《微粒之间的相互作用力》导学案

1、微粒之间的相互作用导学案第一课时 离子键【学习目标】1掌握化学键、离子键的概念2掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程3通过对离子键形成过程学习，培养抽象思维和综合概括能力【重点难点】离子键的形成，电子式的书写【课前预习】一、化学键1构成物质的基本粒子有_、_和_等。2通常我们把物质中直接相邻的_或_之间存在的_叫做化学键。3化学键包括_、_和金属键。二、离子键的形成(氯化钠的形成过程：解读图1-8)1钠原子最外层有_个电子在核外高速运动，氯原子最外层有_个电子在核外高速运动。2在钠跟氯气反应时，由于钠元素的_性很强，在化学反应中钠原子易_一个电子而形成8电

2、子稳定结构；而氯元素的_性很强，在化学反应中氯原子易_一个电子而形成8电子稳定结构。3钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的_，氯原子变成带1个单位负电荷的_，两种离子间由于_作用而生成氯化钠。三、几个名词1离子键：阴、阳离子结合成化合物时的_作用。2离子化合物：_。3电子式：在_周围用“_”或“_”来表示原子的_的式子叫电子式。【活动探究1】离子键、离子化合物的认识通过对氯化钠的形成过程针对以下方面加以分析：活动方向1成键微粒2成键本质3成键元素4存在离子键的常见物质(物质类别)认识深化：1认识离子键与离子化合物的关系：_2形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静

3、电吸引吗？ _3形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ _ _【活动探究2】电子式表示离子、离子化合物、及其形成过程活动内容动手又动脑1.原子的电子式H_ O_ Cl_ Mg_ Na_ S_ 2.简单阳离子的电子式氢离子_ 镁离子_ 钠离子_3.简单阴离子的电子式氧离子_ 氯离子_ 硫离子_4.电子式表示化合物NaCl_ KF_CaCl2_ Na2O_ 5.电子式表示化合物的形成过程：KF_CaCl2_【经典例题】以下叙述中错误的是 ( )A熔融状态下的NaCl可以导电，说明NaCl是离子晶体 B在化合物CaCl2中，两个Cl- 之间不存在离

4、子键 C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D钠与氧反应生成氧化钠后，体系能量降低 【当堂检测】1下列哪些物质中存在离子键？_Na2O MgCl2 H2SO4 HClNa2O2 NaOH NH4Cl2写出下列微粒及物质的电子式Al _ P _ Ca_ F_Al3+_ NaCl _MgCl2 _ Na2S_3A和B两元素能形成AB2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是 ( )A. 6和8 B. 11和6 C. 20和8 D. 20和174下列说法正确的是 ( )A离子键就是阴阳离子间的静电引力 B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

5、D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键【学法指导】本课时主要研究微观、抽象内容，应积极做好预习工作。课上在探究的基础上，做好知识的总结，强化认识过程。在练习巩固中做到与已学知识的结合。【课堂小结与反思方向】笔记整理1离子键的认识。2离子键与离子化合物关系3电子式的书写【课后作业与练习】【夯实基础】1下列说法中正确的是 ( )A两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D离子化合物中一定含有离子键2下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( )A6和8 B19和1

6、6 C12和17 D10和83. 下列不是离子化合物的是 ( )A. H2O B. CaI2C. KOH D. NaNO3 4下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是 ( )A可溶于水 B水溶液能导电 C熔融状态能导电 D具有较高的熔点5下列各化合物的电子式中错误的是 ( )A. Na2O： Na+Na+ B. CaCl2：Ca2+C. KF： K+ D. MgCl2： Mg2+6下列关于氯离子的表示方法，错误的是 ( )AClB CD 7写出下列物质或离子的电子式O_ O2- _ Mg _Mg2+ _MgO _CaF2 _【能力延伸】8. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有

7、关化学用语正确的是(双项) ( )ANa2O的电子式： B 质量数为37的氯原子：CBr-的电子式： DCl-的结构示意图： 9X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(双项) ( )AZ一定溶于水 BZ可以表示为X2YCZ可以表示为XY2 DZ含有离子键10A、B二种元素可形成AB型离子化合物，如A、B的离子A+、B-核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为(双项)( )A同在第2周期 B第2周期和第3周期C同在第3周期 D第3周期和第2周期11A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素，试回答下列问题： (1)A和B的离子的核外电子排

8、布与Ne原子的相同，A和B之间能按原子个数比11形成离子化合物，实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质，则该化合物的电子式为_。 (2)第三周期内的C、D两元素的原子序数之差为5，它们组成的化合物化学式为C2D，用电子式表示其形成过程_。 (3)E元素是空气中含量最高的元素，其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为_。 【魅力探究】12氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成H2。下列叙述正确的是(双项)( )ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可以被还原成氢气13X、Y、Z均为

9、短周期元素，它们在周期表中的相对位置，如图：已知：X、Y、Z三元素的质子数之和为31，试回答：XYZ(1)X原子的电子式为。(2)Y的最高价氧化物的电子式为。(3)Z单质与盐酸反应的化学方程式为。14A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1和2；A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中半径最大。B元素的氧化物2.0g恰好跟100ml 0.50mol/L硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。试填空： (1)A元素的最高价氧化的水化物的化学式是；(2)C的原子结构示意图；(3)BD2的电子式。第二课时 共价键 分子间作用力【学习目标】1了解共价

10、键定义及其形成过程2. 了解分子间作用力3. 能判断典型的共价化合物4. 学会简单的共价化合物的电子式、结构式、结构简式的表示方法【重点难点】共价键的认知与表示方法【课前预习】1. 思考：分析H和Cl的原子结构，你认为H2与Cl2形成HCl的原理与Na与Cl2形成氯化钠的原理一样吗？为什么？2. 了解几个名词共价键： 间通过 所形成的相互 共价化合物：由_形成分子的_。结构式：用 表示化合物的式子。分子间作用力：_。3. 对比离子键的学习活动，填表：辨析共价键与离子键在以下各方面的异同分析方向1成键微粒2成键本质3成键元素4. 读图分析： 课本 图18。通过读图：你能看出电子式、结构式、球棍模

11、型、比例模型间的联系？【活动探究1】共价键与共价化合物活动方向1. 成键的非金属元素不同，对共用电子对的吸引作用一致吗？2. 共价键常存在于哪些物质中， 举例说明a多原子单质分子，如：_b共价化合物，如：_c某些含有原子团的离子化合物：如：_3.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系【活动探究2】电子式表示离子、离子化合物、及其形成过程活动内容动手又动脑1. 单质电子式H2： Cl2： N2： 2. 共价化合物的电子式HCl： _ CO2： NH3： CH4： _H2O2： HClO： 3复杂离子的电子式NH4+： OH： O22： 4. 共价分子的形成过程I2：；CO2：；H2S：；【

12、活动探究3】电子式与结构式互换 将“活动探究2”中的“1”“2”中物质的电子式快速改写为结构式。_阅读P14观察与思考：体会结构式在表示有机化合物中的优势。【活动探究4】化学键与分子间作用力探究方向化学键分子间作用力(含氢键)1. 存在范围2. 作用力大小比较3.对物质性质的影响离子键越强离子化合物的熔沸点越_共价键越强，单质或化合物的稳定性越_影响物质的稳定性、熔沸点等物理性质。(组成结构相似的物质随相对分子量的增大，熔沸点升高)【经典例题】下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 () ANaOHH2SO4 NH4ClBMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO

13、4 DHClNa2OMgCl2【当堂检测】1(1)写出下列物质的结构式。N2_，H2O： ，NH3_。 (2)写出下列物质的电子式。NH4Cl_，KOH_，Na2O2_。 2 .下列过程中，共价键被破坏的是 ()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水【学法指导】本课时承接上节内容，预习中做好知识的对比。课上在探究中注意离子键、共价键电子式的书写方式的差别，理解微粒间的作用原理。在练习中强化提高。【课堂小结与反思方向】笔记整理1共价键的成键特点。电子式的表示方法。2化学键与分子间作用力的区别与联系。【课后作业与练习】【夯实基础】1.下列电子式书写正确的是 ( )2.

14、下列物质中，不含有离子键的化合物是 ( )A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.食盐3.下列说法中不正确的是 ( )A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键4.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是( )A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化5.下列说法正确的是 ( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中一定含有共价键6.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、C

15、O2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：(1)微粒间只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。(2)属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。(3)含共价键的物质是 ，属于共价化合物的是 。【能力延伸】7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘8下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是 ( )AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水能电离，呈酸性9.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是

16、( )A.Na2OB.C(金刚石)C.KOHD.H2SO410.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO211.下列各项表达正确的是 ( )12下列说法正确的是 ( )A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键【魅力探究】13.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是 ( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S稳定性