人教化学选修4第三章第二节　水的电离和溶液的酸碱性第1课时%28共21张PPT%29

1、水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离,复习巩固,1、溶液导电性的强弱是由什么决定的,2、水是不是电解质,水是极弱的电解质,由溶液中自由移动的离子浓度决定,一、水的电离,1、水的电离,H0,实验测定（纯水）： 25 时 C(H+) = C(OH-)=110-7mol/L 100 时 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,思考,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示,Kw =C（H+）C（OH,说明： 1. Kw适用于稀溶液 2. 常温（25 ）Kw = 1 10-14 3.

2、温度升高, Kw变大,厚积薄发,微知识点1 关于纯水的电离的几个重要数据 H2O H+ + OH- 实验测定25： （1）C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L （2）PH=7 （3）水的离子积(常数) Kw（只与温度有关）： Kw = C（H+）C（OH-）= 110-14,问题与讨论：1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变,C(H,C(OH,加入酸,增大,平衡逆向移动,减少,Kw保持不变,C(H+) C(OH,溶液呈酸性,问题与讨论：2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢,C(H+) C(OH,加入碱,增大,平衡逆向移动,减少,但Kw保持不

3、变,C(H+) C(OH,小结】溶液酸碱性的实质：水的电离平衡移动的结果,溶液呈碱性,H0,升温,C(H+) C(OH-)均增大,平衡正向移动,Kw增大,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的变化而变化,3、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,抑制水的电离，Kw保持不变,3、温度,升高温度促进水的电离，Kw增大,4、可水解的盐,促进水的电离，Kw保持不变,厚积薄发,H2O HOHH0,c(H) C(OH-) KW 水的电离程度,温度,升温,增大,增大,增大,增大,降温,逆 减小 减小 减小 减小,酸碱性,加酸,增大,增大,增大,增大,逆,减小,减小,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,

4、不变,加碱,逆,Na2CO3,可水解 的盐,正,增大,增大,NH4Cl,正,其他,如金属钠,减小,增大,正,不变,增大,微知识点2 外界条件对水的电离平衡的影响,课堂练习,1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定,B,2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、S2- D、Na,D,A,3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ） A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH,4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中

5、的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _,210-7 mol/L,810-9 mol/L,点拨：由Kw =C（H+）C（OH-）可推得， C(OH-) = KW / C(H,5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少,在溶液中： C(OH-)水 = C(H )水 = 110-14/0.1 = 110-13mol/L,6、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少,举一反三,7、在常温下，水电离出的C(H )是110-13mol/L，溶液是

6、酸性溶液还是碱性溶液,答：溶液呈酸性或碱性,点拨：常温下水电离出的C(H ) 小于纯水电离出的C(H ) ，故抑制了水的电离，即酸性或碱性溶液均抑制水的电离,8.判断正误,1）25与60的水PH相等。 （ ） （2）对于常温下PH=2的盐酸中，由水电离出的 C(H+)=110-12mol/L 。 （ ） （3）水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大， 说明水的电离是放热反应。 （ ） （4）Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。（ ） （5）氯化钠溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的 电离程度相同。（,9.某温度下（Kw = 110-12），计算下列溶液中水电离出的C(H+)或C(OH-)。（1）蒸馏水中的 C(OH-)水 =（2）0.1mol/L NaOH溶液中 C(OH-)水 =（3）PH=11Na2CO3溶液中 C(OH-) 水,110-6 mol/L,110-11 mol/L,110-1 mol/L,要点概览,1.牢记水的电离的两个式子 H2O H+