2008-2009学年江西南昌一中高三年级第二次月考物理试卷

1、2009届广东五校高三第三次联考试卷 化 学 （2008.12.05）注意事项： 1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共10页，满分150分。考试时间120分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3回答第I卷时，把每小题所选答案用铅笔涂在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 4回答第II卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H:1 D:2 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 第卷 选择题 （共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）最近媒体报

2、道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B甲醇的分子式为：CH3OHCN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键D2N5= 5N2是化学变化下列有关物质分类的说法中正确的是A石英玻璃、普通玻璃都属于硅酸盐产品B乙烯、乙醇都是纯净物C煤、石油都属于可再生能源D纯碱、烧碱都属于碱类物质在c(H)/c(OH)1012的水溶液中，能大量共存的离子组是AK+、Al3+、Cl、SO42 BCa2+、K、CO32、ClCNa+、K+、NO3、CH3COO DNa+、Ba2+、I、HCO3右表

3、是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3：8。下列说法不正确的是AZ的气态氢化物和Z的最高价氧化物的水化物的 浓溶液反应可生成单质ZB原子半径由大到小的顺序为：ZWXYCY元素可形成多种氧化物DZ的氢化物比W的氢化物稳定干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物 质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率 g/m30.0080.20.81.1分析以上数据，下列有关叙述不正确的是AMgO的干燥性能比CaO好 B干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关CMgCl2可能是比CaCl

4、2更好的干燥剂 D上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小下列操作或仪器的选用正确的是分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是A灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42 D在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3= Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是沉淀

5、量07pH沉淀量07pH沉淀量07pH沉淀量07pHABCD酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种有香味的酯，然后将这种酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C5H12O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是A化学式为C5H12O的分子中含有羟基20070126B化学式为C5H12O的物质可与金属钠发生反应C分离出的这种酯分子式为C7H14O2D分离出的这种酯不易挥发，易溶于水二、选择题（本题共9小题，每小题4分，共36分。每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试

6、剂或操作方法正确的是序号物 质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2 CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，224L N2和O2混合气体中含有的原子总数为2NAB01mol Fe在01mol C12中充分燃烧，转移的电子数为03NAC1mol /LCH3COONa溶液中含有CH3COO的总数为NAD18 g D2O中含有的质子数目为9NA室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶

7、液混合的体积变化)pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7下列反应的离子方程式正确的是A向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC将碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2+

8、2HCO3-+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-D氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中：Fe(OH)3 +3H+=Fe3+3H2O下图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反应过程A此反应N2+3H2 2NH3为放热反应Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的H变大D加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；HSr2+Ca2+ Be2+ B碱性：Ba(OH)2Sr(OH)2Ca(O

9、H)2CSrCO3高温分解可以制取SrO DSrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)220、（10分）某探究小组用铁钉被腐蚀的快慢实验，来研究防止钢铁腐蚀的方法。所用试剂有：材质相同无锈的铁钉数个，食盐水、碳酸水、植物油各多量，实验温度为298 K、308 K，每次实验取用铁钉的数量相同、液体体积相同且足量、用大小相同的试管实验。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K试管内取用液体实验目的298食盐水（）实验和探究不同电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响；（）实验和探究温度对铁钉腐蚀快慢的影响；（）实验和探究铁钉是否接触电解质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响

10、）(2)请根据上述实验，判断下列有关钢铁制品防腐的说法正确的是 （填字母）。A.在铁门、铁窗表面涂上油漆B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施，所以不需要停放在有遮雨的地方C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成回路，可较少铁闸门的腐蚀速率21、（12分）有些化学反应进行时观察不到明显的现象。某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再逐滴滴加过量盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应。用pH试纸测定溶

11、液的pH时，正确的操作是：_。方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。为验证猜想，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后再向氢氧化钠溶液中滴入酚酞。“加热”和“滴入植物油”目的分别是_、_。结果红色又消失，表明猜想 （填“正确”或“不正确”）。因氢氧化钠溶液与空气中的

12、二氧化碳反应生成Na2CO3，为验证猜想，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈_ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；结论2：表明猜想 （填“正确”或“不正确”）。(3)通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色。请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法观察到的现象四、（本题包括3小题，共33分）22、（12分）广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证

13、。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用

14、离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。SO2吸收率温度（T）SO2浓度4.1g/m3， 烟气流速55mL/minSO2浓度4.1g/m3，烟气流速96mL/minSO2浓度6.0g/m3，烟气流速96mL/min某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与

15、之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。23、（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：KTc(mol/L)1.00.508t(min)CO2CO图甲 图乙该反应的平衡常数表达式K 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态，则CO2的转化率 。在温度不变的条件下的，若开始加入足量铁粉和充入0.75mol/L的CO2气体，使其达到平衡状态，请在图乙上画出CO2气体浓度与时间的关系图（标

16、出必要的数据）。下列措施中能使平衡时c(CO)c(CO2)增大的是 （填序号）。A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D再加入一些铁粉铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe2NaOH2H2O电解Na2FeO43H2。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。24、（11分）通常情况下，当空气中CO2的体积分数超过0050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，各国都在限制CO2的排量，同时也加强对CO2创新利用的研究。目前，推

17、广用超临界CO2(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是_。科学家为提取空气中的CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔(2105Pa、300、铬锌触媒)空气甲醇+水N2、O2高温水蒸汽H2溶液分解池中反应的化学方程式为：_。合成塔中，若有44gCO2与足量H2恰好反应，放出495kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积K(sp)分别为49610-9、25810-9。他最好将空气

18、通入足量的_溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_。五、（本题包括1小题，10分）25、（10分）绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化率,不生产或少生产对环境有害的副产品合成。下列是BHC公司新发明的布洛芬（Ibuprofen）绿色合成方法。试回答下列问题：（1）反应、分别所属的有机反应类型是： 、 。（2）反应的化学方程式为： 。 （3）不能与布洛芬发生反应的物质是 （填字母） A、CH3CH2OH B、金属钠 C、溴水 D、H2（4）反应符合绿色化学最理想的原子经济性原则，请写出此反应化学方程式： （5）某学生提议用Reppe反应一

19、步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCHCH2COH2O RCH(CH3)COOH，请照例写出用一种有机原料合成布洛芬的化学方程式： 六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。26题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题。考生只能选做一题。若两题都做，一律按26题计分）26、（10分）丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：； RBr+NaOHROH+NaBr A的结构简式为：_；反应的类型为：_反应；D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种写出其中既能发生银镜反应，又能发生酯

20、化反应的2种同分异构体的结构简式：_、_。CaCu27、（10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。铜原子的核外电子排布式是 。 右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。Cu2能与NH3、H2O、Cl等形成配位数为4的配合物。Cu(NH3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。A配位键 B金属键 C极性共价键 D非极性共价键 E离子键Cu(NH3)42具有对称的空间构型，Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42的空间构型为 。某种含Cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH

21、CH2 CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有 键和键。2009届广东五校高三第三次联考化学参考答案及评分标准 一、二选择题（共63分）题号123456789答案DBCDDCAAD题号101112131415161718答案BADBBCABABCADD19、(共12分) （1）增加反应物接触面积，提高反应速率和原料的利用率（2分）4CSrSO4SrS4CO（2分） 溶解、过滤（干燥）（2分）。（2）碳酸锶的溶解度小于硫酸锶的溶解度（1分） 水浴（油浴、液体浴）加热、搅拌（各1分，共2分）（3）方法一（1分）（4）ABCD（2分，少答一个扣1分）20、（共10分）（1）（每空1分）实验编号T/K

22、试管内取用液体实验目的298食盐水（）（）（只要与前面、对应即可）298碳酸水308食盐水298植物油 (2) AC （2分）21、（共12分）方案一：(1)取一片pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，当试纸颜色变化稳定后立即与标准比色卡对照。(3分)(2)方案二：(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气；不正确(3分) (2)碱，不正确(2分)(3) 实验方法观察到的现象取上述滴有酚酞的NaOH溶液慢慢加水稀释（或取上述NaOH溶液稀释后再加入酚酞溶液） (2分)出现红色且不褪去 (2分)22、(共12分) MgCl2(熔融) MgCl2 Na2SCO32H2OHCO3OH（或