铁的重要化合物

1、三、铁及其重要化合物,四氧化三铁,氧化亚铁,氧化铁,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,2,3,2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe(炼铁原理,是,是,否,三、铁的重要化合物,铁的氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料,

2、C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材,生成红褐色沉淀,白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,2、铁的氢氧化物,1）制备,三、铁的重要化合物,1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢,讨论,Fe2+2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作,三、铁的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如

3、果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。 5,方案,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,学与问,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、铁的重要化合物,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=

4、Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解较复杂,铁的氢氧化物性质总结,三、铁的重要化合物,1) Fe3+的检验方法,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,血红色溶液,3、铁盐和亚铁盐,加OH-:生成红褐色沉淀,2) Fe2+的检验方法,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe（OH）2,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+

5、Fe=3Fe2,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,溶液变红色,黄色溶液变成浅绿色，加KSCN后溶液不变色,总结,Fe3+ Fe2,Zn、Fe、Cu 等较强的还原剂,Cl2、O2 等较强的氧化剂,三、铁的重要化合物,直接观察颜色,与KSCN,显色,的氧化性 利 用,与 铜 片,与 淀 粉 KI 试 纸,鉴 别 方 法,浅 绿 色,棕 黄 色,红 色,不显红色,无明显现象,Cu被腐蚀 溶液变绿色,试纸不变蓝 试纸变蓝色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,与NaOH溶液反应,如何区分Fe2+和Fe3,Fe3,Fe2,三、铁的重要化合物,Fe3,知识运用,1.为什么实验室在配制F

6、eCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入,Fe粉,氯水,Fe粉,三、铁的重要化合物,功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收,提示：维生素C具还原性,成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型,三、铁的重要化合物,铝盐和铁盐的净水作用,三、铁的重要化合物,实践活动,练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,练习2：下列各组离子能大量共存