物质的量(第一课时)ppt课件

1、第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量的单位摩尔,思考：1瓶540ml的矿泉水中有多少个H2O呢,1.了解物质的量、摩尔质量和阿伏加德罗常数。（重点） 2.掌握物质的量与微观粒子之间的关系,铅笔是一打一打的,订书钉是一排一排的,曲别针是100只装一盒,订书钉,根据上面的图例，联系生活中的计量方法，请思考下面的问题： 对于细小的物品，用打、排、盒等来计量有哪些好处？打、排、盒和只有怎样的数量关系,想一想,1.不同的物质可能有不同的计量方法。（方便,2.不同的计量方法之间是能相互转化的。（联系,3.外观越小的物质，用集团来计量越方便。（迁移,1打等于12支，100只为1盒,能总结，会归

2、纳，也是一种学习哦,化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观较小）呢,一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”，符号为mol,注意】物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微观的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团等；粒子要指明，一般用化学式表示,国际单位制（SI）的七个基本物理量,练一练,下列说法中正确的是（ ） A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质的质量

3、C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位,提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。物质的量是整体，不能拆开理解,A,提示】国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,1.1mol含有多少个微粒,想一想,2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到底有多少个,提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号 为NA，通常用 6.021023 mol-1表示,NA 6.021023 mol-1,其物理含义为1mol物质中含有的微粒约为数目 6.021023 个,即N(微粒数)=n（物质的量）NA（阿伏加德罗常数,在0.5 mol

4、 O2中含有的氧原子数目是多少,解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为,N(O)= n(O2)2NA,0.5 mol26.021023 mol-1,6.021023,答：O2的氧原子数为6.021023个,练一练,Na和Cl,H2SO4分子,O2分子,He分子或He原子,C原子,1mol不同物质含有的微粒数相等，那么1mol不同物质的质量是否也相同呢,提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当6.021023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了,思考与交流,1mol微粒的质量有什么规律,1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,想

5、一想,二、摩尔质量,每摩尔物质具有的质量,克/摩,符号：g/mol 或 gmol1,等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,M=mn,定义,单位,数值,公式,符号：M,例M(CO2)=44g/mol，其物理意义为1molCO2的 质量为44g，即m（质量）=n（物质的量）M（摩尔质量,练一练,下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B.Na的摩尔质量为23 C.Na的摩尔质量为23gmol-1 D.Na的摩尔质量为2.310-2kgmol-1,提示】注意摩尔质量的单位,C,1) 已知任意两项就可以求得第三项。 (2) 已知任意两项就可以求得第三项。 (3) 通过这个桥梁可间接进行

6、m与N之间的换算,C,1.下列关于物质的量的说法中正确的是() A.物质的量是物质数量的单位 B.物质的量实际上表示物质的质量 C.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 D.物质的量就是物质的数量,B,2.下列说法中正确的是() A.1mol任何物质均含有6.02 1023个原子 B.阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg 12 C约含有6.02 1023个12 C C.摩尔是一个基本的物理量 D.1mol水中含有2mol氢和1mol氧,提示】构成物质的微粒有很多种，不单单只是原 子。描述物质的量时应具体，不能模糊,3.说出下列语句的含义。 （1）mol H （2）mol H2 （3） 1mol CO2,物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号,表示mol的氢原子,表示mol的氢气分子,表示1mol二氧化碳分子,4. 4.9 克H2SO4含有多少个硫酸分子,解:硫酸的相对分子质量是98,所以硫酸的摩尔质量是98g/mol,n (H2SO4),4.9 g,98g/m