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文档简介
1、盐类的水解,c(H+)c(OH-) 中性 pH7,c(H+) c(OH-) 酸性 pH7,c(H+) 7,溶液表现出不同酸碱性的原因,回顾旧知,探究盐溶液的酸碱性,中性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,用pH试纸检验以上溶液的酸碱性,强酸,弱酸,强碱,弱碱,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,4、弱酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,生成 的盐,CH3COOH NH3H2O CH3COONH4 H2O,HCl NaOH NaCl H2O,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,CH3COONa = CH3COO- + Na,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例,
2、c(H+) c(OH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,NH4Cl = NH4+ + Cl,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例,c(OH-) c(H,NaCl = Na+ + Cl,强酸强碱盐（以NaCl溶液为例,所以： c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性,一、盐类水解的定义,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质的过程叫盐类的水解,H2O H + + OH,CH3COONa = Na+ + CH3COO,NH4Cl = Cl- + NH4,结合CH3COONa和NH4Cl的反应机理，分析归纳,3. 盐类水解的条
3、件、实质,水解的条件,水解的实质,要生成弱电解质,破坏了水的电离平衡, 使c(H+) c(OH-),在水溶液中,盐中存在弱酸阴离子或弱碱阳离子,促进水的电离,从上面的分析中，我们能发现哪些盐类水解的规律呢,探究问题,无弱不水解,谁强显谁性， 双弱具体定,谁弱谁水解,强与弱是指形成盐对应的酸或碱的强或弱,有弱才水解,越弱越水解,在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,1,3,4,2,5,随堂练习,小结,3.3 盐类的水解,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
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