铝的重要化合物学案Word版

1、传播优秀Word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！第二节 几种重要的金属化合物第2课时 铝的重要化合物课前预习学案一、预习目标1、了解氢氧化物的一般性质二、预习内容1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。2、掌握

2、Al(OH)3 的制备方法。3.Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算二、学习过程1、氧化铝物理性质：_溶于水、熔点_、硬度_化学性质：能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = _离子方程式为： Al2O3 NaOH =_离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。与酸反应的化学方程式：_与碱反应的化学方程式：_用途冶炼金属铝：制耐火坩埚、耐火管和耐火仪器2、氢氧化铝制备实验探究1、实验3-7：P58Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O，现象为 _ ；继续滴加氨水 现象为 。发生的反应的化学方程式：发生的反应的离子方程式：【思考】为什么实验室常用氨水与硫酸铝

3、溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的_.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中_,又有吸附_的性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。化学性质不稳定性： 两性氢氧化物：【思考】如何通过实验来验证Al(OH)3是两性氢氧化物?向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl现象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都_氢氧化铝的电离碱式电离的离子方程式：_酸式电离的离子方程式：_【方案比较1】为什么实验室常用氨水与硫酸铝溶液反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？Al(OH)3易溶于_，难溶于_氨水【方案比较2】制备强氧化铝，

4、（1）向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，方案（1）_（优于/劣于）方案（2）【小结】制备氢氧化铝方法 ：1）铝盐溶液中加入氨水2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳氢氧化铝的用途1）能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素2）弱碱性，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用，却能与酸反应铝三角Al3+_Al(OH)3Al(OH)3_AlO2-2H2OAl3+_AlO2-+2H2OAlO2-_H2OAl(OH)3Al(OH)3_Al33H2OAlO2-_Al3+2H2O3. 硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名_，_、_于水，是一种复盐，常用作_。明矾

5、净水原理：KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al(OH)3+3H +Y X 三、当堂检测（1）图像题向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为： 离子方程式为 Y X 试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为： Y X 离子方程式为 试在右边画出图像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为： Y X 离子方程式为 试在右边画出图像向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为： Y X 离子方程式为 试在右边画出图像向NaOH和NaAl

6、O2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为： 离子方程式为 试在右边画出图像（2）填空题写出硫酸铝钾KAl(SO4)2电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。（3）写反应方程式和离子方程式思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。 ， 。【过关训练】1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl D. BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2