溶液浓稀的表示课件

1、7.3 溶液浓稀的表示,1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2、浓溶液与稀溶液,复习,按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓,学习目标,1. 会进行溶质质量分数的有关计算 (如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等,实验目的:探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系,哪种溶液浓,实验7-7】哪个溶液浓 1,实验7-7】哪个溶液浓 1,0.5g,1g,1.5g,10mL,10mL,10mL,10.5g,11g,11.5g,很浅,比较深,最深,颜色,淡蓝 蓝色 深蓝,哪种溶液浓,实验7-7】哪个溶液浓 2,G,E,F,实验7-7】哪个溶液浓 2,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5m

2、L,22g,10.5g,6g,很浅,比较深,最深,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,喷洒农药,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度,表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天

3、我们学习：溶质的质量分数,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量溶质质量分数,3. 注意,1. 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。 2. 溶质的质量分数的含义: 溶质的质量占全部溶液质量的百分数 。 其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去 。 3. 公式中分子、分母单位要统一。 4. 一定要100,最后结果才是百分数,溶质质量分数的含义,5 % 的食盐溶液 .5g食盐溶于95g水形成的溶液。 .食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 .将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 .组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 9

4、5 : 100,溶质质量,溶液质量,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5,2.4,9.1,练一练,在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中,4.8% 9.1% 13.0,按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数,实验98,10,20,全部溶解,全部溶解,讨论,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么,分析,溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数,36g,36g 100g 136g,26.5,36

5、g,3.6g 10g 13.6g,26.5,讨论：1、已知20时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36。”这种说法对吗？为什么,答：不对。因为20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为,26.5,36g,100g36g,100,26.5% 36。 达不到36,由讨论可以知道: 在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系,在相同温度时,该物质的饱和溶液中, 溶质的质量分数最大 这时,饱和溶液中溶质的质量分数为: 溶解度 溶解度+100g,100,结论：改变溶质质量分数的方法有：_ _ _,不变,变小,变小,变大,变大,

6、不变,变大,变大,不变,变大,变大,变小,变小,变小,变小,不变,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,二. 计算,计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变,稀释问题公式： m浓c浓%= m稀c稀,巩固练习 例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数,例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水,含食盐： 40g 2% = 0.8 g,2g,20g,100% =10,解,答：该溶液的质量分数是10,解,答：含食盐0.8克，含水39.2克,含水： 40 g 0.8g = 39.2 g,例3

7、： 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数,例4： 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数,解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 ,解,20g 10,加水,20g2g,100% 9.1,加盐,20g 10%2g,20g 2g,100%18.2,溶质质量分数的简单计算,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少,1根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量,解,答：配制80kg质量分数为15%的氯化钠溶液需要12kg氯化钠和68kg水,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,溶质

8、质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数,100 ,80 kg - 12 kg =68 kg,80kg15% = 12kg,例2：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g,或,答：溶液中溶质的质量分数为24,练习1 ：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少,解： 溶质的质量为:1000g 0.9% = 9g 水的质量 = 10

9、00g - 9g = 991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克,当堂练习,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水,解：所需NaOH的质量为,500mL1.1gmL10% = 55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g = 495g,答：略,= 1.1L,V液= 500L,X%=10,分析,已知,未知：M溶质 M溶剂,解： M溶液 = V液,M溶质 = M溶液 X,M溶剂= M溶

10、液 - M溶质,作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克,第七单元 溶液 课题3 溶液的浓度(第二课时,高新三中,学 习 目 标,1、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。 2、学会配制一定溶质质量分数的溶液,二. 计算,计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。 溶液稀释的有关计算： 方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液 根据：稀释前后溶质的质量不变,稀释问题公式： m浓c浓%= m稀c稀,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量

11、分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ (课本P43页,解：设需要加入水的质量为x,50g98% =（50g+X) 20,答：需要水的质量195g,加水前,加水后,M浓液 x1,M稀液 x2,50g 98,M稀液 = M浓液 +水,加入水xg,50+x)g 98,X = 195g,分析,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水,分析: 解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x,50g 98% = X 20,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答

12、：需要水的质量为195g,解,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解法二,其他计算: 增浓的计算,例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值,解1：蒸发水分,答：需要蒸发水分20g,x=20g,(40g-x)x10,40g5,设：需要蒸发水分为x,解2：添加溶质,答：需要添加氯化钙2g,x =2g,40g5%+ x,40 g10,设：需要添加氯化钙x,三、配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_， 所需水的质量_,2、称量,用托盘天平称5gNaCl固体，

13、倒入烧杯中,用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl 的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数,5g,45g,相当于45mL,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤,计算；称量； 溶解；装瓶，贴标签,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由,当堂练习,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少gNaOH和多少g水,解：所需NaOH的质量为,500mL1.1gmL10% = 55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g = 495g,答：略,= 1.1L,V液= 500L,X%=10,分析,已知,未知：M溶质 M溶剂,解： M溶液 = V液,M溶质 = M溶液 X,M溶剂= M溶液 - M溶质,四、有关化学方程式的溶液计算,练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应 。求该稀硫酸溶质的质量分数,H2SO4 + Zn = ZnS