。 实验现象：颜色明显变浅。 实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量,综上所述： 溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓 度,今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了； 今天的粥稀

2、了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。 张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。 怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？ 取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥 稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表 达的,溶质质量,溶液质量,一 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比 表达式：溶质的质量分数= 溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 = 溶质质量溶质质量分数 = 溶液体积 溶液密度,溶质质量,溶液质量,100,其单位为“1,1.溶液的分类 （1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱 和溶液。 （2）从溶质与溶剂的质量比把

3、溶液分为：浓溶液；稀溶液。 2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系,饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液 之间的关系,结论：饱和溶液不一定是浓溶液， 稀溶液不一定是不饱和溶液,浓溶液,浓溶液,稀溶液,稀溶液,如20 / 时,100g水中溶解20gNaCl,可 谓浓但没有饱和； 20 / 时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2, 可谓稀但饱和,100% = 13,0.5g,0.5g + 10g,100% = 4.8 ,三 溶液的计算 1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数 【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、 1g、 1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各

4、是 多少？ 三种溶液中溶质的质量分数为,1.溶质的质量分数为,1g,1g + 10g,100% = 9 ,2.溶质的质量分数为,1.5g,1.5g + 10g,3.溶质的质量分数为,活动与探究】同学完成下表:（水的密度=1gcm-1,结论： 1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶 液的 浓稀。 2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的 大小,10 ,20 ,2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的 质 量 溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数 例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化 钠 溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要 氯化钠和水的质量各是多少

5、？ 解：含溶质NaCl = 150kg16% = 24kg 含溶剂水 = 溶液质量 溶质质量 = 150kg 24kg =126kg 答：,例2.用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10% 的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入10g硝酸钾，向B 烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求： 1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？ 2.向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加 10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各 是多少？ 3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少,解： 1.原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g 含水：90g9g=81g,含硝酸钾：9； 含水：8

6、1g,含硝酸钾：9g 含水：81g,A,含硝酸钾：9g 含水：81g,B,10g硝酸钾,10g水,2. 增加10g硝酸钾后：A烧杯中 溶质质量 = 9g + 10g = 19g 溶剂质量=81g（不变） 溶液质量 = 19g+81g=100g 或90g+10g=100g,加入10g水后：B烧杯中 溶质质量=9g（不变） 溶剂质量 = 81g + 10g =91g 溶液质量 = 9g + 91g = 100g 或90g + 10g=100g,3. 增加10g硝酸钾后，A烧杯中,19g,100g,100% = 19 ,溶质的质量分数,增加10g水后，B烧杯中,9g,100g,100% = 9 ,溶

7、质的质量分数,终上所述： 增加 ； 增加,溶质质量则溶质和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数升高,溶剂质量则溶剂和溶液质量同时 增加，溶液中溶质质量分数降低,三、配制溶液的一般步骤 例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl 和H2O各多少克？ 解：1.计算；需NaCl：50g5%=2.5g 需H2O：50g 2.5g=47.5g,2.称量,3.溶解,4.装瓶、贴签,配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、 胶头 滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶,2.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶 液，下列仪器中需要用到的是（,A. B. C. D.,B,3.用氯化钠配制10

8、0g溶质质量分数为20%的氯化钠溶 液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤; 量取水;计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是 （ ） A. B. C. D.,B,4.在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中， 加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质 量分数,40g15,40g,100% = 32 ,解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数,40g15,40g,100% = 12 ,加入10gH2O后，溶质的质量分数,答：,10g,10g,10g,第二课时 溶质质量分数的计算 将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅 拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水 的密

9、度1gcm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质 量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化 情况,稀释前溶质质量是1g、 溶液质量是10g、 溶质质量分数是10,稀释后溶质质量是1g、 溶液质量是20g、 溶质质量分数是5,答：1. 稀释前 稀释后,2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数 减小,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,结论：溶质的质量分数减小一半， 加水的质量和对应溶液的质量一样多,一 溶液稀释和配制问题的计算 家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒 数不变.即,稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量,例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要

10、用较稀的硫 酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解1：设需加水的质量为x 答：,20,50g,98,50 + x,x=195g,解2：设稀释后溶液的质量为y 59g98% = 20%y y=245g 需水：245g50g=195g,例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的 盐酸 多少毫升（密度为1.19gmL1） 分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接 代入公式计算。涉及到体积时： 溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分 数 解：设需38%的盐酸体积为x 答：,5000g,20,1.19 g mL1 x 38,x

11、 = 2211mL,13g x,二 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98,x= 19.6g,13g x,65 98,溶质的质量分数,100g,19.6g,100% = 19.6,答：,课堂练习】1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10% 的溶液需加水 多少克？ 2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释 到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少,200g,200g +x,x=200g,20,10,解：设

12、-x,答：,30g20,100g,100%=6,解：,答：,3.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。 现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质 质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表： 解： （1）50g、20%的KNO3溶液中含KNO3：5020%=10g 含H2O：50g-10g=40g （2） 20g、15%的KNO3溶液中含KNO3：20g15%=3g 含H2O：20g-3g=17g 在20g、15%的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加H2O： 40g-17g=23g （3）设在25g

13、、40%的KNO3溶液加水的质量为x时,配成 50g、20%的KNO3溶液,25g,25g+x,40,20,x=25g,10g硝酸钾和40g水,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水,25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液 和25g水,基础训练】1.某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得 到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。 解：该溶液中溶质的质量分数,35g,10g,100%=28.6,答：,2.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫 酸，需要水的质量是多少？ 解：设-x 答：,100g,100g +x,x=880g,98,10,3.某工厂化验室配制5000g

14、20%的盐酸，需要38%的 盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？ 解：设-x 答：,4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度 为1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含H2O：500mL1.1 55g = 495g 答：,5000g20,x 1.19 g/mL 38,x=2211mL,5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种 硫酸中溶质的质量分数。 解：设-x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数： 答：,65 98,13g x,x=19.6g,1

15、00g,19.6g,100%=19.6,6. 50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（ 标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为1.977g/L） 解：设-x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 73 44 50g38% x,73 44,50g38% x,x=11.45g,11.45g,1.977g/L,二氧化碳的体积,5.8L,答：,7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为15%18%，该厂日产酱油15t试。 计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。 解： 67.5t 81t 答：,

16、15t,15,30,15t,18,30,8.某注射用药液的配制方法如下： （1）把1.0g药品溶于水制成4.0mL溶液a； （2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； （3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c； （4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。 由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作 。试求： （1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数； （2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？ 解：（1） （2） 答：,0.25,100%=0.05,10.05%g,配制溶液d的体积是,1g/mL,2000mL,9.在20 时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐,10.现欲配制10%的NaCl溶液100g，试简述配置过程。 学生讨论完成,100g,36g,x,50g,x=139mL,解